สารละลาย (Solution) คือสารตั้งแต่ 2

สารละลาย (Solution) คือสารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปมาผสมกันแล้วมองเห็นเป็นเนื้อเดียว และ
ประกอบด้วยตัวถูกละลายและตัวทำละลาย
สารละลายแบ่งตามสภาพการนำไฟฟ้าเป็นเกณฑ์ แบ่งออกเป็น 2 ประเภท คือ
1.สารละลายอิเล็กโตรไลต์ (Electrolyte Solution) คือสารละลายที่นำไฟฟ้าได้ เพราะมีสารอิเล็กโตรไลต์เป็นตัว
ถูกละลาย ซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกและไอออนลบ เคลื่อนที่ในสารละลาย เช่นสารละลายกรดและสารละลายเบส
2.สารละลายนอนอิเล็กโตรไลต์ (Non Electrolyte Solution) คือสารละลายที่ไม่นำไฟฟ้าได้ เพราะตัวถูกละลาย
ไม่สามารถแตกตัวเป็นไอออนในตัวทำละลายได้ เช่นสารละลายน้ำตาลกูลโคส
สารอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte) เป็นสารประกอบที่สามารถนำไฟฟ้าได้ เมื่อหลอมเหลวแล้วแตกตัวเป็น
ไอออนหรือละลายอยู่ในสารละลายแล้วแตกตัวเป็นไอออน สารละลายที่นำไฟฟ้าได้เรียกว่า สารละลายอิเล็กโทรไลต์
สารอิเล็กโทรไลต์สามารถแบ่งได้เป็น 2 ชนิดดังนี้
1. สารอิเล็กโทรไลต์แก่ (Strong electrolyte)
สารอิเล็กโทรไลต์ที่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้หมดหรือเกือบหมดในน้ำหรือในสารละลายเจือจาง ทำให้
ในสารละลายนั้นมีไอออนเป็นจำนวนมาก จึงนำไฟฟ้าได้ดี ได้แก่เกลือที่ละลายน้ำได้ กรดแก่ และเบสแก่
กรดแก่ ได้แก่ HBr HI HCl HClO4 HClO3 HNO3 และ H2SO4
เบสแก่ ได้แก่ ไฮดรอกไซด์ (OH-) ของโลหะไอออนหมู่ IA และ IIA เช่น LiOH NaOH KOH Ca(OH)2 และ
Ba(OH)2 เป็นต้น
เขียนสมการแสดงการแตกตัวของสารอิเล็กโทรไลต์แก่ โดยใช้ลูกศร (เกิดปฏิกิริยาไป
ข้างหน้าเท่านั้น) เช่น
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq)
2. สารอิเล็กโทรไลต์อ่อน (weak electrolyte) สารอิเล็กโทรไลต์ที่แตกตัวให้ไอออนได้น้อยหรือแตกตัวได้
ไม่หมดในสารละลายเจือจาง (แตกตัวได้น้อยกว่าร้อยละ 5) แสดงว่าสารอิเล็กโทรไลต์อ่อนนั้นโมเลกุลของตัวถูก
ละลายบางส่วนเท่านั้นที่แตกตัวเป็นไอออนได้ โดยมีส่วนใหญ่ยังคงอยู่เป็นโมเลกุล จึงนำไฟฟ้าได้น้อย ได้แก่
-กรดอ่อน (ที่นอกเหนือจากกรดแก่ที่ได้กล่าวไว้แล้วข้างต้น)
-เบสอ่อน (ที่นอกเหนือจากกรดแก่ที่ได้กล่าวไว้แล้วข้างต้น)
เขียนสมการแสดงการแตกตัวของสารอิเล็กโทรไลต์อ่อน โดยใช้ลูกศร (เกิดปฏิกิริยาผัน
กลับได้) เช่น
CH3COOH (aq) + H2O H3O+ (aq) + OH- (aq)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Aqueous solution (Solution) is 2 or more more additives blended together and then sees a single meat and.Contains a was leaching and solvent.Aqueous solution by electrical conditions as Divided into 2 categories:1. electronic solution grow ralai (Electrolyte Solution) is a solution that brings electricity because it has grown to become an electronic ralai.Is melting, which contains positive and negative ion ion motion in aqueous solution, acid solution and base solution?2. the solution soak BSPs electronic ralai (Non Electrolyte Solution) is a solution that does not take power. Because the is melting.Unable to break into the ion in compounds such as solvent soluble Tan Hai lakho ...Electrolytes (Electrolyte) is a compound that can be electric. When melted, break intoIon solubility in aqueous solution, or break it ion. Solution that brings electricity called the electrolyte solutionElectrolytes can be divided into 2 types, as follows:1. make electrolytes (Strong electrolyte)Electrolytes that can break is all or nearly all ion in water or aqueous solution dilution causes.In aqueous solution, it has a lot of power lead ion is soluble salts such as well. Acid and base, as well asHI HBr HCl as well as acid HClO3 HClO4 are HNO3 and H2SO4.Best to include a hydroxide (OH-) of the metal ion, such as NaOH and LiOH IIA IA Mu KOH Ca (OH) 2 and.Ba (OH) 2, etc.Write an equation to show the body of electrolytes as well by using the arrows (reaction.In front of only).NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq)2. weak electrolytes (weak electrolyte) electrolytes that make less than or the ion.Not all the substances melt dilution (varies by less than 5 per cent) indicates a weak electrolytes are molecules.Only part of the solution than the ion. Most have remained extremely low electrical molecules include:-Weak acid (acid, in addition to that mentioned above).Soft-base (in addition to acid that has been mentioned above).Write an equation to show the weak electrolytes using arrows (DDF reaction.I have).CH3COOH (aq) + H2O H3O+ (aq) + OH- (aq)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Solution (Solution) is from 2 or more substances mixed together and then seen as homogenous. And
