ซึ่งส่วนใหญ่เกิดจากกิจกรรมของมนุษย์

ซึ่งส่วนใหญ่เกิดจากกิจกรรมของมนุษย์ เช่น จากการใช้เชื้อเพลิงฟอสซิลในการผลิตกระแสไฟฟ้า,โรงงานอุตสาหกรรมต่าง ๆ การเผาไหม้ในเครื่องยนต์ดีเซล เบนซิน ส่วนที่เกิดจากธรรมชาติ เช่นการระเบิดของภูเขาไฟ การระเหยจากน้ำทะเล การเน่าเปื่อยของพืชและแพลงตอน มีน้อยมาก
กลไกการเปลี่ยนจากก๊าซ SO2 และ NOx เป็นตะกอนกรด
เกิดได้ทั้งในสถานะก๊าซและของเหลว
1.ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2)
สถานะก๊าซ
เกิดทั้งหมด 2 ปฎิกิริยาด้วยกัน
1.1 โฟโต้ออกซิเดชั่นของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ โดย UV ซึ่งมีศักยภาพสูงในการกระตุ้นโมเลกุลและนำไปสู่ออกซิเดชัน
1.2 ปฎิกิริยาของซัลเฟอร์ไดออกไซด์กับออกซิเจนในบรรยากาศ ดังนี้
SO2 + O2 ---> 2SO3
SO3+H2O ---> H2SO4
แต่พบว่าปฎิกิริยาทั้ง 2 ปฎิกิริยา ไม่มีความสำคัญมากนัก เนื่องจากเกิดได้ช้ามาก ปฎิกิริยาที่มีความสำคัญ คือ
HO + SO2 (+M) ---> H2SO4


สถานะของเหลว
ในสถานะนี้ SO2 จะมี 3 รูป
[S (IV)] ---> [SO2 (aq)] + [HSO3-] + [SO3 2-]
ซึ่งเกิดการแตกตัว โดย 2 กระบวนการนี้
SO2 (aq) --> H+ + HSO3 2-
HSO3- (aq)---> H+ + SO3 2-
การเกิดออกซิเดชั่นของซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดโดยโมเลกุลของออกซิเจนกับตัวกระตุ้นจำพวกโลหะเช่น Fe3+ หรือ Mn2+ หรือทั้ง 2 อย่างรวมกัน อย่างไรก็ตามการเกิดออกซิเดชั่นโดยโอโซนเป็นกระบวนการที่น่าสนใจเนื่องจากไม่ต้องมีตัวกระตุ้นและมีปริมาณในบรรยากาศมาก เช่น ปฎิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับตัวกลาง(Intermediate) และไอออนของกรด peroxymonosulfurous ดังสมการ
HSO3- + H2O2--->A- + H2O
A- + H+ ---> H2SO4
2. ออกไซด์ของไนโตรเจน (NOx)
สถานะก๊าซ
ตัวการหลักในการเกิดกรดไนตริก คือ อนุมูลของไฮโดรเจน
HO + NO2 [+M] ----> HONO2 (+M)
จากนั้นจะเกิดออกซิเดชันโดยออกซิเจนในบรรยากาศอีกมาก แต่ไม่ได้เกิดขึ้นอย่างเป็นตัวการหลักของการเกิดกรดไนตริก
สถานะของเหลว มี 3 รูป
2N2O(g) + H2O (l) ---->2H+ + NO3- + NO2-
NO (g) + H2O (l) -----> 2H+ + 2NO3- + NO (g)
3N2O(g) + H2O (l) ----> 2H+ + 2NO3- + NO (g)
ปฎิกิริยาออกไซด์ของไนโตรเจน เหล่านี้เกิดที่ความกดบางระดับและมีเสถียรภาพต่ำ การเพิ่มขึ้นของปฎิกิริยาเกิดเมื่อมีตัวกระตุ้นจำพวกโลหะ

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Which is mainly caused by human activities such as the use of fossil fuels to produce electricity.Various industrial combustion in diesel engine parts caused by nature. Such as volcanic eruptions Evaporation of sea water Decomposition of plants and plankton are very small
.Change of gas Mechanism so2 and nox sedimentary acid
Born either in gaseous and liquid
1. Sulfur dioxide. (So2)

the gas phase reaction with 2
1.1 photo-oxidation of sulfur dioxide by uv, which has high potential for inducing molecules and lead to oxidation
1.2. Reaction of sulfur dioxide with oxygen in the atmosphere follows
so2 o2 ---> 2so3
so3 h2o ---> h2so4
.But I found that the second reaction, no reaction is very important. Due to very slow Interactions are important is
ho so2 (m) ---> h2so4



liquid so2 in this state will be 3
[s (iv)] ---> [so2 (aq)]. [hso3-] [so3 2 -]
.The rupture process is characterized by 2
so2 (aq) -> h hso3 2 -
hso3-(aq) ---> h so3 2 -
.The oxidation of sulfur dioxide by molecular oxygen with a catalyst such as metal or fe3 mn2, or a combination of the two.Such reactions involving intermediates (intermediate) and ions of the acid.
peroxymonosulfurous equationhso3-h2o2 ---> a-h2o
a-h ---> h2so4
2. oxides of nitrogen. (Nox)

