การดูดซึมด้วยสารเคมีโดยใช้สารละลายเ

การดูดซึมด้วยสารเคมีโดยใช้สารละลายเอมีน (amine solution) เป็นที่นิยมใช้อย่างกว้างขวางเนื่องจากมีราคาต้นทุนต่ำ สารละลายที่ใช้สามารถนํากลับมาใช้ใหม่ได้ มีประสิทธิภาพการดักจับคาร์บอนไดออกไซด์สูงและมีเสถียรภาพทางความร้อน เป็นปฏิกิริยาชนิดคายความร้อน (Exothermic reaction) และเป็นแบบผันกลับได้ (reversible reaction) อุณหภูมิที่สูงขึ้นจะนําไปสู่การผันกลับของปฏิกิริยามากขึ้น ดังนั้นในระบบที่มีอุณภูมิสูงจะทําให้ ประสิทธิภาพการดูดซึมคาร์บอนไดออกไซด์ที่ต่ําลงโดยตัวอย่างสารละลายเอมีนที่นิยมใช้ในกระบวนการนี้ได้แก้ monoethanolamine (MEA), diethanolamine (DMA), methyl diglycolamine (DGA) เป็นต้น กลไกการดูดซึมคาร์บอนไดออกไซด์ด้วยโมโนเอทาโนลามีน (monoethanolamine) มีปฏิกิริยาซวิตเตอร์ไอออน (Zwitterion) เป็นปฏิกิริยาหลัก โดยแบ่งออกเป็น 2 ส่วน คือการสร้างโมเลกุลซวิตเตอร์ไอออน โดยคาร์บอนไดออกไซด์หนึ่งโมเลกุลทําปฏิกิริยากับโมโนเอทาโนลามีนหนึ่งโมเลกุล เกิดเป็นโมเลกุลของซวิตเตอร์ไอออน ดังสมการที่ 5 สําหรับการดูดซึมคาร์บอนไดออกไซด์ด้วยสารละลายโมโนเอทาโนลามีนนั้น จะเรียก MEAH+ CO- ว่า “คาร์บาเมท (carbamate)” จากนั้นคาร์บาเมทหนึ่งโมเลกุลจะเข้าทําปฏิกิริยากับโมโนเอทาโนลามีนอีกหนึ่งโมเลกุล เพื่อเป็นการถ่ายโอนโปรตรอน ดังสมการที่ 6

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Chemical absorption using amine solutions is widely used because of its low cost. The solution used can be reused. It has high carbon dioxide capture efficiency and is thermally stable. It is an exothermic reaction and is reversible. Higher temperature will lead to more reversibility of the reaction. Therefore, in a system with a high temperature it will cause The lower efficiency of carbon dioxide absorption by the amine solution samples commonly used in this process was solved. monoethanolamine (MEA), diethanolamine (DMA), methyl diglycolamine (DGA), etc. Mechanism of carbon dioxide absorption by monoethanolamine. (monoethanolamine) has a Zwitterion reaction (Zwitterion) as the main reaction. It is divided into 2 parts, which is the creation of a zwitterionic molecule. One molecule of carbon dioxide reacts with one molecule of monoethanolamine. Forms a zwitterionic molecule as shown in Equation 5. For the absorption of carbon dioxide by monoethanolamine solution, MEAH+ CO- is called “carbamate”, then car One molecule of bamate reacts with another molecule of monoethanolamine. in order to transfer protons as in equation 6

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

The chemical absorption of amine solutions is widely used due to their low cost price. The solution used can be reused, with high carbon dioxide capture efficiency and good thermal stability. It is an exothermic reaction and a reversible reaction, and an increase in temperature will lead to more reaction reversals. Therefore, in high-temperature systems The low carbon dioxide absorption efficiency of commonly used amine solution samples in this process solves the problem of monoethanolamine (MEA), Diethanolamine (DMA), methyldiethanolamine (DGA), etc.
The carbon dioxide absorption mechanism of monoethanolamine is mainly Zwitterion reaction. It is divided into two parts: molecular exchange ions. A carbon dioxide reacts with a monoethanolamine. The formation of Twitter ion molecules, as shown in equation 5, is called MEAH+for the absorption of carbon dioxide using a monoethanolamine solution. CO - "Carbamate"

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

The chemical absorption of amine solution is exothermic and reversible because of its low cost, reusability, high carbon capture efficiency and good thermal stability. The higher the temperature, the greater the reversal of the reaction. Therefore, in the high temperature system, the lower carbon dioxide absorption efficiency will make the amine solution samples commonly used in this process dissolve monoethanolamine (MEA), diethanolamine (DMA) and methane.
The mechanism of absorption of carbon dioxide by monoethanolamine takes Zwitterion as the main reaction, which is divided into two parts: one is that carbon dioxide generates ion exchanger molecules, the other is that it reacts with monoethanolamine, and the equation is 5. For monoethanolamine solution to absorb carbon dioxide, it is called MEAH+CO- that is, "carbonate".
Then, one methyl carbonate molecule reacts with another monoethanolamine molecule to form proton transfer, as shown in Equation 6.