จากกราฟนี้ กราฟแต่ละเส้นแสดงความสัม

จากกราฟนี้ กราฟแต่ละเส้นแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความดันกับปริมาตรที่ต่างกัน และได้กราฟที่มีลักษณะเป็นเส้นโค้ง ซึ่งไม่สามารถบอกได้ชัดเจนว่าเป็นไปตามกฎของบอยล์หรือไม่ แต่ถ้าเขียนกราฟระหว่างความดันกับส่วนกลับของปริมาตรจะได้กราฟที่เป็นเส้นตรง ซึ่งถ้าหากมีการเบี่ยงเบนเกิดขึ้น เส้นจะเฉออกจากแนวเส้นตรงอย่างเห็นได้ชัด

ตัวอย่างที่ 1 แก๊สจำนวน 15 g มีปริมาตร 10 ลิตร ที่ความดัน 150 mmHg เมื่ออุณหภูมิคงที่ ถ้าเปลี่ยนความดันเป็น 50 mmHg แก๊สจะมีปริมาตรเท่าใด

วิธีทำ P1 = 150 mmHg

P2 = 50 mmHg

V1 = 10 ลิตร

V2 = ?

จากสูตร P1V1 = P2V2

150 x 10 = 50 x V2

V2 =

= 30 ลิตร

ตัวอย่างที่ 2 แก๊สชนิดหนึ่งมีความดันเริ่มต้นเท่ากับ 200 mmHg แก๊สชนิดนี้จะมีความดันสุดท้ายเป็นเท่าใดถ้าทำให้แก๊สมีปริมาตรลดลงเป็นครึ่งหนึ่งของปริมาตรเดิมเมื่ออุณหภูมิคงที่

วิธีทำ P1 = 200 mmHg

P2 = ? mmHg

V1 = V1

V2 =

จากสูตร P1V1 = P2V2

200 x V1 = P2 x

P2 =



= 400 mmHg

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Each line of this graph is a graph showing the relationship between pressure and volume are different. The graph is a curve. Which may not be clear whether the law of Boyle or not.That if a deviation occurs. The line will average out of a straight line, obviously
.
Example 1 15 g of gas occupies 10 liters at a pressure of 150 mmhg at constant temperature. If a change in pressure 50 mmhg gas volume much

How p1 = 150 mmhg

p2 = 50 mmhg

v1 = 10 l

v2 =?

Formula p1v1 = p2v2

150 x 10 =. 50 x v2

v2 =

= 30 l

.Example 2 gas has an initial pressure of 200 mmhg gas is to have a final push is how much you make gas volume was reduced to half its original volume at constant temperature

How p1 = 200 mmhg
.
p2 =? mmhg

v1 = v1

v2 =

.Formula p1v1 = p2v2

200 x v1 = p2 x

p2 =



= 400 mmhg.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

From this graph. Each graph shows the relationship between pressure and volume are different and have a graph that resembles a curve. Which cannot be told clearly that it is in accordance with the rules for oil? If there is a deviation occurs. Restaurant line from a straight line noticeably

Examples of gas volume with 1 g 15 10 liters at 150 mmHg pressure, when the temperature is constant, if the gas is 50 mmHg pressure change is how much volume

how do P1 = P2 150 50 mmHg mmHg =





V1 = V2 = 10 litres of

? P1V1 = P2V2 formula 150 x 50 x = 10

V2 = V2 =





30 litres.Example 2 a type of gas starting pressure is equal to 200 mmHg gas pressure of this type will be the last if there is gas, the volume reduced to half the original volume at constant temperature

how do P1 = P2 = 200 mmHg mmHg?





= V1 V2 V1 =

. P1V1 = P2V2 formula x = x



200 V1 P2 P2 =



= 400 mmHg.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

From this graph graph each line shows the relationship between the pressure and volume, and the graph is a curve which is not clear to us that this is going to be able to tell by the rules of บอยล์ or notIf there is a deviation from the terrace, the line will be a straight line
obviously.For example,
15 G 1 number of gas is 10 liters capacity at 150 mmHg pressure when the temperature would change if the gas pressure is 50 mmHg

how much capacity will be made P mmHg

1 = 150 2 = 50 P mmHg V



1 = 10 liters V 2 = ?

from formula 1 P V V 2 2 1 = P

150 X 10 = 50 X 2 = V V 2





= 30 litersAn example of a 2 burner gas pressure gas mmHg start equal to 200 will have this kind of pressure to do it, how long it last gas capacity is reduced to half of its original volume when the temperature would be a

how to P mmHg

1 = 200 2 = ?mmHg P V



1 = 1 V V 2 =

From formula 1 P V V 2 2 1 = P

200 X 1 = P V 2 X





P 2 = = 400 mmHg