10) ปฏิกิริยา A + B rightleftharpoo

10) ปฏิกิริยา A + B rightleftharpoons C + D มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 9 ถ้าผสม A 2 mol/dm^3 และ B 2 mol/dm^3 เข้าด้วยกัน จะมี B และ C อยู่อย่างละกี่ mol/dm^3 ที่ภาวะสมดุล
1. 0, 2
2. 0.5, 1.5
3. 1, 1
4. 0.3, 0.8
11 ) การสลายตัวของสาร A เป็นดังนี้ 2Arightleftharpoons 2B + C เมื่อเริ่มจาก A 0.10 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร พบว่าที่สมดุลเหลือเพียง 0.02 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา B + frac{1}{2}C rightleftharpoons A
1. 0.64
2. 0.80
3. 1.25
4. 1.56
12 ) ละลายเอทานอลและกรดแอซีติกอย่างละ 1.00 mol ในน้ำที่อุณหภูมิสูง ปริมาตรรวมของสารละลายเท่ากับ 250 cm^3 ที่ภาวะสมดุลพบว่ากรดแอซีติกถูกใช้ไปร้อยละ 25 ของปริมาณที่เติมไป จงคำนวณหาค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
C_2H_5OH(aq) + CH_3COOH(aq)rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(aq)+H_2O(l)
1. 0.11
2. 0.33
3. 1.00
4. 1.11
13 ) แก๊สไฮโดรเจนไซยาไนด์ อาจเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์กับแก๊สแอมโมเนียดังนี้
2CO(g) + NH_3(g)rightleftharpoons HCN(g) + CO_2(g) + H_2(g)
ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน เมื่อนำ CO และ NH_3 มาทำปฏิกิริยากันในภาชนะปิดที่ 800 ˚C พบว่าที่ภาวะสมดุลความเข้มข้นของแก๊ส CO NH_3 และ HCN มีค่าเท่ากับ 0.050, 0.025 และ 0.084 mol/l ตามลำดับ ค่าคงที่สมดุลมีค่าเท่าไร
1. 20.16
2. 9.48
3. 0.47
4. 0.11
14 ) การทดลองต่อไปนี้ ระบบใดจะทำให้เกิดแก๊ส HCN เป็นปริมาณมากกว่าในข้อ 15.
1. ทดลองเหมือนเดิม แต่ปล่อยให้อยู่ที่ 800 ˚C นานกว่าเดิม
2. ทดลองเหมือนเดิม แต่ลดปริมาตรของระบบลงเหลือครึ่งหนึ่ง
3. เติมสารที่สามารถดูดซับแก๊สไฮโดรเจนลงไป
4. เติมอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
15) ปฏิกิริยา N_2(g) + O_2(g) rightleftharpoons 2NO(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนที่อุณหภูมิ 2,000 ˚C มีค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเท่ากับ 4.0times 10^{-4} ถ้าความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่ภาวะสมดุลของ [O_2] = [N_2] = 0.1 mol/dm^3 พิจารณาข้อความต่อไปนี้
( ก ) ที่ 1,000 ˚C ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาจะน้อยกว่า 4.0times 10^{-4}
( ข ) ปฏิกิริยา 2NO(g) rightleftharpoons N_2(g) + O_2(g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
( ค ) ที่ 2,000 ˚C ความเข้มข้นของ [NO] เท่ากับ 2.0times 10^{-3} mol/dm^3
( ง ) ถ้าลดความเข้มข้นของ O_2(g) จะมีผลทำให้ความเข้มข้นของ N_2(g) ลดลง
ข้อสรุปใดถูกต้อง
1. (ก)(ข) และ (ค)
2. (ข)และ(ค)
3. (ข)และ (ง )
4.(ค) และ (ง )
16 ) ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา PbSO_4(s)rightleftharpoons Pb^2+(aq) + SO^{2-}_{4} (aq) มีค่าเท่ากับ 1.44times 10^-8 ในสารละลายอิ่มตัวของ PbSO_4 100 cm^3 จะมี PbSO_4 ละลายอยู่กี่กรัม ( Pb= 207, S = 32, O = 16 )
1. 1.2 times 10^{-3}
2. 1.2 times 10^{-4}
3. 3.636 times 10^{-2}
4. 3.636 times 10^{-3}
17 ) เมื่อผสมสารละลายไอร์ออน(II) คลอไรด์กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตจะมีตะกอนเงินเกิดขึ้น เขียนสมการที่สมดุลได้ดังนี้ Fe^{2+}(aq) + Ag^+(aq) rightleftharpoons Fe^{3+}(aq) + Ag(s)
เมื่อเติมสารละลายชนิดใดต่อไปนี้ จะทำให้ปริมาณของตะกอนของเงินลดลง
1. โซเดียมคลอไรด์
2. ไอร์ออน(II) คลอไรด์
3. ซิลเวอร์ไนเตรต
4. ไอร์ออน(III)คลอไรด์

ผลลัพธ์ (อิตาลี) 2:

