ตัวอย่างที่ 4 จงหาความเข้มข้นของ OH

ตัวอย่างที่ 4 จงหาความเข้มข้นของ OH- ที่ี่เกิดจากการเอา NaOH 10.0 กรัม ละลายในน้ำทำเป็นสารละลาย 0.2 dm3 (Na = 23, O = 16, H = 1)

วิธีทำ

จำนวนโมลของ NaOH = = 0.25 mol

สารละลาย 0.2 dm3 มีเนื้อของ NaOH = 0.25 โมล

สารละลาย 1 dm 3มี NaOH = = 1.25 โมล/ ลิตร

เพราะฉะนั้นสารละลายมีความเข้มข้น 1.25 โมล/ ลิตร

และปฏิกิริยาการแตกตัวของ NaOH เป็นดังนี้

NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq)

1.25 โมล 1.25 โมล 1.25 โมล

เพราะฉะนั้นความเข้มข้นของ OH- = 1.25 โมล/ ลิตร

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Example 4, find the concentration of OH- wastes resulting from the NaOH 10.0 grams dissolved in a solution of 0.2 dm3 (Na = 23, O = 16, H = 1) How did the number of moles of NaOH = = 0.25 mol 0.2 solution. dm3 meat of NaOH = 0.25 molar solution of 1 dm 3 with NaOH = = 1.25 mol / L , so the solution is concentrated, 1.25 mol / L and reaction disintegration of NaOH as follows NaOH (aq) Na + (aq) +. oh (AQ) one twenty-five 1.25 mol mol mol 1.25 Thus, the concentration of OH- = 1.25 mol / L.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Example: the 4 concentration of OH - that caused by removing NaOH 10.0 gram dissolves in water to the solution 0.2 DM3 (Na =, =, 23 O 16 H. = 1)

how do

moles of NaOH = = 0.25 mol

solution 0.2 DM3 meat of NaOH = 0.25 mol

solution 1 DM 3 have NaOH = = 1.25 mole. L

.Therefore the solution concentration 1.25 mole. L

and catalytic cracking of NaOH is as follows:

NaOH (AQ) Na (AQ) OH - (AQ)

1.25 mole mole mole 1.25 1.25

so concentration. OH - = 1.25 moles / liter.