ประโยชน์ของตารางธาตุตารางธาตุมีประโ

ประโยชน์ของตารางธาตุ

ตารางธาตุ

มีประโยชน์อย่างมหาศาลแก่นักวิทยาศาสตร์ที่ศึกษาเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอมในตอนต้นคริสตศวรรษนี้ เช่น ทอมป์สัน,แอสตัน, รัทเทอร์ฟอร์ด, มอสเลย์, บอห์ร ฯลฯ สำหรับประโยชน์สามัญเช่น สำหรับผู้ที่เรียนเคมีเบื้องต้น จะปรากฎชัดเจนเมื่อศึกษาเรื่องสมบัติทางเคมีและกายภาพของธาตุต่างๆ เพราะการเข้าใจเรื่องตารางธาตุจะช่วยให้เข้าใจวิธีการศึกษาสมบัติดังกล่าว การใช้ตารางธาตุได้ถูกต้องจะช่วยให้เข้าใจข้อมูลต่างๆ ของธาตุได้ดี และที่สุดก็จะจดจำได้ ยิ่งกว่านั้นตารางธาตุจะทำให้สามารถทำนายสมบัติทางเคมีของธาตุได้เพราะผู้ที่ใช้ตารางธาตุได้ถูกต้องจะสามารถทำนายได้ว่าธาตุหนึ่ง
ควรจะมีสมบัติคล้ายคลึงกับธาตุใด และถ้าธาตุมีสมบัติคล้ายกันแล้ว สารประกอบประเภทเดียวกันของธาตุเหล่านั้นก็น่าจะมีสมบัติในทำนองเดียวกันเช่น NaCl มีสมบัติส่วนใหญ่คล้าย KCl, RbCl, เพราะ Na, K และ Rb ต่างก็อยู่ในหมู่ IA หรือ ธาตุที่ 104 ( Rf ) และ 105 (Ha)ซึ่งเป็นธาตุที่สร้างขึ้นมีสมบัติคล้ายกับ ( Hf )และ (Ta) ตามลำดับ และเมื่อศึกษาตารางธาตุให้ลึกซึ่งยิ่งขึ้นก็จะพบว่านอกจากจะสามารถระบุได้ว่าธาตุใดหรือสารประกอบของธาตุใดจะมีสมบัติคล้ายกับธาตุหรือสารประกอบของธาตุหนึ่งแล้วก็ยังระบุได้อีกว่าจะมีสมบัติใดบ้างที่แตกต่างกัน เช่น ( H2SO4) และ ( H2TeO4 )แม้ว่า S และ Te จะอยู่ในหมู่ VIA ด้วยกัน แต่สมบัติของสารประกอบทั้งสองมีความแตกต่างกันอยู่ ฉะนั้น เพื่อความสะดวกแก่การเข้าใจและการนำไปใช้ในบทต่างๆ จึงได้สรุปลักษณะสำคัญของตารางธาตุไว้ดังต่อไปนี้

