10) ปฏิกิริยา A + B rightleftharpoo

10) ปฏิกิริยา A + B rightleftharpoons C + D มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 9 ถ้าผสม A 2 mol/dm^3 และ B 2 mol/dm^3 เข้าด้วยกัน จะมี B และ C อยู่อย่างละกี่ mol/dm^3 ที่ภาวะสมดุล
1. 0, 2
2. 0.5, 1.5
3. 1, 1
4. 0.3, 0.8
11 ) การสลายตัวของสาร A เป็นดังนี้ 2Arightleftharpoons 2B + C เมื่อเริ่มจาก A 0.10 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร พบว่าที่สมดุลเหลือเพียง 0.02 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา B + frac{1}{2}C rightleftharpoons A
1. 0.64
2. 0.80
3. 1.25
4. 1.56
12 ) ละลายเอทานอลและกรดแอซีติกอย่างละ 1.00 mol ในน้ำที่อุณหภูมิสูง ปริมาตรรวมของสารละลายเท่ากับ 250 cm^3 ที่ภาวะสมดุลพบว่ากรดแอซีติกถูกใช้ไปร้อยละ 25 ของปริมาณที่เติมไป จงคำนวณหาค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
C_2H_5OH(aq) + CH_3COOH(aq)rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(aq)+H_2O(l)
1. 0.11
2. 0.33
3. 1.00
4. 1.11
13 ) แก๊สไฮโดรเจนไซยาไนด์ อาจเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์กับแก๊สแอมโมเนียดังนี้
2CO(g) + NH_3(g)rightleftharpoons HCN(g) + CO_2(g) + H_2(g)
ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน เมื่อนำ CO และ NH_3 มาทำปฏิกิริยากันในภาชนะปิดที่ 800 ˚C พบว่าที่ภาวะสมดุลความเข้มข้นของแก๊ส CO NH_3 และ HCN มีค่าเท่ากับ 0.050, 0.025 และ 0.084 mol/l ตามลำดับ ค่าคงที่สมดุลมีค่าเท่าไร
1. 20.16
2. 9.48
3. 0.47
4. 0.11
14 ) การทดลองต่อไปนี้ ระบบใดจะทำให้เกิดแก๊ส HCN เป็นปริมาณมากกว่าในข้อ 15.
1. ทดลองเหมือนเดิม แต่ปล่อยให้อยู่ที่ 800 ˚C นานกว่าเดิม
2. ทดลองเหมือนเดิม แต่ลดปริมาตรของระบบลงเหลือครึ่งหนึ่ง
3. เติมสารที่สามารถดูดซับแก๊สไฮโดรเจนลงไป
4. เติมอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
15) ปฏิกิริยา N_2(g) + O_2(g) rightleftharpoons 2NO(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนที่อุณหภูมิ 2,000 ˚C มีค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเท่ากับ 4.0times 10^{-4} ถ้าความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่ภาวะสมดุลของ [O_2] = [N_2] = 0.1 mol/dm^3 พิจารณาข้อความต่อไปนี้
( ก ) ที่ 1,000 ˚C ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาจะน้อยกว่า 4.0times 10^{-4}
( ข ) ปฏิกิริยา 2NO(g) rightleftharpoons N_2(g) + O_2(g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
( ค ) ที่ 2,000 ˚C ความเข้มข้นของ [NO] เท่ากับ 2.0times 10^{-3} mol/dm^3
( ง ) ถ้าลดความเข้มข้นของ O_2(g) จะมีผลทำให้ความเข้มข้นของ N_2(g) ลดลง
ข้อสรุปใดถูกต้อง
1. (ก)(ข) และ (ค)
2. (ข)และ(ค)
3. (ข)และ (ง )
4.(ค) และ (ง )
16 ) ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา PbSO_4(s)rightleftharpoons Pb^2+(aq) + SO^{2-}_{4} (aq) มีค่าเท่ากับ 1.44times 10^-8 ในสารละลายอิ่มตัวของ PbSO_4 100 cm^3 จะมี PbSO_4 ละลายอยู่กี่กรัม ( Pb= 207, S = 32, O = 16 )
1. 1.2 times 10^{-3}
2. 1.2 times 10^{-4}
3. 3.636 times 10^{-2}
4. 3.636 times 10^{-3}
17 ) เมื่อผสมสารละลายไอร์ออน(II) คลอไรด์กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตจะมีตะกอนเงินเกิดขึ้น เขียนสมการที่สมดุลได้ดังนี้ Fe^{2+}(aq) + Ag^+(aq) rightleftharpoons Fe^{3+}(aq) + Ag(s)
เมื่อเติมสารละลายชนิดใดต่อไปนี้ จะทำให้ปริมาณของตะกอนของเงินลดลง
1. โซเดียมคลอไรด์
2. ไอร์ออน(II) คลอไรด์
3. ซิลเวอร์ไนเตรต
4. ไอร์ออน(III)คลอไรด์