consists of a solute and solvent
solution conductivity divided by the criteria are divided into two categories:
1. Aqueous electrolyte metabolism (Electrolyte Solution) is a solution that conducts electricity. Because it contains electrolytes, highlighting the
solute. Consisting of cation and anion. Mobility Solutions Such as acid and alkaline solutions
with electrolyte solution 2. Highlights (Non Electrolyte Solution) is a solution that does not conduct electricity. The solute
can not ionized in the solvent. Like glucose sugar solution
of Electrolyte. (Electrolyte) is a compound that can conduct electricity. When broken down into molten
or dissolved ions in solution and ionized. Solution that conducts electricity. Electrolyte solution
of Electrolyte can be classified into two types
: 1. Electrolyte the substance (Strong electrolyte)
Electrolyte substance that can be ionized is exhausted or nearly exhausted. water or in dilute solution Lead
ions in solution is a lot. Therefore, good electrical Include water-soluble salts of strong acids and bases,
strong acids include HBr HI HCl HClO4 HClO3 HNO3 and H2SO4
bases include Hydroxide (OH-) ions Group IA and IIA metals such as LiOH NaOH KOH Ca (OH) 2 and
Ba. (OH) 2 and
the equation for the dissociation of the Electrolyte for using the Arrow (reaction goes
forward only) such as
NaOH (S) Na + (AQ) + oh (AQ)
HCl (AQ. ) H + (AQ) + Cl- (AQ)
2. Application Electrolyte weak (weak electrolyte) of Electrolyte ion fragments that have broken down or
out in dilute solution. (Broken down to less than 5 percent), the substance Electrolyte light of the molecules that are
dissolved only partially ionized it. The majority remain molecules. Therefore less conductive Include
- acid (Other than the acids mentioned above)
- weak. (Other than the acids mentioned above),
the equation for the dissociation of the Electrolyte light by using Arrow (reaction turned
back) as
CH3COOH (aq) + H2O H3O + (aq). + OH- (aq)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Solution (Solution) is a substance from the 2 types above are mixed together, seen as one flesh. Consisting of solute and solvent and

solution by electrical conductivity as the criterion is divided into 2 type is 1
.Electrolyte solution (Electrolyte Solution) is the solution conductivity. Because there are electrolyte a
was dissolved. Which contains positive and negative ion in solution, such as mobile and base
2. acid solutionSleep (Non electrolyte solution Electrolyte Solution) is no solution conductivity. Because the solute
cannot split ion in a solvent. Such as the sugar solution. The Co
.Compound electrolyte (Electrolyte) is a compound that can conductivity. When the melting and cracking a
ion or dissolved in the aqueous solution and then broken down into ions. The solution conductivity called electrolyte
.Electrolyte additives can be divided into 2 types as follows:
1) strong electrolyte (Strong electrolyte)
of electrolyte can be broken down into all or almost all ions in the water or in dilute solution. Make
.In a solution that contains a lot of online and conductivity well include salt soluble in water, acid and base to include to
acid to HBr HI HCl HClO4. And HClO3 HNO3 H2SO4
base to include hydroxide (OH -) of metal ions and the IA IIA such as LiOH NaOH KOH Ca (OH) and 2
.Ba (OH) 2 etc.
writing equations show the cracking of strong electrolyte by using the arrow keys (reaction to
forward only) such as
NaOH. (s) Na (AQ) OH - (AQ)
HCl (AQ) H (AQ) Cl - (AQ)
2.Weak electrolyte additives (weak electrolyte) were broken to electrolyte ion or breaks down
not all in dilute solution (breaks down less than percent. 5) so that the molecules of weak electrolyte is
.Partial melted only cracking ion. The mostly remains as molecules, thus conductivity less namely
- weak acid. (other than acid to the mentioned above)
.- weak base (other than acid to that mentioned above)
writing equations show the cracking of the electrolyte light using the arrow (reaction to
back). Such as
CH3COOH (AQ) H2O H3O (AQ) OH - (AQ).