ตัวอย่างที่ 3 สารละลายกรดแก่ (HA) 2

ตัวอย่างที่ 3 สารละลายกรดแก่ (HA) 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีปริมาณ H3O+ ไอออน 0.05 โมล สารละลายนี้ี้มีความเข้มข้นเท่าใด ถ้าเติมกรดนี้ี้ลงไปอีก 0.2 โมล โดยที่ี่สารละลายมีปริมาตรคงเดิม สารละลายที่ี่ได้จะมีความเข้มข้นเท่าใด

วิธีทำ

HA H3O+ (aq) + A- (aq)

0.05 โมล/ 250 cm3

สารละลาย HA 250 cm3 มี HA 0.05 โมล

สารละลาย HA 1000 cm3 มี HA = = 0.20 โมล

เพราะฉะนั้นสารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 0.20 โมล/ ลิตร

ถ้าเติมกรดอีก 0.2 โมล

สารละลายมี HA รวมทั้งหมด = 0.05 + 0.2 = 0.25 โมล

สารละลาย HA 250 cm3มี HA 0.25 โมล

สารละลาย HA 1000 cm3 มี HA = = 1.00 โมล

เพราะฉะนั้นสารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 1.00 โมล/ ลิตร

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Example 3 solution, strong acid (HA) 250 cubic centimeters in volume H3O + ion concentration is 0.05 molar solution tells how much. If acid follows down to 0.2 molar solution of the LCD screen and the volume remains the same. Slurry wastes are concentrated, how much do HA H3O + (AQ) + A- (AQ) 12:05 a.m. mol / 250 cm3 solution HA 250 cm3 with HA 0.05 molar solution of HA 1000 cm3 with HA = = 0.20 mol therefore the solution. has a concentration of 0.20 mol / L if acid 0.2 molar solution HA Total = 0.05 + 0.2 = 0.25 mol solution HA 250 cm3 with HA 0.25 molar solution of HA 1000 cm3 with HA = = 1.00 mol so. The solution has a concentration of 1.00 mol / L.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Example 3 acid solution to (HA) 250: the H3O ion 0.05 mole solution this มีความเข้มข้น how much, if this acid into the 0.2 mole by this solution volume the same. This solution concentration is how much



HA method H3O (AQ) A - (AQ)

0.05 mol / 250 cm3

solution HA 250 cm3 have HA 0.05 mol

solution. HA 1000 cm3 have HA = = 0.20 mol

so that 0 solution concentration.20 mol / L

if you add acid 0.2 mol

the solution is HA total = 0.05 0.2 = 0.25 mol

solution HA 250 cm3 have HA 0.25 mol

substance melts. HA 1000 cm3 have HA = = 1.00 mol

so that a solution concentration 1.00 mol / liter.