ธาตุฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัสเป็นอโลหะอยู่

ธาตุฟอสฟอรัส

ฟอสฟอรัสเป็นอโลหะอยู่ในหมู่ที่ VA หมู่เดียวกับธาตุไนโตรเจนในธรรมชาติไม่พบฟอสฟอรัสในรูปของธาตุอิสระแต่จะพบในรูปของสารประกอบฟอสเฟตที่สำคัญได้แก่หินฟอสเฟต หรือแคลเซียมฟอสเฟต(Ca2(PO4) 2) ฟลูออไรอะปาไทต์ (Ca5F(PO4) 3) นอกจากนี้ยังพบฟอสฟอรัสในไข่แดง กระดูก ฟัน สมองเส้นประสาทของคนและสัตว์ฟอสฟอรัสสามารถเตรียมได้จาก Ca3(PO4) 2 โดยใช้ Ca3(PO4) 2 ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนในรูปถ่านโค๊ก และซิลิคอนไดออกไซด์ (SiO2) ในเตาไฟฟ้า
2Ca(PO4) 2 + 6SiO2 + 10C -----> P4 + 6CaSiO3 + 10CO P4 ที่ได้เป็นฟอสฟอรัสขาว
1. ฟอสฟอรัสขาวหรือฟอสฟอรัสเหลือง
2. ฟอสฟอรัสแดง
3. ฟอสฟอรัสดำ
ฟอสฟอรัสขาวหรือฟอสฟอรัสเหลือง โมเลกุลของฟอสฟอรัสขาวประกอบด้วยฟอสฟอรัส
4 อะตอม มีสูตรโมเลกุล P4




สมบัติของฟอสฟอรัสขาว
1. เป็นของแข็งสีขาวหรือเหลือง ว่องไวในการเกิดปฏิกิรยามาก
2. มีจุดหลอมเหลว 44 C
3. มีความหนาแน่น 1.82 g/cm3
4. ไม่นำไฟฟ้า
5. ไม่ละลายน้ำ ละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์(CS2) หรือตัวทำละลายอื่นที่โมเลกุลไม่มีขั้ว เช่น CCI4
6. ลุกไหม้ในอากาศได้เองที่อุณหภูมิ 35 C จึงต้องเก็บไว้ในน้ำไม่ให้สัมผัสกับ O2
7. มีกลิ่นคล้ายกระเทียมเป็นพิษ ถ้าหายใจเข้าไปจะเป็นโรคขากรรไกรผุ
8. ต้มกับสารละลาย NaOH หรือ KOH ได้ PH3
ฟอสฟอรัสแดง โมเลกุลมีโครงสร้างเป็นสายยาวคล้ายลูกโซ่ เป็นพอลิเมอร์ของ P4
สมบัติของฟอสฟอรัสแดง
1. เป็นของแข็งสีแดง เป็นรูปที่เสถียรกว่าฟอสฟอรัสขาว
2. มีจุดหลอมเหลว 590 C ที่ 43 บรรยากาศ
3. มีความหนาแน่น 2.34 g/cm3
4. ไม่นำไฟฟ้า
5. ไม่ละลายในน้ำและ CS2
6. ลุกไหม้ในอากาศที่อุณหภูมิ 250 C



