โซเดียมคาร์บอเนต หรือ โซดา แอช สูตร

โซเดียมคาร์บอเนต หรือ โซดา แอช สูตรเคมี คือ Na2CO3 เป็นสารประกอบเกลือของกรดคาร์บอนิก มีลักษณะเป็นผงสีขาว ไม่มีกลิ่น สามารถดูดความชื้นจากอากาศได้ดี ละลายได้ในน้ำ มีฤทธิ์เป็นด่างแก่เมื่อละลายน้ำ ละลายได้เล็กน้อยในแอลกอฮอล์ พบในขี้เถ้าของพืชหลายชนิดและสาหร่ายทะเล (จึงได้ชื่อว่า โซดา แอช เนื่องจาก แอช ในภาษาอังกฤษ หมายถึง ขี้เถ้า) เป็นสารเคมีที่ใช้ในอุตสาหกรรมหลายชนิด เช่น แก้ว เซรามิคส์ กระดาษ ผงซักฟอก สบู่ การแก้ไขน้ำกระด้าง

โซเดียมคาร์บอเนต พบได้ในธรรมชาติในเขตแห้งแล้ง โดยเฉพาะอย่างยิ่งในแหล่งแร่ที่เกิดจากทะเลสาบที่ระเหยแห้งไป ในสมัยอียิปต์โบราณ มีการขุดแร่ที่เรียกว่า เนทรอน (natron) (ซึ่งเป็นเกลือที่ประกอบด้วยโซเดียมคาร์บอเนต (หรือ โซดา แอช) และโซเดียมไบคาร์บอเนต (เบกกิ้ง โซดา) และมีโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) และโซเดียมซัลเฟต ปนอยู่เล็กน้อย) จากก้นทะเลสาบที่แห้ง ใกล้แม่น้ำไนล์ และนำมาใช้ในการทำมัมมี่ ใน ปี พ.ศ. 2481 (ค.ศ. 1938) พบแหล่งแร่โซเดียมคาร์บอเนตขนาดใหญ่ใกล้แม่น้ำกรีนริเวอร์ รัฐไวโอมิง สหรัฐอเมริกา ทำให้สหรัฐขุดแร่มาใช้แทนการผลิตทางกรรมวิธีทางเคมี

ในประเทศอื่น ๆ การผลิตโซเดียมคาร์บอเนตทำโดยกรรมวิธีทางเคมีที่เรียกว่า กระบวนการโซลเวย์ (Solvay process) ซึ่งค้นพบโดย เออร์เนส โซลเวย์ นักอุตสาหกรรมเคมีชาวเบลเยี่ยม ในปี พ.ศ. 2404 (ค.ศ. 1861) โดยเปลี่ยน โซเดียมคลอไรด์ (น้ำเกลือ) เป็น โซเดียมคาร์บอเนต โดยใช้ แอมโมเนีย และ แคลเซียมคาร์บอเนต (หินปูน) และสารที่เหลือจากกระบวนการมีเพียง แคลเซียมคลอไรด์ ซึ่งไม่เป็นพิษแม้ว่าอาจก่อให้เกิดความระคายเคืองได้ และ แอมโมเนียนั้นยังสามารถนำกลับมาใช้ได้อีก ทำให้กระบวนการโซลเวย์มีต้นทุนการผลิตที่ต่ำกว่ากรรมวิธีแบบเดิมมาก จึงถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตโซเดียมคาร์บอเนตอย่างแพร่หลาย ในคริสต์ศตวรรษ 1900 โซเดียมคาร์บอเนต 90% ที่ผลิต ใช้วิธีการนี้ และยังคงใช้อยู่ในปัจจุบัน

