จงคำนวณหาโมแลลของกรดซัลฟิวริก (H2SO

จงคำนวณหาโมแลลของกรดซัลฟิวริก (H2SO4) จำนวน 12.52 g ที่ละลายในน้ำ 220 กรัม

วิธีทำ จำนวนโมลของกรดซัลฟิวริก เท่ากับ
ดังนั้น สามารถคำนวณหาโมแลลของกรดซัลฟิวริกได้ ดังนี้

โมแลลิตี้/โมลของตัวถูกละลาย/น้ำหนักของตัวทำละลาย

เพราะฉนั้น เมื่อนำกรดซัลฟิวริก (H2SO4) จำนวน 12.52 g ที่ละลายน้ำ 220 กรัม
จะมีความเข้มข้น เท่ากับ 0.582 m

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

You shall calculate the module lokongkrot sanfiorik Lae (H2SO4) 12.52 g soluble in water, 220 g.How do the number of moles of acid sanfiorik is equal to? So can calculate modules lokongkrot sanfiorik Lae. Is as follows: Module connects through a hotel/moles of solute/weight of solvent. Because chanan When the sanfiorik acid (H2SO4) at 220 grams soluble 12.52 g. There will be a concentration equivalent to 0.582 m.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Calculate the molal of sulfuric acid (H2SO4) of 12.52 g dissolved 220 grams How do the number of moles of sulfuric acid. If so, Can calculate molal of sulfuric acid has. The mole and utility / mole of solute / weight of solvent because then. When sulfuric acid (H2SO4) of 12.52 g dissolved 220 grams to a concentration equal to 0.582 m.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Then calculate the Mo and of sulfuric acid (H2SO4) were 12.52 g dissolved in water 220 G

how do moles of acid sulfate filet does. As
so. Can calculate the Mo and of sulfuric acid, as follows:

.Molality this mole of solute / solvent weight

so when the sulfuric acid (H2SO4) number 12.52 g dissolved 220 grams.
concentration is equal to 0.582 m.