1. มวลอะตอมของธาตุไม่มีหน่วย2. มวลอ

1. มวลอะตอมของธาตุไม่มีหน่วย
2. มวลอะตอมเป็นค่าเปรียบเทียบ ส่วนมวลของธาตุ 1 อะตอมเป็นมวลที่แท้จริง มีหน่วยเป็นกรัม
3. มวลของธาตุมาตรฐาน 1 อะตอม ที่ใช้เป็นตัวถูกเปรียบเทียบของมวลอะตอมมีค่าเท่ากันหมดในทุก ๆ ธาตุ
4. คำนวณได้จากสูตรเมื่อทราบมวลของธาตุนั้น 1 อะตอม และคำนวณได้จากไอโซโทปของธาตุนั้น ๆ
มวลโมเลกุล
เนื่องจากโมเลกุลมีขนาดเล็กมากเช่นเดียวกับอะตอม ดังนั้น มวลของโมเลกุลจึงนิยมบอกเป็นค่าเปรียบเทียบเช่นกัน

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

1. the atomic mass of the element does not have a unit.2. the atomic mass is the comparative value. The atomic mass of the element 1 part is the actual mass is g.3. standard atomic mass of the element 1 is the atomic mass differences of all the equal value for every element.4. the calculated from the formula, when informed that the atomic mass of the element 1 and calculated from the isotopes of the elements. Molecular massBecause the molecules are very small as well as the atom. The mass of the molecule, so it will be used to compare the popular saying.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

1. The atomic mass units
2. AMU is a comparison value The first atomic mass of the element is a true mass. There grams
3. 1 atomic mass of the element that was used as a comparison of the atomic number is equal in every element
4. calculated from the formula when the first atomic mass of the element and calculated by isotope of the element. And
molecular mass
of the molecules are very small, as well as the atomic mass of the molecule is so popular that the comparison.