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

10 C rightleftharpoons B + A reaction) + D is a constant balance equal to 9 if A mix 2 mol/dm ^ 3 ^ 2 B and 3 mol/dm together with B and C are each a few mol/dm ^ 3 at global scales. 1.0, 2. 2.0.5, 1.5 3.1, 1 4.0.3, 0.811) A substance is decomposed as follows: 2Arightleftharpoons 2B + C when starting from A 0.10 mole per cubic desimet found that balance only 0.02 mole per cubic desimet you shall find a constant equilibrium of the reaction a + B frac {1} {2} C A rightleftharpoons. 1.0.64 2.0.80 3.1.25 4.1.5612) ethanol solution and an acid sea water 1.00 mol each Semitic at high temperature. The total volume of the solution is equal to 250 cm ^ 3, which causes balance acid was found to be at sea 25 percent to Philippines of more quantity. You shall calculate the equilibrium constant of the reaction that occurred.C_2H_5OH(aq) + CH_3COOH(aq)rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(aq)+H_2O(l) 1.0.11 2.0.33 3.1.00 4.1.11Preparation of hydrogen cyanide gas may 13) from the reaction between carbon monoxide gas to ammonia gas, as follows:2CO(g) + NH_3(g)rightleftharpoons HCN(g) + CO_2(g) + H_2(g)This reaction is endothermic reaction. When the CO and NH_3 reaction came in a closed container 800 ˚ C. I found that the mental equilibrium concentrations of CO gas, NH_3 and HCN is equal to 0.025 0.050 mol/l, 0.084 and respectively. Equilibrium constants have the values. 1.20.16 9.48 2. 3.0.47 4.0.1114) following trials which system will cause gas HCN is much greater than in verse 15.1. try the same, but let the 800 ˚ C. More than ever.2. try the same but reduce the volume of the system is left half.3. fill a substance that can absorb hydrogen gas into it.4. fill the aluminium hydroxide, which is a catalytic.15) (g) + N_2 reactive O_2 (g) rightleftharpoons (g) 2NO is the reaction temperature heat emit 2000 ˚ C. There is a constant equilibrium of the reaction is equal to 4.0 times 10 ^ {-4} If the concentration of the precursor condition of equilibrium [O_2] = 0.1 mol = [N_2]/dm ^ 3 consider the following message:(A) ˚ C 1000 The reaction equilibrium constant is less than 4.0 times 10 ^ {-4}(B) 2NO reaction (g) rightleftharpoons (g) N_2 + O_2 (g) is an endothermic reaction.(C) the 2000 ˚ C The concentration of [NO] is equal to 2.0 times 10 ^ {-3} mol/dm ^ 3.(D) if the reduced concentration of O_2 (g) would result in a concentration of N_2 (g) reduced.Any valid conclusions. 1. (a) (b) and (c) 2. (b) and (c) 3. (b) and (d) 4. (c) and (d)16) constants, equilibrium of reactions PbSO_4 (s) rightleftharpoons Pb ^ 2 + (aq) + SO ^ {-2} _ {4} (aq) is equal to 1.44 times 10 ^-8 in saturated aqueous solution of PbSO_4 100 cm ^ 3 is how many grams are soluble PbSO_4 (Pb = 207, S = 32, O = 16) 1. 1.2 times 10^{-3} 2. 1.2 times 10^{-4} 3. 3.636 times 10^{-2} 4. 3.636 times 10^{-3}17) when a mix of ai patterns (II) chloride with silver stripes, each substance has sediments rotcha Te Nai money occurred. Write the balanced equation as follows: Fe ^ {+ 2} (aq) + Ag + (aq) Fe ^ rightleftharpoons ^ {+ 3} (aq) + Ag (s)What type of solution when the following will cause the quantity of sludge of money reduced.1. sodium chloride2. ai on (II) chloride3. silver nitrate4. ai on (III) chloride