10) reazione A + B + C rightleftharpoons D è un equilibrio costante uguale a 9 se la miscela A 2 mol / dm ^ 3 e B 2 mol / dm ^ 3 insieme con B e C sono ciascuno un mol / dm ^. 3, l'equilibrio
uno. 0, 2
2 0.5 1.5
3 1 ​​1
4 0,3, 0,8
11) La decomposizione di A come segue 2Arightleftharpoons 2B + C all'inizio della A 0,10 moli per decimetro cubo. Scoperto che l'equilibrio a solo 0,02 moli per decimetro cubo. Qual è la costante di equilibrio della reazione frac {1} {B + C} Rightleftharpoons 2 A
1. 0.64
0.80 2.
3. 25/01
4. uno cinquantasei
12) disciolto in etanolo e acido acetico a 1,00 mol di acqua. L'alta temperatura Il volume totale di soluzione pari a 250 cm ^ 3, l'equilibrio che l'acido acetico viene utilizzato per riempire fino al 25 per cento di tale importo. Calcolare la costante di equilibrio della reazione
C_2H_5OH (AQ) + CH_3COOH (AQ) Rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 (AQ) + H_2O (L)
1. dodici 11:00
2. .33
3. 1 in punto
4. 11/01
13), acido cianidrico. Può essere ottenuto da una reazione tra monossido di carbonio e ammoniaca come
2CO (g) + NH_3 (g) rightleftharpoons HCN (g) + CO_2 (g) + H_2 (g)
Questa reazione è endotermica quando CO reazione e NH_3 fanno. La reazione in un contenitore chiuso a 800 ° C riscontrato che la concentrazione di equilibrio di HCN e gas CO NH_3 è uguale a 0,050, 0,025 e 0,084 mol / l rispettivamente costante equilibrio con il lungo
uno. 20.16
2 9.48
3 0.47
4 0.11
14) a seguito di un processo. Qualsiasi sistema causerà HCN gas è più grande di quelli di cui all'articolo 15
1. Lo stesso esperimento. Ma lasciare l'originale 800 C per
2. Lo stesso processo La riduzione di volume fino a metà
tre. Il dosaggio può assorbire idrogeno gassoso in
quarta. Aggiunta di idrossido di alluminio come catalizzatore
15) reagisce N_2 (g) + O_2 (g) rightleftharpoons 2NO (g) è una reazione esotermica, la temperatura è un equilibrio costante di 2,000 reazione C è stato 4.0times 10. ^ {-} 4 se la concentrazione del substrato all'equilibrio [O_2] = [N_2] = 0,1 mol / dm ^ 3 Si consideri il
seguente: (a) a 1.000 ° C costante di equilibrio della reazione è inferiore. 4.0times 10 ^ {-} 4
(b) reazione 2NO (g) rightleftharpoons N_2 (g) + O_2 (g) è una reazione endotermica
(c) 2000 concentrazione C [No] è 2.0times 10 ^ {. } -3 mol / DM ^ 3
(d) se una minore concentrazione di O_2 (g) comporta la concentrazione di N_2 (g) ridotto
conclusioni corretto
uno. (A), (b) e (c),
2 (b) e (c),
3 (b) e (d),
4 (c) e (d)
16) la costante di equilibrio della reazione. PbSO_4 (s) rightleftharpoons Pb ^ 2 + (aq) + SO ^ {2 -} _ {4} (aq) è pari 1.44times 10 ^ -8 in una soluzione satura di PbSO_4 100 cm ^ 3 avranno un PbSO_4 sciolta. G. (Pb = 207, S = 32, O = 16)
1. 10 ^ {1,2 volte - 3}
^ {10 2. 1.2 volte - 4}
^ {10 3. 3.636 volte - 2}
4. 3.636 volte 10 ^. {} -3
17) Quando la soluzione mista Ayrshire Ontario (II) cloruro con una soluzione di nitrato d'argento per precipitare verificarsi argento. Scrivere un'equazione equilibrata come segue: Fe ^ {2} + (aq) + Ag ^ + (aq) rightleftharpoons Fe ^ {3} + (aq) + Ag (s)
quando aggiunto ad una soluzione di qualsiasi tipo. La quantità di sedimento al centesimo cadere
uno. Cloruro di sodio
2. Ayrshire Ontario (II) cloruro di
nitrato d'argento 3.
4. Ayrshire Ontario (III) cloruro.

ผลลัพธ์ (อิตาลี) 3:

10) la reazione A B C rightleftharpoons D è un equilibrio costante pari a 9 se la combinazione di 2 mol/dm
3 e B 2 mol/dm
3 insieme avranno B e C sono solo alcuni dei moli/dm
3 della bilancia 1.
0 2. 2
0,5, 3. 1.5
1 4..1
0.3, 0.8
11) la ripartizione del materiale A è come segue: 2arightleftharpoons 2B, C quando partendo da un 0,10 mole per metro cubo เ trovato che un equilibrio di 0,02 moli per metro cubo เ fino al costante equilibrio delle reazioni B frac{1}{2}c rightleftharpoons un
1. 2 0,64

0,80 3. 4 1,25 1,56

12) fusa di etanolo e acido il PC, a 1.00 per mol in acqua a una temperatura elevata del volume totale della soluzione è pari a 250 cm