is the primary gaseous nitric acid is hydrogen radicals
ho no2 [m] ----> hono2 (m)
.Then oxidation by oxygen in the atmosphere a lot more. But this does not happen is the core of the liquid with nitric acid
3
2n2o (g) h2o (l) ----> 2h no3-no2-
no (g) h2o (l. ) -----> 2h 2no3-no (g)
3n2o (g) h2o (l) ----> 2h 2no3-no (g)
.Reaction of nitrogen oxides These occur at some level and stable under pressure. The increase of reaction occurs when a stimulus such as metal
.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Most of which are caused by human activity, such as use of fossil fuels in electricity generation,Various industrial combustion in diesel engine parts caused by nature, such as the explosion of a volcano. Evaporation from the sea. The plant generally rotten and pond There is a little more
.A mechanism to change from gas SO2 and NOx are both born in State takonkrot
gas and liquid
1. sulfur dioxide. (SO2)
2
gas status all occurred together reaction
1.1 photo broilers of sulfur dioxide by UV, which has the potential to excite the molecules and lead to oxidation
1.2. Reaction of sulfur dioxide with oxygen in the atmosphere. :
-O2 2SO3 > SO2
H2SO4 H2O SO3 >---
.But it found that both reaction reaction 2 There is no much importance because it was very slow. An important reaction is
HO SO2 (M) H2SO4 >

-liquid state in

in this State, there are 3 SO2 as
[S (IV)]---> [SO2 (aq)] [HSO3-] [on SO3 2-]
.Who has broken this process by 2
SO2 (aq)-2 H > HSO3-
HSO3-(aq)---2 SO3 H >-
?The occurrence of broilers of sulfur dioxide molecular oxygen, caused by such stimulation of a metal, such as 2 or both or either Fe3 Mn2. Such a reaction is related to the intermediate (Intermediate) and ion of the peroxymonosulfurous acid equation
.HSO3-H2O2-H2O-A-A-> H
-
-2 H2SO4 >. nitrogen oxide (NOx)

the gas flag in the occurrence of naitrik acid is hydrogen radicals of
HO NO2 [M]----> HONO2 (M)
.Then the oxidation in the atmosphere doioksichen. But it didn't happen, as the main factor of the occurrence of naitrik acid liquid state
. There are 3 images
2N2O (g) H2O (l)----> 2H NO3-NO2-NO H2O (g)
(l)-----2H > 2NO3-NO (g)
3N2O (g) H2O (l)----2H > 2NO3-NO (g)
.These nitrogen oxide reaction born of some pressure, low and stable level. The rise of reaction occurs when a stimulus such as metal
.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

most of which result from activities such as from the use of the human fossil fuels in electricity generation,Industrial plants, the burning of gasoline and diesel engines in the nature of such as the explosion of the volcano from the evaporation of sea water and the corruption of the plant at a very low
the mechanisms of change and gas SO 2 NOx
acid sludge is born. In both gas and liquid state
1. Sulfur dioxide (SO 2)

all gas status 2 bath with
1.1 the carotinoid Vito out of sulfur dioxide by UV which has a high potential to stimulate molecular and leads to the Oxford
1.2 bath application of sulfur dioxide with oxygen in a setting as follows:
SO O 2 2 - - - > 2 SO H 2 3 3
SO O - - -> H SO 2 4
but it was found that both bath 2 bath is not important, because it has been a very slow bath
HO SO is important 2 (M) - - -> H SO 2 4



liquid state in this state will be SO 2 figure 3
[S (IV) - - - > SO 2 (aq) [HSO 3- [SO 3 2 -]
This was caused by a broken, by 2 this process
SO 2 (aq) --> H HSO 3 2 -
HSO 3 - (aq) - - -> H SO 3 2 -
The result of the carotinoid Sulfur dioxide molecules of oxygen caused by the metal, such as the stimulation of Fe Mn 3 or 2 or 2, as well as with each other.such as bath that are related to the central (Intermediate), and the ion peroxymonosulfurous acid as the equation
3 HSO - H O 2 2 - - -> A - 2 H O
A - H - - -> H SO 2 4
2. Oxide of nitrogen (NOx)

gas status, the main cause of the acid, photoelectric smoke detectors are sub-cases of hydrogen
HO NO [M 2 - - - - > HONO 2 (M)
And then there will be the Oxford application by Oxygen in Atmosphere. But it does not occur in the main body of the acid, liquid state
photoelectric smoke detectors figure 3
2 2 N O (g) H O 2 (L) - - - - > 2 H NO 3 - NO 2 -
NO (g) H O 2 (L) - - - - - > 2 H NO 2 3 - NO (g)
3 N O 2 (g) 2 H O (L) - - - - > 2 H NO 2 3 - NO (g)
These interactions between nutrients Oxide of nitrogen occurs at some level, press the low and stable increase of Bath when there is a stimulus, such as metal