สรุป สมบัติต่างๆ ที่เปลี่ยนไปตามเลขอะตอมมิกของธาตุ เช่น การนำไฟฟ้า ขนาดของอะตอม พลังงานไอออนไนเซชัน มีความสัมพันธ์กับการจัดอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุโลหะเป็นธาตุที่อยู่ทางซ้ายมือของตารางธาตุ ธาตุพวกนี้มีสมบัตินำไฟฟ้าได้ดี มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำ และมีรัศมีอะตอมใหญ่ ขนาดอะตอมของโลหะในแถวเดียวกันจะลดจากซ้ายไปขวา ของตารางธาตุ และเพิ่มขึ้นจากบนมาล่าง ในหมู่เดียวกัน โลหะเรพรีเซนเตติฟส่วนใหญ่มีเลขออกซิเดชันค่าเดียวเท่านั้น แต่โลหะเรพรีเซนเตติฟหนักอาจมีสองค่าได้โดยเลขออกซิเดชันค่าต่ำมีความสำคัญ มากกว่าโลหะทรานซิชันทั่วๆ ไป มีความหนาแน่นสูง แสดงเลขออกซิเดชันหลายค่า และค่าต่ำ เช่น +2 และ +3 มีความสำคัญสำหรับธาตุทรานซิชันในอนุกรม3d ส่วนธาตุในอนุกรม 4d และ 5d นั้น เลขออกซิเดชันค่าสูงมีความสำคัญมากกว่า ธาตุกึ่งโลหะเป็นธาตุที่อยู่ในแนวทแยงมุมที่ลากจาก B ถึง Te ในตารางธาตุ ธาตุพวกนี้มีพลังงานไอออไนเซชัน สูงกว่าพวกโลหะเล็กน้อย โครงสร้างผลึกของธาตุ กึ่งโลหะซับซ้อน โดยอาจเป็นโครงตาข่ายสามมิติขนาดใหญ่ เป็นชั้น หรือกันเป็นโซ่ยาว เลขออกซิดิชันของธาตุกึ่งโลหะเป็นได้ทั้งบวกและลบ แต่ค่าที่บวกมีความสำคัญมากกว่าอโลหะเป็นธาตุที่อยู่ขวามือตอนบนของตารางธาตุ มีพลังงานไอออไนเซชัน สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน และอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง ธาตุเหล่านี้อยู่เป็นโมเลกุลเล็กในทุกวัฎภาค สำหรับก๊าซมีตระกูล (หมู่ 0 )นั้นอยู่ในรูปอะตอมอิสระอโลหะเป็นสารประกอบมีเลขออกซิเดชันได้ทั้งค่าบวกและค่าลบ แต่ค่าลบเสถียรกว่า ทั้งนี้ยกเว้นฟลูออรีนซึ่งมีเลขออกซิเดชันเป็น -1 ค่าเดียวเท่านั้น

