จะเห็นว่ากฎออกเตตมีข้อด้อย คือ เมื่

จะเห็นว่ากฎออกเตตมีข้อด้อย คือ เมื่อระดับพลังงานมากกว่า n = 4 จะใช้ไม่ได้ อย่างไรก็ตามในธาตุ 20 ธาตุแรก สามารถใช้การจัดเรียงอิเล็กตรอนตามกฎออกเตตได้ดี
3. ในแต่ละระดับชั้นพลังงาน จะมีระดับพลังงานชั้นย่อยได้ ไม่เกิน 4 ชั้นย่อย และมีชื่อเรียกชั้นย่อย ดังนี้ s , p , d , f
ในแต่ละชั้นย่อย จะมีจำนวน e - ได้ ไม่เกิน ดังนี้
ระดับพลังงานชั้นย่อย s มี e - ได้ ไม่เกิน 2 ตัว ระดับพลังงานชั้นย่อย p มี e - ได้ ไม่เกิน 6 ตัวระดับพลังงานชั้นย่อย d มี e - ได้ ไม่เกิน 10 ตัว ระดับพลังงานชั้นย่อย f มี e - ได้ไม่เกิน 14 ตัว เขียนเป็น s 2 p 6 d 10 f 14
วิธีการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม
อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานที่ n = 1 จะอยู่ใกล้นิวเคลียส แรงดึงดูดระหว่างโปรตอนกับอิเล็กตรอนจึงมีค่าสูง (ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ยาก) แต่พลังงานในตัวอิเล็กตรอนจะต่ำ ส่วนอิเล็กตรอนที่อยู่ห่างนิวเคลียสจะมีแรงดึงดูดระหว่างโปรตอนกับอิเล็กตรอนน้อย (ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ง่าย) แต่พลังงานในตัวอิเล็กตรอนจะมีค่าสูง
ความแตกต่างระหว่างระดับพลังงานที่ n = 1 กับ n = 2 จะมีค่าแตกต่างกันมาก แต่ระดับพลังงานที่ห่างจากนิวเคลียสออกไปจะมีค่าแตกต่างกันน้อยลง ดังรูปที่ 6
ที่อยู่ในระดับพลังงานชั้นนอกสุดนี้ว่า เวเลนซ์อิเล็กตรอน (Valence Electron)
อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานที่ n = 1 จะอยู่ใกล้นิวเคลียส แรงดึงดูดระหว่างโปรตอนกับอิเล็กตรอนจึงมีค่าสูง (ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ยาก) แต่พลังงานในตัวอิเล็กตรอนจะต่ำ ส่วนอิเล็กตรอนที่อยู่ห่างนิวเคลียสจะมีแรงดึงดูดระหว่างโปรตอนกับอิเล็กตรอนน้อย (ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ง่าย)แต่พลังงานในตัวอิเล็กตรอนจะมีค่าสูงที่อยู่ในระดับพลังงานชั้นนอกสุดนี้ว่า เวเลนซ์อิเล็กตรอน (Valence Electron)
อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานที่ n = 1 จะอยู่ใกล้นิวเคลียส แรงดึงดูดระหว่างโปรตอนกับอิเล็กตรอนจึงมีค่าสูง (ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ยาก) แต่พลังงานในตัวอิเล็กตรอนจะต่ำส่วนอิเล็กตรอนที่อยู่ห่างนิวเคลียสจะมีแรงดึงดูดระหว่างโปรตอนกับอิเล็กตรอนน้อย
(ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ง่าย) แต่พลังงานในตัวอิเล็กตรอนจะมีค่าสูง
ความแตกต่างระหว่างระดับพลังงานที่ n = 1 กับ n = 2 จะมีค่าแตกต่างกันมาก แต่ระดับพลังงานที่ห่างจากนิวเคลียสออกไปจะมีค่าแตกต่างกันน้อยลง ดังรูปที่ 6
ที่อยู่ในระดับพลังงานชั้นนอกสุดนี้ว่า เวเลนซ์อิเล็กตรอน (Valence Electron)
อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานที่ n = 1 จะอยู่ใกล้นิวเคลียส แรงดึงดูดระหว่างโปรตอนกับอิเล็กตรอนจึงมีค่าสูง (ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ยาก) แต่พลังงานในตัวอิเล็กตรอนจะต่ำส่วนอิเล็กตรอนที่อยู่ห่างนิวเคลียสจะมีแรงดึงดูดระหว่างโปรตอนกับอิเล็กตรอนน้อย (ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมได้ง่าย) แต่พลังงานในตัวอิเล็กตรอนจะมีค่าสูง

