ไฟฟ้าเคมี  (ElectroChemistry)     

ไฟฟ้าเคมี  (ElectroChemistry)


          ไฟฟ้าเคมี   เป็นการศึกษาเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่ทำให้เกิดกระแสไฟฟ้า      กระแสไฟฟ้าทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีหากใช้การถ่ายเทอิเล็กตรอนเป็นเกณฑ์แล้ว    ปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็น 2 ประเภท
1.  ปฏิกิริยาที่มีการถ่ายเท e-   เรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์     (Redox Reaction)
2.  ปฏิกิริยาที่ไม่มีการถ่ายเท e-     เรียกว่าปฏิกิริยานอนรีดอกซ์    (Nonredox Reaction)
ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox Reaction หรือ Oxidation-reduction Reaction)
ปฏิกิริยารีดอกซ์     หมายถึง    ปฏิกิริยาที่เกี่ยวกับการถ่ายเท e-
ตัวอย่าง       เมื่อนำแผ่นโลหะทองแดง (Cu) จุ่มลงในสารละลายของ AgNO3 พบว่าที่แผ่นโลหะ Cu    มีของแข็งสีขาวปนเทามาเกาะอยู่ และเมื่อนำมาเคาะจะพบว่าโลหะ Cu เกิดการสึกกร่อน ส่วนสีของสารละลาย AgNO3 ก็จะเปลี่ยนจากใสไม่มีสีเป็นสีฟ้า
การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นนี้อธิบายได้ว่าการที่โลหะทองแดงเกิด การสึกกร่อนเป็นเพราะโลหะทองแดง(Cu) เกิดการเสียอิเล็กตรอนกลายเป็น Cu2+ ซึ่งมีสีฟ้าและเมื่อ Ag+ รับอิเล็กตรอนเข้ามาจะกลายเป็น Ag (โลหะเงิน)  มาเกาะอยู่ที่แผ่นโลหะทองแดง
            ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น 

                   
เซลล์ไฟฟ้าเคมี

            เนื่องจากการที่สารที่ให้ e- และสารที่รับ e- สัมผัสกันโดยตรง จะไม่สามารถแสดงกระแสไฟฟ้าที่เกิดขึ้นได้ ดังนั้นหากต้องการให้มีกระแสไฟฟ้าเกิดขึ้นต้องมีการนำลวดตัวนำไฟฟ้าต่อเชื่อมเข้าไประหว่างขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่ให้ e- และครึ่งเซลล์ที่รับ e- และพร้อมกับโวลต์มิเตอร์ และสะพานเกลือเชื่อมระหว่างครึ่งเซลล์ทั้งสอง

 ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน (E°)
ครึ่งเซลล์มาตรฐานที่ใช้เปรียบเทียบความสามารถในการให้รับ e-  ของครึ่งเซลล์ต่างๆ จะใช้ครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนเขียนแทนด้วย Pt(s) | H2(1atm) | H+(1M) และกำหนดให้ค่าศักย์ไฟฟ้าของไฮโดรเจนที่สภาวะมาตรฐาน(25°C,1atm) มีค่าเท่ากับศูนย์โวลต
Eo H2  =    0.00     Volt
การวัดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน ของเซลล์ไฟฟ้าใดๆ ทำได้โดยการนำครึ่งเซลล์มาตรฐานไฮโดรเจนต่อกับครึ่งเซลล์ที่สนใจ และขั้วไฟฟ้าจะต้องจุ่มอยู่ในสารละลายเข้มข้น 1 Molarโดย
 E°Cell    =    E°คาโทด - E°อาโนด    

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Electrochemistry (ElectroChemistry) Electrochemistry is a chemical reaction a study that resulted in electricity. The chemical reaction produces electricity using an electron transfer reaction and chemical criteria are divided into 2 categories.1. the reaction with transfer e-called the principal's response ok (Redox Reaction)2. non-reaction to dump e-bed reaction called Board ok (Nonredox Reaction)The principal's response ok (Redox Reaction or Oxidation-reduction Reaction)The principal reaction means ok just manner on exposures and e-Sample When the metal plates, copper (Cu) dipped in a solution of AgNO3 was found that sheet metal Cu has a solid mix of gray and white came to the island to bring tap to find metals Cu corrosion caused sections of colors, AgNO3 solution will change from blue to colorless transparent.The changes that occurred in this description of the metal copper was born. Corrosion is metal, copper (Cu) Born to lose an electron to become Cu2 +, Ag + and blue get electrons to become Ag (silver metal) comes under the copper sheet metal. Reactions that occur.                    Cell electrochemistry Because of that, the substance that gives the pesticides and e-e-sense direct is unable to render the electricity that occurs. So if you want to have electricity going to wire the electrical connection of the electrode during half the cells, e-and e-pick cells and half with a volt meter and half the salt bridge between the two cells. The standard electrical potential (E°)One half of a standard cell is used to compare the ability to receive e-of half the cells use hydrogen cell half written by Pt (s) | | + H2 (1atm) H (1M) and given the potential of the standard hydrogen electrode conditions (25° C, 1atm) The Wole lotEo H2 = 0.00 VoltStandard electric potential measurement of any electric cell by applying half-standard half cell with hydrogen cells and electrode must be dipped in concentrated aqueous solution 1 Molar. E° Cell = E°-master class-E° r hotel.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Chemistry (ElectroChemistry)           electrochemistry. A study of the chemical reactions that generate electricity. Electricity, a chemical reaction if used as a basis for the transfer of electrons. Chemical reactions can be divided into two categories : 1. The transfer reactions are called redox e- (Redox Reaction) 2. no transfer reactions e- called sleep redox reaction (Nonredox Reaction) redox (. Oxidation-reduction or Redox Reaction Reaction) redox reactions involving the transfer e- sample on a sheet of copper (Cu), dipped in a solution of AgNO3 showed that Cu metal is solid white and gray come in. When the knock came to find that the Cu metal corrosion. The color of the AgNO3 solution turns from colorless to blue changes to occur is explained by the fact that copper was. Corrosion is because copper (Cu) loss of electrons become Cu2 +, which has a blue and when Ag + electrons to become Ag (silver) is perched on a bronze plaque             reacted  electrochemical cells.             Because of the substance and the substance of the e- e- touch directly. It is incapable of electricity occur. So if you want to have happen to be bringing electricity wire conductors connected to the electrodes of the cell to the cell where the e- e- and a half and with a voltmeter. And a salt bridge between the two half-cell  voltage standard. (E °) half cell is used to compare the ability of the cells to receive e-. It uses a hydrogen denoted by Pt (s) | H2 (1atm) | H + (1M) and set all the potential of hydrogen at standard conditions (25 ° C, 1atm) is equal to zero volts Eo H2 =. 0.00 Volt voltage measurement standards. Any of cells Achieved by adopting the standard hydrogen half cell to the cell of interest. And the electrode must be immersed in a solution of 1 Molar concentration by  E ° Cell = E ° cathode - E ° anode.