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

The benefits of periodic tableThe periodic tableมีประโยชน์อย่างมหาศาลแก่นักวิทยาศาสตร์ที่ศึกษาเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอมในตอนต้นคริสตศวรรษนี้ เช่น ทอมป์สัน,แอสตัน, รัทเทอร์ฟอร์ด, มอสเลย์, บอห์ร ฯลฯ สำหรับประโยชน์สามัญเช่น สำหรับผู้ที่เรียนเคมีเบื้องต้น จะปรากฎชัดเจนเมื่อศึกษาเรื่องสมบัติทางเคมีและกายภาพของธาตุต่างๆ เพราะการเข้าใจเรื่องตารางธาตุจะช่วยให้เข้าใจวิธีการศึกษาสมบัติดังกล่าว การใช้ตารางธาตุได้ถูกต้องจะช่วยให้เข้าใจข้อมูลต่างๆ ของธาตุได้ดี และที่สุดก็จะจดจำได้ ยิ่งกว่านั้นตารางธาตุจะทำให้สามารถทำนายสมบัติทางเคมีของธาตุได้เพราะผู้ที่ใช้ตารางธาตุได้ถูกต้องจะสามารถทำนายได้ว่าธาตุหนึ่งควรจะมีสมบัติคล้ายคลึงกับธาตุใด และถ้าธาตุมีสมบัติคล้ายกันแล้ว สารประกอบประเภทเดียวกันของธาตุเหล่านั้นก็น่าจะมีสมบัติในทำนองเดียวกันเช่น NaCl มีสมบัติส่วนใหญ่คล้าย KCl, RbCl, เพราะ Na, K และ Rb ต่างก็อยู่ในหมู่ IA หรือ ธาตุที่ 104 ( Rf ) และ 105 (Ha)ซึ่งเป็นธาตุที่สร้างขึ้นมีสมบัติคล้ายกับ ( Hf )และ (Ta) ตามลำดับ และเมื่อศึกษาตารางธาตุให้ลึกซึ่งยิ่งขึ้นก็จะพบว่านอกจากจะสามารถระบุได้ว่าธาตุใดหรือสารประกอบของธาตุใดจะมีสมบัติคล้ายกับธาตุหรือสารประกอบของธาตุหนึ่งแล้วก็ยังระบุได้อีกว่าจะมีสมบัติใดบ้างที่แตกต่างกัน เช่น ( H2SO4) และ ( H2TeO4 )แม้ว่า S และ Te จะอยู่ในหมู่ VIA ด้วยกัน แต่สมบัติของสารประกอบทั้งสองมีความแตกต่างกันอยู่ ฉะนั้น เพื่อความสะดวกแก่การเข้าใจและการนำไปใช้ในบทต่างๆ จึงได้สรุปลักษณะสำคัญของตารางธาตุไว้ดังต่อไปนี้สรุป สมบัติต่างๆ ที่เปลี่ยนไปตามเลขอะตอมมิกของธาตุ เช่น การนำไฟฟ้า ขนาดของอะตอม พลังงานไอออนไนเซชัน มีความสัมพันธ์กับการจัดอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุโลหะเป็นธาตุที่อยู่ทางซ้ายมือของตารางธาตุ ธาตุพวกนี้มีสมบัตินำไฟฟ้าได้ดี มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำ และมีรัศมีอะตอมใหญ่ ขนาดอะตอมของโลหะในแถวเดียวกันจะลดจากซ้ายไปขวา ของตารางธาตุ และเพิ่มขึ้นจากบนมาล่าง ในหมู่เดียวกัน โลหะเรพรีเซนเตติฟส่วนใหญ่มีเลขออกซิเดชันค่าเดียวเท่านั้น แต่โลหะเรพรีเซนเตติฟหนักอาจมีสองค่าได้โดยเลขออกซิเดชันค่าต่ำมีความสำคัญ มากกว่าโลหะทรานซิชันทั่วๆ ไป มีความหนาแน่นสูง แสดงเลขออกซิเดชันหลายค่า และค่าต่ำ เช่น +2 และ +3 มีความสำคัญสำหรับธาตุทรานซิชันในอนุกรม3d ส่วนธาตุในอนุกรม 4d และ 5d นั้น เลขออกซิเดชันค่าสูงมีความสำคัญมากกว่า ธาตุกึ่งโลหะเป็นธาตุที่อยู่ในแนวทแยงมุมที่ลากจาก B ถึง Te ในตารางธาตุ ธาตุพวกนี้มีพลังงานไอออไนเซชัน สูงกว่าพวกโลหะเล็กน้อย โครงสร้างผลึกของธาตุ กึ่งโลหะซับซ้อน โดยอาจเป็นโครงตาข่ายสามมิติขนาดใหญ่ เป็นชั้น หรือกันเป็นโซ่ยาว เลขออกซิดิชันของธาตุกึ่งโลหะเป็นได้ทั้งบวกและลบ แต่ค่าที่บวกมีความสำคัญมากกว่าอโลหะเป็นธาตุที่อยู่ขวามือตอนบนของตารางธาตุ มีพลังงานไอออไนเซชัน สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน และอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง ธาตุเหล่านี้อยู่เป็นโมเลกุลเล็กในทุกวัฎภาค สำหรับก๊าซมีตระกูล (หมู่ 0 )นั้นอยู่ในรูปอะตอมอิสระอโลหะเป็นสารประกอบมีเลขออกซิเดชันได้ทั้งค่าบวกและค่าลบ แต่ค่าลบเสถียรกว่า ทั้งนี้ยกเว้นฟลูออรีนซึ่งมีเลขออกซิเดชันเป็น -1 ค่าเดียวเท่านั้น

