จากผลการทดลองครั้งที่ 1 และ 3 จะเห็

จากผลการทดลองครั้งที่ 1 และ 3 จะเห็นว่า ถ้าให้ [ClO2] คงที่ แต่เพิ่ม [F2] เป็น 2 เท่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มเป็น 2 เท่า แสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาแปรผันโดยตรงกับ [F2] ในทำนองเดียวกัน ในการทดลองครั้งที่ 1 และ 2 เมื่อเพิ่ม [ClO2] เป็น 4 เท่า และให้ [F2] คงที่ อัตราจะเพิ่มเป็น 4 เท่าเช่นกัน แสดงว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็แปรผันกับ [ClO2] ด้วย เราจึงสามารถสรุปความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการเกิดปฏิกิริยากับความเข้มข้นได้ดังนี้

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

From the results of experiment 1 and 3 and you will see that if the [ClO2] fixed but add only 2 [F2] to increase reaction rate is only 2 shows that the rate of reaction varies directly with the [F2] Similarly, In experiment 1 and 2 [ClO2] is only 4 and [F2] fixed rate will increase to 4 x as well, showing that the rate of reaction with [ClO2] with variations, we can summarize the relationship between reaction rate with concentrations are as follows:

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

The results of experiments 1 and 3, we see that if [ClO2] is constant, but increase the [F2] to 2 times the rate of reaction to increase to 2, indicating that the reaction rate varied with [F2] in the same way. In experiments 1 and 2 with increasing [ClO2] is four times the [F2] fixed rate to increase to 4 times as well, indicating that the reaction rate is proportional to [ClO2], we can conclude the relationship. between the reaction rate and the concentration is below.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

The results from the experiment times and 1 3 will see that if [ClO2] constant but more [] is F2 2 times. อัตราการเกิดปฏิกิริยา will increase 2 imaginable. Show that the reaction rate is directly proportional to the instantaneous F2 [] in the same way, in the first experiment, and 1 2[] is ClO2 4 times [] and F2 fixed rate will increase as the 4 times as well. So the rate of the reaction is varied with ClO2 []. We can summarize the relationship between the reaction rate with the concentration is as follows.