ฟอสฟอรัสดำ มีโครงสร้างแบบโครงร่างตาข่าย มีสมบัติดังนี้
1. เป็นของแข็งสีดำ
2. มีจุดหลอมเหลว 610 C
3. มีความหนาแน่น 2.699 g/cm3
4. เสถียรกว่าฟอสฟอรัสแดง และติดไฟยาก
5. นำไฟฟ้าได้เล็กน้อยเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นจะนำไฟฟ้าได้ดีขึ้น
ประโยชน์ ฟอสฟอรัสแดงใช้ในอุตสาหกรรมทำไม้ขีดไฟ ธูป ประทัด ระเบิดเพลิง หมอกควัน ใช้เตรียม P2O5 เพื่อใช้เป็นสารตั้งต้นในการเตรียมกรดฟอสฟอริก (H3PO4) ฟอสฟอรัสในรูปฟอสเฟตช่วยทำหน้าที่ ควบคุมความเป็นกรด - เบสในเลือดและของเหลวในร่างกายของสิ่งมีชีวิตใช้ทำปุ๋ยซุปเปอร์ฟอสเฟต Ca(H2PO4) 2 ใช้ทำสารฆ่าแมลงพวกออแกโน-ฟอสเฟต ซึ่งสลายตัวได้ง่าย ใช้ผสมในผงซักฟอกเพื่อช่วยกำจัดไอออนในน้ำกระด้าง ช่วยปรับสภาพความเป็นเบสของน้ำเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพในการซักล้างและยังช่วยจับกับสิ่งสกปรกอื่นไม่ให้กลับไปจับกับเสื้อผ้าได้อีก
แร่ธาตุ-ฟอสฟอรัส
ฟอสฟอรัสอยู่ในกระดูก 58% ที่เหลืออยู่ตามเนื้อเยื่อต่างๆ ของร่างกาย นอกจากนี้ฟอสฟอรัสยังมีหน้าที่ในการเผาผลาญสารอาหารต่างๆ ไม่ว่าจะเป็นไขมัน คาร์โบไฮเดรต หรือว่าโปรตีน และที่สำคัญก็คือ ฟอสฟอรัสก็ยังไปจับกับกรดอะมิโน แล้วทำหน้าที่ปล่อยพลังงานให้กับร่างกายของเราอีกด้วย ฟอสฟอรัสกับแคลเซียม ร่วมมือกันทำให้กระดูกและฟันของร่างกายมีความแข็งแรง
ฟอสฟอรัสเป็นแร่ธาตุที่หาง่ายในอาหารแทบทุกชนิด จึงไม่ค่อยมีใครขาดฟอสฟอรัสกัน แต่หากขาดฟอสฟอรัสก็จะมีอาการปวดกระดูก อ่อนเพลีย เพื่ออาหาร และกระดูกผุกร่อนได้ง่าย ในทางกลับกันหากร่างกายเกิดการสะสมฟอสฟอรัสมากเกินไป ร่างกายก็จะได้รับผลกระทบเช่นเดียวกัน ทำให้ร่างกายของเราสูญเสียแคลเซียม ทำให้เกิดปัญหาเกี่ยวกับกระดูก
เราจึงต้องกินแคลเซียมและฟอสฟอรัสให้สมดุลกัน ฟอสฟอรัสมีมากในนม เนื้อสัตว์ ปลา เมล็ดฟักทอง เมล็ดดอกทานตะวัน เนย ไก่ ข้าวบาร์เลย์ ผลาซาร์ดีน หอยแครง เป็นต้น