เดิมนั้นการผลิตโซเดียมคาร์บอเนตทำโดยกระบวนเคมีที่เรียกว่า กระบวนการเลอบลังก์ (Leblanc process) ซึ่งค้นพบโดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส ชื่อ นิโคลาส เลอบลังก์ ในปี พ.ศ. 2334 (ค.ศ. 1791) โดยใช้ โซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) กรดซัลฟูริก (กรดกำมะถัน) แคลเซียมคาร์บอเนต (หินปูน) และถ่าน แต่กรดไฮโดรคลอริค (กรดเกลือ) ที่เกิดจากกระบวนการนี้ ทำให้เกิดมลพิษทางอากาศ และแคลเซียมซัลไฟด์ ที่เหลือจากกระบวนการทำให้เกิดปัญหาต่อสิ่งแวดล้อม แต่เนื่องจากโซเดียมคาร์บอเนตเป็นสารเคมีพื้นฐานในอุตสาหกรรมหลายชนิด ทำให้มีการผลิตโซเดียมคาร์บอเนตโดยกรรมวิธีนี้ และเป็นกรรมวิธีหลักมาจนถึงช่วงปี พ.ศ. 2423 - 2433 (ช่วง ค.ศ. 1880 - 1890) หลังการค้นพบกระบวนการโซลเวย์ กว่า 20 ปี โรงงานผลิตแคลเซียมคาร์บอเนตที่ใช้กระบวนการ เลอบรังค์แห่งสุดท้ายปิดลงในช่วงปี พ.ศ. 2463 (ค.ศ. 1920)

ผลลัพธ์ (ญี่ปุ่น) 1:

炭酸ソーダまたはソーダ灰を炭酸ナトリウムは白色の無臭の粉末と、拒否した塩のアミノ酸車の化合物の化学式は、空気と同様に水溶性ビタミン水溶性水溶性アルカリが十分に小さい場合、アルコールから水分を吸収できます。多くのタイプの植物の灰の中に発見し、海藻 (いわゆるソーダ灰英語で灰は灰を意味するので)、ガラス、紙、洗剤 se ラジャ mik 硬水石鹸を編集などの産業の多くの種類で使用されている化学物質。炭酸ナトリウム自然乾燥地帯、特に乾燥湖の蒸発によって引き起こされる鉱石の発見します。古代エジプトの時代にやあカット (ナトロン) と呼ばれる鉱山がある (塩含有炭酸ナトリウム (ソーダ灰)、炭酸水素ナトリウム (NaHCO3 bekking) と塩化ナトリウムである (塩、カレー) 硫酸ナトリウム汚染は軽微と)。ナイル川の近くの乾燥湖の底から 2481年でミイラにするため、(1938 年) (1938) 炭酸ナトリウム鉱石発見大河近く緑豊かな川。ワイオミング州アメリカ合衆国私たちは鉱山化学的生産工程の代わりに使用します。その他の国。炭酸ナトリウムの製造は SEO のプロセスと呼ばれる化学処理によって 2404 年 oenet 化学工業ベルギー ラウエ ソリューションの人々 によって発見されたラウエ (ソルベー法) (1861 年) (r. 1861) 塩化ナトリウム (食塩水) 炭酸ナトリウムとしてアンモニアを使用して。各炭酸カルシウム (石灰岩) とです唯一の非-毒性、刺激やアンモニアの原因が塩化カルシウムから残りの部分を再利用することができます。プロセスをように、ラウエは製造コストが元のプロセスなので、炭酸ナトリウムの工業生産で使用されるよりも低い。20 世紀 90% 炭酸ナトリウム生産で 1900年。このメソッドを使用して、今日でも使用します。炭酸ナトリウムの製造は 2334年にフランスの名前の化学者ニコラ ・ ルブランの人々 によって発見されたルブラン (Leblanc プロセス) と呼ばれる化学プロセスによって (1791) (r. 1791) による塩化ナトリウム (塩、カレー)、酸 (硫酸)、サリバン福コース。硫化カルシウム、炭酸カルシウム (石灰岩)、木炭、ハイドロ皮膚酸 (酸塩)、リックのこのプロセスに起因が発生し、環境では、炭酸ナトリウムのために問題を引き起こしているプロセスからの汚染は、いくつかの産業で化学基礎。彼らはこのプロセスによって生産された、炭酸ナトリウムは範囲 2423年までメイン プロセス (1880年)-2433 (1880年-1890 年) 20 年以上の発見の後太陽光プロセス ラウエ工場炭酸カルシウム使用焼成プロセス、ル 2463年中ダウン最後のシャット ダウンが鳴った (1920 年) (r. 1920)。