ความแตกต่างระหว่างระดับพลังงานที่ n = 1 กับ n = 2 จะมีค่าแตกต่างกันมาก แต่ระดับพลังงานที่ห่างจากนิวเคลียสออกไปจะมีค่าแตกต่างกันน้อยลง

การจัดเรียงอิเล็กตรอน ให้จัดเรียง e- ในระดับพลังงานชั้นย่อยโดยจัดเรียงลำดับตามลูกศร ( แนวทางการจัดเรียงอิเล็กตรอน ให้เขียนแผนผังก่อน ดังรูป

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

You will see that the rule in Tehran are cons is that when more than n = 4 energy level. However, in that the first 20 elements Can use the electron arrangement in accordance with the rules of good design hotel.3. each power level power level to subclasses. No more than four layers and sublayers with the name calling. : D, f, p, sOn each floor there will be a number of sub-e-no more than the following:The energy level is s e sub-layer no more than 2 levels with energy e-p sub floor 6 the power level d is e-subclasses was not more than 10 power level f is e-subclasses was not exceeding 14 characters written as s 2 p 6 d 10 f 14.How to arrange an electron in an atomElectron energy level n = 1 is located near the nucleus. Gravity between protons with electrons have high values (pull electrons out of the atoms is difficult), but the energy in the electrons is low. Best electron nucleus is located between Proton with an electron attracting force (pull electrons out of the atoms easily), but the energy in the electrons is high.The difference between the energy level n = 1 to n = 2 is very different, but the energy level at a distance from the nucleus, it is better to have different values. Figure 6The outermost energy level which valence electrons (Valence Electron).Electron energy level n = 1 is located near the nucleus. Gravity between protons with electrons have high values (pull electrons out of the atoms is difficult), but the energy in the electrons is low. Best electron nucleus is located between Proton with an electron attracting force (pull electrons out of the atoms easily), but the energy in the electrons have high energy levels, which are in the outermost valence electrons (Valence Electron).Electron energy level n = 1 is located near the nucleus. Gravity between protons with electrons have high values (pull electrons out of the atoms is difficult), but the energy in the electrons to an electron that is part low nucleus contains protons against gravity between electrons is less.(Pull electrons out of the atoms easily), but the energy in the electrons is high.The difference between the energy level n = 1 to n = 2 is very different, but the energy level at a distance from the nucleus, it is better to have different values. Figure 6The outermost energy level which valence electrons (Valence Electron).Electron energy level n = 1 is located near the nucleus. Gravity between protons with electrons have high values (pull electrons out of the atoms is difficult), but the energy in the electrons to an electron that is part low nucleus contains protons against gravity between electrons (electrons out of the atoms pull easily), but the energy in the electrons is high.The difference between the energy level n = 1 to n = 2 is very different, but the energy level at a distance from the nucleus, it is better to have different values.The arrangement of electrons, arrange the e-subclasses in the energy level by ordered by arrow (electron arrangement guidelines, written before the chart image.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

