จากรูปเซลล์กัลวานิกประกอบด้วยสองครึ

จากรูปเซลล์กัลวานิกประกอบด้วยสองครึ่งเซลล์ โดยแต่ละครึ่งเซลล์จะประกอบด้วยขั้วไฟฟ้าที่จุ่มลงไปในสารละลาย แท่งสังกะสีและแท่งทองแดงในเซลล์เป็นขั้วไฟฟ้าซึ่งเรียกว่า อิเล็กโทรด (electrode) ขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน เรียกว่า ขั้วแอโนด (anode) และขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน เรียกว่าขั้วแคโทด (cathode)

ปฏิกิริยาออกซิเดชันที่แอโนด (Zn) Zn(s) Zn2+(aq) + 2e-

ปฏิกิริยารีดักชันที่แคโทด (Cu) Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)

หมายเหตุ : ประจุที่สะสมจะทำให้ออกซิเดชันที่แคโทดและรีดักชันที่แอโนดเกิดยากขึ้น

ระหว่างที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันขึ้นที่ขั้วแอโนด Zn จะค่อย ๆ กร่อนแล้วเกิดเป็น Zn2+ ละลายลงมาในสารละลายที่มี Zn2+ และ SO42- ส่วนที่ขั้วแคโทด Cu2+ จากสารละลายเกิดปฏิกิริยารีดักชันกลายเป็นอะตอมของทองแดงเกาะอยู่ที่ผิวของขั้วไฟฟ้า เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไปจะพบว่าในครึ่งเซลล์ออกซิเดชันสารละลายจะมีประจุบวก (Zn2+) มากกว่าประจุลบ (SO42-) และในครึ่งเซลล์รีดักชันสารละลายจะมีประจุลบ (SO42-) มากกว่าประจุบวก (Cu2+) จึงเกิดความไม่สมดุลทางไฟฟ้าขึ้น ปัญหานี้สามารถที่จะแก้ไขได้โดยการใช้ สะพานเกลือ (salt bridge) เชื่อมต่อระหว่างสองครึ่งเซลล์ ซึ่งสะพานเกลือทำจากหลอดแก้วรูปตัวยู ภายในบรรจุอิเล็กโตรไลต์ที่ไม่ทำปฏิกิริยากับสารในเซลล์และมีไอออนบวก ไอออนลบเคลื่อนที่ด้วยความเร็วใกล้เคียงกัน หรือทำจากกระดาษกรองชุบอิเล็กโตรไลต์ โดยสะพานเกลือทำหน้าที่เป็นตัวกลางที่เชื่อมต่อระหว่างครึ่งเซลล์ทั้งสอง และเป็นสิ่งที่ป้องกันการเกิดการสะสมของประจุโดยไอออนบวกจากสะพานเกลือจะเคลื่อนที่ไปยังครึ่งเซลล์ที่มีประจุลบมาก ในทางตรงกันข้ามไอออนลบก็จะเคลื่อนที่ไปยังครึ่งเซลล์ที่มีประจุมาก จึงทำให้ปฏิกิริยาดำเนินต่อไปได้ในเวลาที่มากขึ้น

และเนื่องจากครึ่งเซลล์ทั้งสองเชื่อมต่อกับวงจรภายนอก ครึ่งเซลล์ที่มีศักย์รีดักชันสูงกว่าจะเกิดรีดักชัน และครึ่งเซลล์ที่มีศักย์รีดักชันต่ำกว่าจะ(ถูกบังคับให้)เกิดออกซิเดชัน ความต่างศักย์ระหว่างอิเล็กโทรดนี้ เรียกว่า แรงเคลื่อนไฟฟ้า (electromotive force: emf) และมีหน่วยเป็นโวลต์ (volt)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

From the cell by two and a half koprakop/GAL, the new cells, each cell will contain half an electrode dipped in aqueous solution. Zinc bars and copper bars in a cell as the electrode, which is called the electrode (electrode) Called the anode pole (anode) and the anode reaction ridakchan called the cathode polarity (cathode)
.
Oxidation reaction at anode (Zn) Zn (s) Zn2 (aq) 2e-

ridakchan reaction at the cathode (Cu) Cu2 (aq) 2e-Cu (s)

Note: the accumulated charge will cause the cathode and the anode oxidation occurs very ridakchan

. During the oxidation reaction at anode polarity is gradually emerging as a corrosion-and Zn Zn2 melted down in aqueous solution containing Zn2 and SO42-polar part cathode Cu2. When the reaction progresses you will find that in the half cell oxidation solution is prachubuak (Zn2) rather than negative charge (SO42-) and in the half cell ridakchan aqueous solution has a negative charge (SO42-) rather than prachubuak (Cu2) with electrical imbalance occurs. A bridge of salt (salt bridge) connecting the two half cells which are made of a glass tube salt bridge, u-shaped. Within the electronic container grown with chemical reactions that do not ralai in a cell and there is a positive ion. Negative ion moving with a similar speed. By salt bridge acts as a trusted intermediary between the two half cells and prevent the accumulation of charge by positive ion from the salt bridge will move to the half cell with negative charge. The reactions proceed at a time when more and more
.
And because half of the two cells are connected to an external circuit. Half cell potential at higher ridakchan ridakchan born and half cell with its lower ridakchan (forced) oxidation. Called the electromotive force (the labour power mobile: Emf) and has a volt. (volt)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

From the pictures, the great Khali is composed of two half cells. Each half of the cell is composed of electrodes dipped into the solution. Zinc and gold bullion bars in red cell electrodes, which is called the electrode (electrode).As the anode (anode) and electrode reaction reduction, called the cathode (cathode)
.
the oxidation at anode (Zn) Zn (s) Zn2 (AQ) 2E -

reduction at the cathode (Cu) Cu2 (AQ) 2E - Cu (s)

note. : the charge accumulation will cause oxidation and reduction at the cathode anode was born at difficult

.During the oxidation reaction on the anode Zn to gradually erode and be Zn2 ละลายลงมา in solution with Zn2 and SO42 - the cathode Cu2.When the reaction goes to be found in half of the cell oxidation solution will have positive charge (Zn2) than electron negative (-) and in SO42 half cell reduction solution will have a negative charge. (SO42 -) more positive charge (Cu2) the electric imbalance.Salt bridge (salt bridge) connected between the two half cells. The salt bridge made of a U-shaped tube. Inner packing electrolyte does not react with substances in cells and a cation. Negative ion fast moving nearby.The salt bridge as an intermediary connection between the two half cells And that is what prevents the accumulation of charge by cations from the salt bridge is moving to the half of the cell with a negative charge.The reaction proceed in time more
.
.And because the two half cells connected to the external circuit. Half cell potential reduction with higher birth reduction. And the half cell potential reduction with lower (forced) oxidation.Called the electromotive force (electromotive force:EMF) and is measured in volts (volt).