ตัวเร่งปฏิกิริยา (catalyst) ในบางกร

ตัวเร่งปฏิกิริยา (catalyst) ในบางกรณี การเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยเพิ่มอุณหภูมิหรือความเข้มข้นของสารตั้งต้นอาจไม่เหมาะในเชิงปฏิบัติ วิธีที่เหมาะที่สุดคือ การเติมตัวเร่งปฏิกิริยาลงไป เช่น การเตรียมแก๊สออกซิเจน (O2) จากการเผาโพแทสเซียมคลอเรต (KClO3) จะได ้O2 ค่อนข้างช้า ถ้าเราเติมแมงกานีสไดออกไซด์ (MnO2) ลงไปด้วย MnO2 จะช่วยเร่งให้เกิด O2 ได้เร็วขึ้น แต่สุดท้ายแล้วมันเองจะไม่มีการเปลี่ยนแปลง มีเพียง KClO3 เท่านั้นที่เปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ คือ KCl และ O2 เราจึงให้ความหมายของตัวเร่งปฏิกิริยาว่าเป็นสารที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงขึ้นโดยที่สารตัวเร่งปฏิกิริยาสามารถกลับคืนสู่รูปเดิมได้ ตัวเร่งปฏิกิริยาอาจจะเข้าทำปฏิกิริยาแล้วเกิดเป็นสารมัธยันตร์ (intermediate) แต่ก็จะกลับคืนรูปเดิมได้ในปฏิกิริยาย่อยขั้นต่อๆ ไป
การอธิบายว่าตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ก็ยังคงต้องใช้ทฤษฎีการชน และกราฟการกระจายอนุภาคของแมกซ์เวล-โบลซ์มันน์เช่นเดียวกับการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ ดังนี้

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Catalytic (catalyst) in some cases, increasing the rate of reaction by increasing the temperature or concentration of precursor may not be suitable for commercial practices. The best way is to fill such a catalytic. (O2) from the burning of potassium to watching motion picture rating system (KClO3) will have a relatively slow 2 O. If we fill the manganese dioxide (MnO2) go down with MnO2 to accelerate results in faster O2, but finally, it itself is not changed, only KClO3. Is KCl and O2, we provide a catalytic substance that causes higher reaction rate by catalytic additives that can return to the original format. (Intermediate), but it returns the original image in the subsequent stage digestion reaction
. To describe that catalytic as factors that affect the rate of reaction, it still requires a collision theory and graph the distribution will be the Commander of sector of Maxwell-bon man as well as the temperature changes. As follows:

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Catalyst (catalyst) in some cases, to increase the reaction rate by increasing the temperature and concentration of reactant may not be practical. The ideal way is to fill in as catalyst(O2) from burning potassium chlorate (KClO3) will, O2 quite slow if we add manganese dioxide (MnO2) down with MnO2 will accelerate to occur. O2 faster, but in the end it will not change, only KClO3.And is KCl O2 we make the meaning of the catalyst are substances that reaction rate the higher the substance catalyst can return to the original image.(intermediate). But it will return the original image in contrast to subsidiary reaction step
.The described catalyst are factors affecting the reaction rate, still need to use the collision theory. Graph and distribution of particles of Maxwell - Boulder and Mann, as well as changes in temperature, ดังนี้
.