สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ การ

สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ

การเกิดและสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ ออกไซด์ของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 สรุปได้ดังนี้

1. เนื่องจากในคาบเดียวกันประกอบด้วยโลหะ( ทางซ้าย ) กึ่งโลหะ และอโลหะ( ทางขวา ) แต่ละธาตุมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่เท่ากัน ดังนั้นการเกิดสารประกอบของธาตุในคาบเดียวกันจึงต่างกันและสารประกอบที่ได้ส่วนใหญ่มีสมบัติต่างกัน

2. อโลหะซึ่งอยู่ทางขวาทำปฏิกิริยากับธาตุชนิดหนึ่งเกิดสารประกอบได้หลายชนิด จึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่า ส่วนธาตุโลหะซึ่งอยู่ทางซ้าย เมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะชนิดหนึ่งมักเกิดสารประกอบได้ชนิดเดียว จึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้เพียงค่าเดียว

3. สารประกอบคลอไรด์ และออกไซด์ ของโลหะเป็นสารประกอบไอออนิก ยกเว้น BeCl2 เป็นสารประกอบโคเวเลนต์ จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง เพราะการหลอมเหลวและการเดือดต้องสลายพันธะไอออนิก ซึ่งเป็นพันธะที่แข็งแรง ส่วนสารประกอบคลอไรด์และออกไซด์ของอโลหะ เป็นสารประกอบโคเวเลนต์ จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ เพราะการหลอมเหลวและการเดือดทำลายเพียงแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ซึ่งอาจเป็นแรงแวนเดอร์วาลส์ชนิดแรงลอนดอน ( โมเลกุลไม่มีขั้ว ) หรือแรงแวนเดอร์วาลส์ชนิดแรงดึงดูดระหว่างขั้วบวกกับขั้วลบของโมเลกุล ( โมเลกุลมีขั้ว ) เนื่องจากแรงแวนเดอร์วาลส์เป็นแรงที่อ่อนจึงทำให้สารประกอบของอโลหะมีจุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำ ยกเว้นโมเลกุลที่มีมวลโมเลกุลมาก เช่น P2O5 , P2S5 , PCl5 มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูง สำหรับสารประกอบของธาตุกึ่งโลหะ คือ B และ Si บางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดค่อนข้างสูง ได้แก่ B2O3 , B2S3 บางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดสูงมาก ได้แก่ SiO2 เพราะเป็นสารโครงผลึกร่างตาข่าย แต่บางชนิดมีจุดหลอมเหลวต่ำ ได้แก่ BCl3 , SiCl4

4. สารประกอบของธาตุที่เป็นโลหะที่ภาวะปกติมีสถานะเป็นของแข็ง ไม่นำไฟฟ้า แต่เมื่อหลอมเหลวนำไฟฟ้าได้ เพราะเป็นสารประกอบไอออนิก ส่วนสารประกอบของธาตุที่เป็นอโลหะส่วนใหญ่มีสถานะเป็นก๊าซหรือของเหลว เพราะเป็นสารประกอบโคเวเลนต์

5. สารละลายของสารประกอบออกไซด์ของโลหะ ส่วนใหญ่มีสมบัติเป็นเบส ( เบสิกออกไซด์ ) ส่วนสารประกอบออกไซด์ของอโลหะมีสมบัติเป็นกรด

6. สารประกอบของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 บางชนิดไม่ละลายน้ำ ได้แก่ BeO , Al2O3 , SiO2 , BeS , CS2 , P2S5 , NCl3 และ CCl4