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Benefits of the periodic table table is of enormous benefit to scientists studying the atomic structure at the beginning of the Christian era this century, such as Thompson, Aston, Rutherford, Mosley, Bond's, etc. for the benefit of the ordinary. such as For those who study basic chemistry It appears obvious when studying the physical and chemical properties of elements. Understand the periodic table to help students understand how to treasure it. Using the table correctly to understand the various elements of the well and finally to remember. Moreover, it is able to predict the periodic table of the chemical elements of the periodic table because it must be able to predict how an element is supposed to have properties similar to the element. And if the elements have similar properties. The compound of the same type of elements they would have properties similar like NaCl properties most similar KCl, RbCl, because Na, K and Rb are in Group IA or element 104 (Rf) and 105 (Ha). the elements that make up a treasure like (Hf), and (Ta), respectively, and on the periodic table, the depth of which more will be found unless it can determine whether any element or compound of the element has properties similar. an element or compound of an element, it has also stated that there will be some properties that are different (H2SO4) and (H2TeO4) although S and Te are among VIA together, but the two are properties of the compound. the difference is that in order to facilitate the understanding and adoption in various chapters. It summarizes the main characteristics of the periodic table below summarizes properties that vary according to the number of atomic elements such as electrical conductivity of atomic energy ionization process applications. Is associated with the electrons in the atoms of metallic elements on the left hand side of the periodic table. These elements have good conductive properties. A low ionization energy. And a large atomic radius The size of the metal atoms in a row to reduce the periodic table from left to right and from top to bottom, up. Among the Metal's presentation, the most critical is the only one oxidation state. The metal's presentation may contain heavy criticism at the two by the oxidation of low priority. More transition metal generally has a high density. Show oxidation values ​​and the low +2 and +3 are important elements for the transition to serial 3d. 4d and 5d elements in the series that oxidation values ​​are more important. Metalloid element that is diagonally drawn from B to Te element in the periodic table that has ionization energy. The metals slightly higher The crystal structure of minerals Semi-metal complex It can be as large as three-dimensional lattice top or a long chain. Figure out editions of metalloid be both positive and negative. But the positive is more important than the elemental metal that is right at the top of the table. There ionization energy. Electron affinities And electrode Makati Business Activity high. These elements are a small molecule in every phase. For the noble gases (Category 0) is an independent, non-metallic atoms in a compound with oxidation has both positive and negative. Negative but stable Except fluorine which has the same oxidation number is -1.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

The advantage of the periodic table.The periodic table.Immensely useful to scientists who study about atomic structure in early Christian ศวรรษ, such as Thomson Aston Rutherford,,,, The moss Valley, the บอห์ etc. for the common benefits such as for those studying chemistry. Will be clear when study on physical and chemical properties of the elements. Because to understand the periodic table to help understand how to study those properties. The use of the periodic table correctly will help to understand the information of the elements, and most will remember. Moreover, the periodic table to predict the chemical properties of the element, because those who use ตารางธาตุได้ correctly, it can predict that element.Treasure should be similar to any element. And if the element has a treasure similar. Compounds, the same type of those elements should have the treasure likewise, such as NaCl treasure most similar KCl RbCl, because Na,,, K Rb and are among the IA or elements 104 (Rf) and 105 (Ha) which is the element that created a treasure like (Hf) and (Ta). When the periodic table to study deep, which increasingly, it is found that in addition to being able to identify any element or compound of any element has properties similar to the elements or compounds of elements and also identify one another to a treasure to any different. Such as (H2SO4) and (H2TeO4) and even S Te are among the VIA together, but the properties of both compounds are different, so For easy to understand and apply in the script. Therefore, the main characteristics of the periodic table of the followingConclusion properties that change according to atomic number atomic elements, such as electrical conductivity, the size of the atom, ion energy, ionization Associated with the electrons in the atoms of the metal element is the element that on the left of the table element. These elements are treasure conductivity well energy ionization was low and large atomic radius Atomic size of metal in the same row will be reduced from left to right of the periodic table, and increased from top to bottom in the village of the same. We present the most เตติฟ metal oxidation number value only. But the present เตติฟ heavy metal resin may have.