ในกรณีของอะตอมสองอะตอมที่อิเล็กตรอน

ในกรณีของอะตอมสองอะตอมที่อิเล็กตรอนมีสปินตรงกันข้ามจะเห็นว่า อะตอมสามารถซ้อนเหลื่อมกันได้ในระดับหนึ่งเท่านั้น ถ้ามีการซ้อนเหลื่อมกันมากกว่านี้ พลังงานของโมเลกุลจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ทำให้โมเลกุลที่เกิดขึ้นไม่เสถียร ro คือตำแหน่งที่อะตอมทั้งสองเกิดการซ้อนเหลื่อมกัน แล้วทำให้โมเลกุลที่ได้มีพลังงานต่ำสุด การซ้อนเหลื่อมของออร์บิทัลจะสอดคล้องกับความแข็งแรงของพันธะ คือ ถ้ามีอิเล็กตรอนหนาแน่นมากในตำแหน่งที่ซ้อนเหลื่อม(ระหว่างนิวเคลียสของสองอะตอม) พันธะที่เกิดขึ้นก็จะมีความแข็งแรง

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

In the case of two-electron Atom Atom have opposite spins to see how atoms can overlap each other in only one level. If there is more overlap. Molecular energy will increase rapidly. Ro is the location where the two overlap, the atom and the molecule to have a minimum energy. Orbital overlap the portal corresponds to the strength of the bond is. A bond that is formed, it will have the strength.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

In the case of diatomic electrons with opposite spin can see that. Atoms can overlap to some extent only. If there is more overlap. Energy of the molecule is increasing rapidly. Occurring unstable molecules ro is the position that the two atoms overlap. Make molecules that have the lowest energy. The overlap of orbitals will correspond to the strength of the bond is that if the electron density in the overlap (between the nuclei of two atoms) bonding that happens, it will be strong.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

In the case of two atom atomic electrons have opposite spins will see. Atoms can overlap overlap at a certain level. If there is overlap overlap more. The energy of the molecules is increasing rapidly.Ro is the atom were both born overlap overlap Then the molecular energy minimum. Overlap overlap of orbital will correspond to the strength of the bond.The bond formed is strong.