7. SiO2 ไม่ละลายน้ำ แต่มีสมบัติเป็นกรด เพราะ SiO2 สามารถละลายในสารละลายเบสได้

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

The properties of compounds of the elements according to the period. The occurrence and properties of compound oxide chloride is a chemical element in period 2 and period 3 is summarized as follows: 1. Since the same period consists of metal (left), half metal and Nonmetal (right), each element has a Valence electron is not equal. Therefore, the resulting compounds of the elements in the same period and most of the compounds have different properties. 2. non-ferrous metals, which react to the right with that one has several compounds made up of metal elements in several lekoksidechan, which is located on the left. When the reaction to one of non-metallic compounds often have a single type, so there is only one lekoksidechan. 3. metal oxide and chloride compounds as compounds I-new EPL BeCl2 compounds, with the exception of the eco vacations with len melting point and the boiling point is higher. Because of melting and boiling it to bond the new crackdown on the bond, which is a strong part of a non-metallic oxide and chloride compounds compounds co len Venice has a low melting point and boiling point because of the melting and boiling destroys only binding force between molecules which can be voltage van de restaurant.The London force type wan (molecule has no polarity) or force van doewan type gravity between anode and anode negative of the molecules (the molecules are polar) due to the weak force is strong van doewan, the non-metallic compound has a melting point. Boiling point, low molecular mass, except for the very molecule that, like with P2S5 P2O5, PCl5, rather high melting point for compounds of metalloid is B and some types of Si has a melting point boiling point is quite high: B2O3, B2S3 some have very high boiling point, melting point: SiO2 crystal structure because it is a substance the body mesh, but there are some kinds of low-melting point: BCl3, SiCl4. 4. an element compound metal solid state is normal. Do not apply power electrode melting lead, but because it is a compound of the elements, the new compound is a non-metallic parts are mainly the status of gas or liquid compounds it is Vegas and len. 5. aqueous solution of the metal oxide compounds Most properties are base (basic oxide) are non-metallic oxide compound section properties is acid. 6. the compounds of the elements in period 2 and period 3 some insoluble SiO2, Al2O3, BeO, BeS, NCl3, CCl4, CS2 and, P2S5. 7. properties of SiO2 is insoluble in acids because SiO2 can dissolve in the aqueous solution base.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Properties of their compounds by periodic occurrence and properties of chlorides. Oxides of the elements in Period 2 and Period 3, as follows : 1. Because in the same period of metal (left), semi-metallic and non-metallic (right), each element has a valence electrons are not equal. Thus, the compound of the elements in the same period and, therefore, different compounds have different properties are mainly two. Metal, which is the right reaction with boron compounds in several species. Therefore, the oxidation many values. The metal, which is on the left. When reacting to a kind of non-metal compounds often have the same type. Therefore, the oxidation is only one of three. Chlorides and metal oxide compounds are ionic compounds except BeCl2 valence. It has a high melting point and boiling point The melting and boiling to dissolve Ionic bonding. The strong bonds The chlorides and oxides of non-metals. The valence compounds It has a low melting point and boiling point The melting and boiling destroys the bond between molecules. This is the van der Waals type forces London (molecular polarity) or the van der Waals-type attraction between positive and negative terminal of the molecule (a polar molecule) due to the van der Waals force that. Therefore, non-ferrous metals, soft, melting point, boiling point, low molecular weight molecules, except as P2O5, P2S5, PCl5 a relatively high melting point. For semi-metallic compound of the elements B and Si are relatively high boiling point, melting point, some B2O3, B2S3 Some are very high melting point, boiling point, including SiO2 because it is a lattice latticework. However, some species have a low melting point BCl3, SiCl4 4. compounds of trace metals to normal status as a solid, non-conductive, but when molten conductive. Because the ionic compound. The compounds of metallic elements are mainly gaseous or liquid state. Because the valence compounds 5. Solution of metal oxides Most of the properties are based (basic oxide) and oxides of non-metals are known to possess acid 6. Compounds of elements in Period 2 and Period 3, some insoluble include BeO, Al2O3, SiO2, BeS, CS2, P2S5, NCl3 and CCl4 7. SiO2 insoluble but have acidic because SiO2 solubility in alkaline solution. have

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

The properties of compounds of elements according to period

. Formation and properties of compound chloride oxide element in 2 period and 3 period can be concluded as follows:

1.In the same period due to contain metal (left) and non-metal (on the right), semi-metallic each ธาตุม has เวเลนซ์ electrons are not equal.
2.