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Elemental Phosphorus Phosphorus is a non-ferrous metals in the same village, VA in nitrogen phosphorus is not found in nature as a free element, but is found in the form of compound phosphate rock phosphate or calcium including important phosphate (Ca2 (PO4) 2). How do a full on thai Spa (Ca5F (PO4) 3) also found teeth, bones, the brain and red phosphorus for egg nerves of people and animals, phosphorus can be prepared from the Ca3 (PO4) 2 (PO4) 2, using a Ca3 react with carbon dioxide in coal and Silicon (SiO2) khok in electric furnace?2Ca (PO4) 2 + 6SiO2 + 10C-----> 6CaSiO3 + 10CO + P4 P4 that white phosphorus. 1. white or yellow phosphorus, phosphorus 2. the red phosphorus 3. black phosphorusPhosphorus, white or yellow phosphorus White phosphorus molecules composed of phosphorus 4 atoms with molecular formula P4 Properties of white phosphorus 1. solid white or yellow, wong Wai kin drug interactions occur in many. 2. melting point 44 C 3. There are 1.82 g/cm3 density. 4. do not apply electrical. 5. non-soluble, soluble in anhydrous carbon sulfide (CS2) or other solvent molecules do not have polarity, such as CCI4. 6. burn in air at temperatures of 35 C itself must therefore be stored in water, do not touch it with O2. 7. There is a smell of khlaikrathiam poisoning. If it is a disease to jaw decay. 8. Tom with NaOH or KOH solution is PH3.Red phosphorus The molecular structure is similar to a long chain polymer of P4. Properties of red phosphorus 1. solid red over white phosphorus is highly stable images. 2. melting point 590 C 43 atmosphere. 3. with 2.34 g/cm3 density. 4. do not apply electrical. 5. do not dissolve in water, and CS2. 6. burn in air at temperatures of 250 C.Black phosphorus The structure of nets scheme Has the following properties. 1. solid black. 2. melting point 610 C 3. g/cm3 density 2.699 4. stability than red phosphorus and poor lighting 5. apply a small electrical temperature rise is electrically. The benefits of red phosphorus is used in making incense sticks, firecrackers burst fire matches. Smog Use the preparation of P2O5 as precursor to prepare more phosphoric yamok (H3PO4) phosphorus in phosphate helps serve. It is acid-base control in blood and body fluids of living organisms used to make fertilizer, phosphate Ca (H2PO4) super 2 used the substance to kill insects on their Grand Casino-phosphate which is decomposed easily. Use the detergent to eliminate ion in water softener improved the living conditions of water to enhance clean and also help catch up with dirt not to catch up with the clothes.แร่ธาตุ-ฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัสอยู่ในกระดูก 58% ที่เหลืออยู่ตามเนื้อเยื่อต่างๆ ของร่างกาย นอกจากนี้ฟอสฟอรัสยังมีหน้าที่ในการเผาผลาญสารอาหารต่างๆ ไม่ว่าจะเป็นไขมัน คาร์โบไฮเดรต หรือว่าโปรตีน และที่สำคัญก็คือ ฟอสฟอรัสก็ยังไปจับกับกรดอะมิโน แล้วทำหน้าที่ปล่อยพลังงานให้กับร่างกายของเราอีกด้วย ฟอสฟอรัสกับแคลเซียม ร่วมมือกันทำให้กระดูกและฟันของร่างกายมีความแข็งแรง ฟอสฟอรัสเป็นแร่ธาตุที่หาง่ายในอาหารแทบทุกชนิด จึงไม่ค่อยมีใครขาดฟอสฟอรัสกัน แต่หากขาดฟอสฟอรัสก็จะมีอาการปวดกระดูก อ่อนเพลีย เพื่ออาหาร และกระดูกผุกร่อนได้ง่าย ในทางกลับกันหากร่างกายเกิดการสะสมฟอสฟอรัสมากเกินไป ร่างกายก็จะได้รับผลกระทบเช่นเดียวกัน ทำให้ร่างกายของเราสูญเสียแคลเซียม ทำให้เกิดปัญหาเกี่ยวกับกระดูก เราจึงต้องกินแคลเซียมและฟอสฟอรัสให้สมดุลกัน ฟอสฟอรัสมีมากในนม เนื้อสัตว์ ปลา เมล็ดฟักทอง เมล็ดดอกทานตะวัน เนย ไก่ ข้าวบาร์เลย์ ผลาซาร์ดีน หอยแครง เป็นต้น