The octet rule that disadvantages are over when energy levels n = 4 is not however the first element, element 20 can use electron configuration as well octet rule
3. Each energy level Will have the energy sub-floor for up to four sub-floor and called top sub s, p, d, f
in each subclass will have a number of e - does not exceed the
energy level subclass s a e - upto. 2 The energy sub-layers of p e - no more than six to the energy sub d, e - no more than 10 to the power sub-class f a e - no more than 14 to write the s 2 p 6 d 10 f. 14
To rearrange the electrons in atoms,
electrons in the n = 1 energy level is close to the nucleus. Attraction between protons and electrons are so high. (Pull electrons out of the atoms is difficult), but the electrons are low in energy. The electrons away to an attractive force between nuclei, protons and electrons less. (Pull electrons out of the atoms easily), but in the electron energy is higher
, the difference between energy levels n = 1 to n = 2 will be very different. But the energy from the nucleus to be a little different, as shown in Figure 6
on the power level that this outer layer. Valence electrons (Valence Electron)
, electrons in the n = 1 energy level is close to the nucleus. Attraction between protons and electrons are so high. (Pull electrons out of the atoms is difficult), but the electrons are low in energy. The electrons away to an attractive force between nuclei, protons and electrons less. (Pull electrons out of the atoms easily), but the energy in the electron energy levels were higher in the outermost layer that. Valence electrons (Valence Electron)
, electrons in the n = 1 energy level is close to the nucleus. Attraction between protons and electrons are so high. (Pull electrons out of the atoms is difficult), but the energy of the electrons under the electron away from the nucleus to the attraction between protons and electrons at
(pull electrons out of the atoms easily), but the energy of the electrons is higher
there. between energy levels n = 1 to n = 2 will be very different. But the energy from the nucleus to be a little different, as shown in Figure 6
on the power level that this outer layer. Valence electrons (Valence Electron)
, electrons in the n = 1 energy level is close to the nucleus. Attraction between protons and electrons are so high. (Pull electrons out of the atoms is difficult), but low energy electrons in the electron away from the nucleus to the attraction between protons and electrons less. (Pull electrons out of the atoms easily), but in the electron energy is higher , the difference between energy levels n = 1 to n = 2 will be very different. But the energy from the nucleus to be a little different arrangement of electron energy levels rearrange e- sub floor by sorting the arrow (the electron configuration. Before the diagram below

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

the octet rule has disadvantage is when the power over n = 4 will not, however, 20 elements, the first element. Can be used to sort the electron along the octet rule well
3.In each level of energy. I have digested energy does not exceed 4 subclasses and called me digest:,,, s p d f
in each layer is the e sub -. No more than:
.I have e s energy sub - no more than 2. Energy subclasses P have e - no more than 6 body energy levels D subclasses. E - no more than 10. Energy subclasses F have e - no more than 14. Write a s 2 p 6 d 10 f 14
.How to arrange the electrons in an atom
.Electrons in energy levels n = 1 closer to the nucleus. The force between protons and electrons are high. (pull electrons out of atoms can be difficult). But the energy in the electron is low.Pull the electrons out of atoms (easy). But the energy in electron will have high value
.The difference between the energy levels n = 1 with n = 2 is very different. But the energy away from the nucleus out will have different values less as Figure 6
.In the outer energy level that valence electron (Valence Electron)
.Electrons in energy levels n = 1 closer to the nucleus. The force between protons and electrons are high. (pull electrons out of atoms can be difficult). But the energy in the electron is low.Pull the electrons out of atoms (easy), but the energy in electron energy levels are high in the outer that valence electron. (Valence Electron)
.Electrons in energy levels n = 1 closer to the nucleus. The force between protons and electrons are high. (pull electrons out of atoms can be difficult).Pull the electrons out of atoms (easy). But the energy in electron will have high value
.The difference between the energy levels n = 1 with n = 2 is very different. But the energy away from the nucleus out will have different values less as Figure 6
.In the outer energy level that valence electron (Valence Electron)
.Electrons in energy levels n = 1 closer to the nucleus. The force between protons and electrons are high. (pull electrons out of atoms can be difficult).Pull the electrons out of atoms (easy). But the energy in electron will have high value
.
the difference between energy levels n = 1 with n = 2 is very different. But the energy away from the nucleus out will have different values less

.Electron configuration to arrange e - energy levels subclasses by arrangement of the arrow (guidelines for electron configurations to write. The



.