ไฟฟ้าเคมี เป็นการศึกษาเกี่ยวกับปฏิก

ไฟฟ้าเคมี เป็นการศึกษาเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่ทำให้เกิดกระแสไฟฟ้า กระแสไฟฟ้าทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีหากใช้การถ่ายเทอิเล็กตรอนเป็นเกณฑ์แล้ว ปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็น 2 ประเภท
1. ปฏิกิริยาที่มีการถ่ายเท e- เรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox Reaction)
2. ปฏิกิริยาที่ไม่มีการถ่ายเท e- เรียกว่าปฏิกิริยานอนรีดอกซ์ (Nonredox Reaction)
ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox Reaction หรือ Oxidation-reduction Reaction)
ปฏิกิริยารีดอกซ์ หมายถึง ปฏิกิริยาที่เกี่ยวกับการถ่ายเท e-
ตัวอย่าง เมื่อนำแผ่นโลหะทองแดง (Cu) จุ่มลงในสารละลายของ AgNO3 พบว่าที่แผ่นโลหะ Cu มีของแข็งสีขาวปนเทามาเกาะอยู่ และเมื่อนำมาเคาะจะพบว่าโลหะ Cu เกิดการสึกกร่อน ส่วนสีของสารละลาย AgNO3 ก็จะเปลี่ยนจากใสไม่มีสีเป็นสีฟ้า
การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นนี้อธิบายได้ว่าการที่โลหะทองแดงเกิด การสึกกร่อนเป็นเพราะโลหะทองแดง(Cu) เกิดการเสียอิเล็กตรอนกลายเป็น Cu2+ ซึ่งมีสีฟ้าและเมื่อ Ag+ รับอิเล็กตรอนเข้ามาจะกลายเป็น Ag (โลหะเงิน) มาเกาะอยู่ที่แผ่นโลหะทองแดง
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น เขียนในรูปสมการได้ดังนี้
Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e- (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน)
Ag+(aq) + e- Ag(s) (ปฏิกิริยารีดักชัน)
e- ที่ถ่ายเทต้องเท่ากัน สมการเคมีที่เกิดขึ้นที่แท้จริงต้องเป็น
Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e- (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน)
2Ag+(aq) +2 e- 2Ag(s) (ปฏิกิริยารีดักชัน)
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในแต่ละสมการเรียกว่าครึ่งปฏิกิริยา ซึ่งการเกิดปฏิกิริยาถ่ายเท e- จะเกิดขึ้นได้สมบูรณ์ก็ต่อเมื่อต้องนำครึ่งปฏิกิริยาทั้งสองมารวมกัน เขียนเป็นสมการได้ดังนี้
Cu(s) + Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2Ag(s) (ปฏิกิริยารีดอกซ์)
สรุปได้ว่าการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์จะต้องประกอบไปด้วย
1. สารที่ให้ e- เรียกว่าตัวรีดิวซ์ เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation Reaction)
2. สารที่รับ e- เรียกว่าตัวออกซิไดซ์ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction Reaction)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Electrochemistry is a chemical reaction a study that resulted in electricity. The chemical reaction produces electricity using an electron transfer reaction and chemical criteria are divided into 2 categories.1. the reaction with transfer e-called the principal's response ok (Redox Reaction)2. non-reaction to dump e-bed reaction called Board ok (Nonredox Reaction)The principal's response ok (Redox Reaction or Oxidation-reduction Reaction)The principal reaction means ok just manner on exposures and e-Sample When the metal plates, copper (Cu) dipped in a solution of AgNO3 was found that sheet metal Cu has a solid mix of gray and white came to the island to bring tap to find metals Cu corrosion caused sections of colors, AgNO3 solution will change from blue to colorless transparent.The changes that occurred in this description of the metal copper was born. Corrosion is metal, copper (Cu) Born to lose an electron to become Cu2 +, Ag + and blue get electrons to become Ag (silver metal) comes under the copper sheet metal. Reactions that occur. Write the equation as follows: Cu (s) Cu2 + (aq) + 2 e-(oxidation reaction) Ag + (aq) + e-Ag (s) (ridakchan reaction) E-the dump must be equal. Chemical equation that occurs must be true. Cu (s) Cu2 + (aq) + 2 e-(oxidation reaction) 2Ag + (aq) + 2 e-2Ag (s) (ridakchan reaction)The reaction that occurs in each equation is called the half-reactions, reaction to e-transfer