ผลลัพธ์ (ญี่ปุ่น) 2:

ソーダ灰、または炭酸ナトリウム、炭酸のNa 2 CO 3の化合物の塩。それは白色、無臭の粉末も同様に空気中から水分を吸収することができるです。水に溶けます ときにアルカリ可溶性。アルコールに溶けにくいです 多くの植物や海藻の灰で発見。（英語で灰にする、いわゆるソーダ灰は灰を意味する）、ガラス、セラミックス、紙、石鹸、洗剤、柔軟剤の編集など多くの産業で使用される化学物質である炭酸ナトリウム。乾燥地帯で自然に見つかりました。特に蒸発除去湖の鉱物資源が。古代エジプト 炭酸ナトリウム（ソーダ灰）および重炭酸ナトリウム（重曹）及び塩化ナトリウム（食塩）、硫酸ナトリウムを含んでいる塩である鉱山の呼び出さトロン（ナトロン（）。乾燥湖底から）ビットに混ぜます。ナイル川の近く と年2481（1938）でミイラを作る際に使用され、グリーンリバー、ワイオミング州、アメリカ、代わりに化学生産プロセスの使用米国の鉱山労働者の近くに大きな川、ミネラルナトリウムを発見しました。他の国では、化学プロセスによる炭酸ナトリウムの製造と呼ばれます。塩化ナトリウム（塩）を置き換えることにより年（1861年）2404年にアーネストソルベイ、ベルギーの化学産業によって発見されたソルベイ（ソルベイプロセス）によってナトリウムです。アンモニアと炭酸カルシウム（石灰石）だけプロセスの残りの部分。塩化カルシウム それを再び再利用することができる炎症及びアンモニアを引き起こす可能性があるが、毒性はありません。ソルベイは、従来の方法よりもはるかに低いプロセスコストをしました。これは、炭酸ナトリウムの製造に広く使用されています。1900 90％の炭酸ナトリウムの条件が、この方法を用いて製造しました。そして、まだ使用今日では、化学プロセスによる炭酸ナトリウムの元の生産と呼ばれます。塩化ナトリウム（食塩）の酸を使用して年2334（1791）でフランスの化学者ニコラス·ルブランによって発見されたルブラン（ルブランプロセス）。硫酸（硫酸）、炭酸カルシウム（石灰石）、石炭、このプロセスから生じるリック塩酸（塩酸）。原因の大気汚染 また、硫化カルシウム 残りのプロセスは、環境問題を引き起こします。しかし、炭酸ナトリウムは、多くの産業における化学基礎となるからです。このプロセスによる炭酸ナトリウムの製造。炭酸カルシウムを使用する製造プロセスの20年以上ソルベイの発見後、2433（期間AD 1880から1890） -と2423の期間に主要な方法です。ルフランの最終年2463年（1920年）の間、閉鎖しました。

ผลลัพธ์ (ญี่ปุ่น) 3:

空気から水分をバキュームすることができます。水研磨剤で溶かして炭酸ナトリウムまたは炭酸ソーダ化学式は NA 2 CO 3 の排出することができます炭酸塩は白い粉の香りを持っていない化合物は水溶性のときにアルカリは、多くの植物の灰で見つけた、海藻（名前はソーダ、英語の言語のアプリケーションは、灰を意味するため）には、ガラスなどのさまざまな業種で使用される化学、サイジングの紙粉の洗剤を非常に堅い水
編集し
炭酸ナトリウムの乾燥したの自然のなかで、古代エジプトの日乾しにエバポレータを湖にさせられた石綿のソースは特に記載されています。 採掘装置のインテル ® Celeron ® プロセッサーのネイティブ（ネートロン）（これは、炭酸ナトリウムが含まれている塩と呼ばれるソーダ灰）と炭酸水素ナトリウム（重曹）と塩化ナトリウム（塩、カレー）およびソリューションは、เ少し）は、ナイル川の近くの湖の底からとでは、ミイラにされたで使用されて