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Phosphorus Phosphorus is a nonmetal are among the VA among the elements nitrogen, phosphorus is not found in nature as a free element, but is found in the form of phosphates include phosphate rock. Or calcium phosphates (Ca2 (PO4) 2) fluoride, but a tight (Ca5F (PO4) 3) also found phosphorus in egg yolks, bones, teeth, brain, nerves of people and animals phosphorus can be prepared from Ca3 (PO4). 2 using Ca3 (PO4) 2 reacts with the carbon in coal coke. And silicon dioxide (SiO2) in an electric 2Ca (PO4) 2 + 6SiO2 + 10C -----> P4 + 6CaSiO3 + 10CO P4 to be white phosphorus 1. Yellow phosphorus, white phosphorus or two. Red phosphorus third. Black phosphorus, white phosphorus or yellow phosphorus. White phosphorus molecules containing phosphorus atoms four molecular formula. P4 properties of white phosphorus 1. Solid white or yellow The reaction was swift in the drug 2. A melting point of 44 C 3. Density 1.82 G / cm3 4. Non-Conductive 5. insoluble and soluble in carbon disulfide (CS2) or other solvent molecules such as polar CCI4 6. flames. the air temperature at 35 C, so it must be kept in contact with water, O2 7. toxic smell like garlic. If inhaled, it is jaw decay 8. NaOH or KOH solution is boiled with PH3 red phosphorus. The molecular structure is similar to a long chain. A polymer of. P4 possession of red phosphorus 1. Solid red White phosphorus is more stable than the second. A melting point of 590 C at 43 atmospheric density 2:34 3. G / cm3 4. Non-Conductive 5. insoluble in water and CS2 6. flames in the air at a temperature of 250 C , phosphorus, black crosslinked structure. With the treasure first. Solid black, two. A melting point of 610 C 3. Density 2.699 G / cm3 4. stable than red phosphorus. And flammability five. Conductor slightly higher temperatures to conduct electricity better benefits. Red phosphorus is used in the manufacture of matches, incense, firecrackers, smoke bombs used P2O5 prepared for use as a precursor in the preparation of the acid phosphoric acid (H3PO4), phosphorus phosphate in the function. Control acidity - based on blood and body fluids of organisms used as fertilizer super phosphate Ca (H2PO4) 2 used organic insecticide that Knowles - phosphate. Which decompose easily Used in detergents to help remove ions in hard water. Help neutralize the base of the water to increase the efficiency of washing and also catch up with other impurities from returning to grips with the clothes have more minerals - calcium , phosphorus in bone, 58% of the remaining tissues of the body. In addition, phosphorus also is responsible for metabolism of nutrients. Whether fat, carbohydrates or protein. And it is important Phosphorus also bind to amino acids. Then acting energy to our body as well. Calcium, phosphorus Together bones and teeth of a strong body of phosphorus, a mineral that easy to find in almost any type of food. So little is known of phosphorus. But if the lack of phosphorus would have to bone pain, fatigue and bone erodes easily. On the other hand, if the body accumulate too much phosphorus. The body will be affected as well. Our bodies lose calcium. Cause problems with the bones we need calcium and phosphorus balance. Phosphorus is abundant in milk, meat, fish, beans, pumpkin seeds, sunflower butter chicken barley ผla sardines, scallops and so on.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Phosphorus

.Phosphorus is a nonmetal are among the VA group with nitrogen in nature, no phosphorus in the form of independent elements are found in the form of the compound phosphate rock phosphate. Or calcium phosphate (Ca2 (PO4) 2) fluoride apatite (Ca5F (PO4) 3).Bones, teeth, brain nerves of people and animals phosphorus can be prepared from the Ca3 (PO4) 2 using Ca3 (PO4) 2 react with the carbon in the form of coke. And the silicon dioxide (SiO2) in electric stove
.2Ca (PO4) 2 6SiO2 10C ----- > P4 6CaSiO3 10CO P4 has a white phosphorus
1. Phosphorus white or yellow phosphorus
2. Red phosphorus
3. Black phosphorus
white phosphorus or phosphorus yellow. The molecules of white phosphorus containing phosphorus
4 atom has molecular formula P4




.Properties of white phosphorus
1. Solid white or yellow. The nimble in reactions from better medicine 2. Melting point 44 C

3. Density 1.82 g / cm3
4. No conductivity
5.Insoluble in water, soluble in carbon disulfide (CS2). Solvent or other non-polar molecule, such as CCI4
6. Burning in the air at the temperature 35 C. It must be kept in the water not to touch the O2
7.Smell like garlic poisoning. If you breathe's jaw decay
8. Boil with NaOH solution or KOH has PH3
red phosphorus molecules are structured as a long line like a chain. A polymer of P4

1 Properties of red phosphorus.A solid red figure is stable than white phosphorus
2. Melting point 590 C atmosphere that 43
3. The density 2.34 g / cm3
4. No conductivity
5. Insoluble in water and CS2
6. Burning in the air at 250 C



.Black phosphorus is structured mesh scheme treasure:
1. Solid black
2. Melting point 610 C
3. Density 2.699 g / cm3
4 stable than red phosphorus. And the fire difficult
5.Conductivity slightly when the temperature rise to conductivity better
.Benefits, red phosphorus used in industry do matches, incense, firecrackers. Incendiary bomb. The haze. ใช้เตรียม P2O5 for use as a precursor in the preparation of phosphoric acid. (H3PO4) phosphorus in phosphate help take control of acidity.