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

10) reaction A B rightleftharpoons C D constant balance of 9 if mixed A 2 mol / DM
3 B 2 and mol / DM
3 together. B C live and each few mol / DM

1 3 at equilibrium. 0 2
, 2. 0.5 1.5
, 3. 1 1
, 4,. 0.3 0.8
.11) dissolution of A as follows 2Arightleftharpoons 2B C when starting from A 0.10 mole per cubic decimeter, it was found that the balance only 0.02 mole per cubic decimeter? Find the equilibrium constant of the reaction B frac} {} {1 2 C rightleftharpoons A
1. 0.64
2. 0.80
3. 1.25 4. 1.56

.12) dissolved in ethanol and acetic acid as 1.00 mol in water at high temperature, the total volume of solution of 250 cm
.3 at equilibrium showed that acetic acid was used to 25 percent of volume filling. Then calculate the constant of the balance of the reaction C_2H_5OH
(AQ). CH_3COOH (AQ) rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 (AQ) H_2O (L)
1. 0.11
2. 0.33
3. 1.00 4. 1.11

.13) hydrogen cyanide. May be prepared from the reaction between carbon monoxide and gas ammonia as follows:
2CO (g) NH_3 (g) rightleftharpoons HCN (g) CO_2 (g). H_2 (g)
.This reaction is endothermic reaction, and the CO NH_3 reacted in a closed container, which 800 ˚ C. It was found that the equilibrium concentration of gas and CO NH_3 HCN equals, and 0.050 0.025 0.084 mol / L respectively. ค่าคงที่สมดุล much
. 1. 20.16
2.9.48
3. 0.47
4. 0.11
14) experiments following any system will cause HCN is higher than the gas in the 15.
1. Experiment like the original, but let's 800 ˚ C. Longer than the original
2. Experimental intact, but reduce the volume of the system of a down half
3.Fill the substances that can absorb hydrogen into
4.? Add aluminium hydroxide, which is a catalyst
15) reaction N_2 (g) O_2 (g) rightleftharpoons 2NO (g) is profitable กิริยาคา dead heat temperature, 2 000 ˚ C. Constant equilibrium of the reaction of 4.0times 10
{- 4} if the concentration of reactants at the equilibrium of O_2 [] = [N_2] = 0.1 mol / DM
3, consider the following: (a), 1 000 ˚ C. Equilibrium constant of the reaction is less than 4.0times 10
{- 4}
.(b) reaction 2NO (g) rightleftharpoons N_2 (g) O_2 (g) is a reaction endothermic
(c), 2 000 ˚ C NO concentration []. As 2.0times 10
{- 3} mol / DM
3
(d) if reduce the concentration of O_2 (g) it will affect the concentration of N_2 (g) reduced any conclusions correct 1

. (a), (b). And (c)
2.(b) and (c)
3. (b) and (d)
4. (c) and (d)
16) equilibrium constant of reaction. PbSO_4 (s) rightleftharpoons Pb
2 (AQ) SO
{-}} {4 2 _ (AQ) equals 1.44times 10
- 8 in saturated solution of PbSO_4 100 cm
3. There will be PbSO_4 melted in the few grams (Pb =, =, 207 S 32 O = 16)
1. 1.2 times 10
{- 3}
2. 1.2 times 10
{- 4}
3. 3.636 times 10
{- 2}
4. 3.636 times 10
{- 3}
17) when the mixed solution Fe (, 2) s (II). Chloride with silver nitrate solution is sediment money occurs. Write balanced equation as follows: Fe
{2} (AQ) Ag
(AQ) rightleftharpoons Fe
{3} (AQ) Ag (s)
.When the concentration of any type the following To make the amount of sediment reduction of money 1. Sodium chloride

2. Fe (, 2) s (II) chloride
3. Silver nitrate
4. Fe (, 2) s (III) chloride
.