complete occurs only when the two half-reactions, to come together. Write the equation is as follows: Cu (s) + Ag + (aq) + Cu2 (aq) + 2Ag (s) (the principal character's ok)Conclude that the interaction occurs within the ok verb must include.1. substances, e-reducing reaction called oxidation (Oxidation Reaction)2. the substance that is called e-oxidized. Ridakchan reaction (Reaction Reduction)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Chemistry is the study of chemical reactions that generate electricity. Electricity, a chemical reaction if used as a basis for the transfer of electrons. Chemical reactions can be divided into two categories
: 1. The transfer reactions are called redox e- (Redox Reaction)
2. no transfer reactions e- called sleep redox reaction (Nonredox Reaction)
redox (. Oxidation-reduction or Redox Reaction Reaction)
redox reactions involving the transfer e-
sample on a sheet of copper (Cu), dipped in a solution of AgNO3 showed that Cu metal is solid white and gray come in. When the knock came to find that the Cu metal corrosion. The color of the AgNO3 solution turns from colorless to blue
changes to occur is explained by the fact that copper was. Corrosion is because copper (Cu) loss of electrons become Cu2 + Ag +, which has a blue and when electrons to become Ag (silver) is perched on a bronze plaque
reacted. Expressed in the following equation
Cu (s) Cu2 + (aq) + 2 e- (oxidation)
Ag + (AQ) + e-Ag (S) (selective catalytic reduction)
e-transplant must be equal. Happens to be a true equilibrium
Cu (s) Cu2 + (aq) + 2 e- (oxidation)
2Ag + (AQ) +2 e-2Ag (S) (selective catalytic reduction)
reactions that occur in each equation called. half-reaction The reaction e- transfer will occur only when required to complete the reaction, the two come together. Write the equation is as follows:
Cu (s) + Ag + (aq) Cu2 + (aq) + 2Ag (s) (redox)
concluded that the redox reaction must be equipped with
one. Substances called e- reducing agents. Oxidation (Oxidation Reaction)
2. substance called e- been oxidized. Reduction reaction (Reduction Reaction).

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Study on electrochemical reaction that causes electric current. Electricity caused the reaction if using electron transfer as the criterion. ปฏิกิริยาเคมีแบ่ง is 2 type
1.The reaction of a flow e - called redox (Redox Reaction)
2. Reaction without transfer of E - called sleep redox reaction (Nonredox Reaction)
redox (Redox Reaction or Oxidation-reduction Reaction)
.Redox reaction means about transfer of E -
.For example, when the sheet metal, copper (Cu) dipped in a mixture of AgNO3 found that sheet metal Cu have a solid gray color าวปน island. And when the tap is the metal Cu born wear, the color of the solution AgNO3 will change from colorless to blue
.Changes made this explains that the copper metal. Wear and tear because of copper metal (Cu). The loss of electrons become Cu2 which are blue and when Ag receive electrons in will become Ag (silver).Reaction, write equations as follows:
Cu (s) Cu2 (AQ) 2 e - (oxidation)
Ag (AQ) e - Ag (s) (reactions reduction).
e - transferred to rate equation formed a true a
.Cu (s) Cu2 (AQ) 2 e - (oxidation)
2Ag (AQ) 2 e - 2Ag (s) (reduction)
.Reaction in each equation called half reaction. The reaction heat e - will be complete only to lead half reaction ทั้งสองมารวมกัน write equations as follows:
.Cu (s) Ag (AQ) Cu2 (AQ) 2Ag (s) (redox)
concluded that what must consist of redox
1. Its to e -. Called the reducing reaction oxidation (Oxidation Reaction)
2.Substance that e - called out at Dyce, reduction reaction (Reduction Reaction).