ลักษณะแบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด

ลักษณะแบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด
แบบจำลองอะตอมของนีลส์โบร์
นักวิทยาศาสตร์ได้พยายามศึกษาลักษณะของการจัดอิเล็กตรอนรอบๆ อะตอม โดยแบ่งการศึกษาออกเป็น 2 ส่วน ส่วนแรกเป็นการศึกษษเกี่ยวกับสเปกตรัมของอะตอม ซึ่งทำให้ทราบว่าภายในอะตอมมีการจัดระดับพลังงานเป็นชั้นๆ ในแต่ละชั้นจะมีอิเล็กตรอนบรรจุอยู่ ส่วนที่สองเป็นการศึกษาเกี่ยวกับพลังงานไอโอไนเซชัน เพื่อดูว่าในแต่ละระดับพลังงานจะมีอิเล็กตรอนบรรจุอยู่ได้กี่ตัว
สเปกตรัม หมายถึง อนุกรมของแถบสีหรือเส้นที่ได้จากการผ่านพลังงานรังสีเข้าไปในสเปกโตรสโคป ซึ่งทำให้พลังงานรังสีแยกออกเป็นแถบหรือเป็นเส้น ที่มีความยาวคลื่นต่างๆเรียงลำดับกันไป
นีลส์โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา สรุปได้ดังนี้
1 . อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นชั้นๆ ตามระดับพลังงาน และแต่ละชั้นจะมีพลังงานเป็นค่าเฉพาะตัว
2. อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสมากที่สุดจะเรียกว่าระดับพลังงานต่ำสุดยิ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น ระดับพลังงานจะยิ่งสูงขึ้น
3. อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสมากที่สุดจะเรียกระดับพลังงาน n = 1 ระดับพลังงานถัดไปเรียกระดับพลังงาน n =2, n = 3,... ตามลำดับ หรือเรียกเป็นชั้น K , L , M , N ,O , P , Q ....
จากทฤษฎีอะตอมของ นีลส์โบร์ แบบจำลองอะตอมมีลักษณะดังรูป

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

ลักษณะแบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ดแบบจำลองอะตอมของนีลส์โบร์นักวิทยาศาสตร์ได้พยายามศึกษาลักษณะของการจัดอิเล็กตรอนรอบๆ อะตอม โดยแบ่งการศึกษาออกเป็น 2 ส่วน ส่วนแรกเป็นการศึกษษเกี่ยวกับสเปกตรัมของอะตอม ซึ่งทำให้ทราบว่าภายในอะตอมมีการจัดระดับพลังงานเป็นชั้นๆ ในแต่ละชั้นจะมีอิเล็กตรอนบรรจุอยู่ ส่วนที่สองเป็นการศึกษาเกี่ยวกับพลังงานไอโอไนเซชัน เพื่อดูว่าในแต่ละระดับพลังงานจะมีอิเล็กตรอนบรรจุอยู่ได้กี่ตัว สเปกตรัม หมายถึง อนุกรมของแถบสีหรือเส้นที่ได้จากการผ่านพลังงานรังสีเข้าไปในสเปกโตรสโคป ซึ่งทำให้พลังงานรังสีแยกออกเป็นแถบหรือเป็นเส้น ที่มีความยาวคลื่นต่างๆเรียงลำดับกันไป นีลส์โบร์ ได้เสนอแบบจำลองอะตอมขึ้นมา สรุปได้ดังนี้1 . อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นชั้นๆ ตามระดับพลังงาน และแต่ละชั้นจะมีพลังงานเป็นค่าเฉพาะตัว2. อิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสมากที่สุดจะเรียกว่าระดับพลังงานต่ำสุดยิ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น ระดับพลังงานจะยิ่งสูงขึ้น 3. electrons close to the nucleus, most energy level n = 1 is called the power level, power levels, the next call. N = 2, n = 3, ..., respectively, or a K, L, M, N, O, P, Q, ... From the atomic theory of ninbo Atomic model look as shown.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Nature atomic model of Rutherford
atomic model of Niels Bohr
, scientists have attempted to study the nature of the electrons around the atom by divided into two parts, first the present study the spectra of atoms. This showed that the atoms have energy levels within the layers. Each floor is packed with electrons. The second part examines the energy oxidized rather Iona. To see that each electron energy levels are packed on a few
series of the color spectrum means or lines of energy through the spectroscope. This makes the energy bar or a separate line. With wavelengths in order to
Niels Bohr. Has proposed a model atom up. Summarized as follows:
1. The electron moves around the nucleus layer. Energy levels And each class has a unique power
2. Electrons near the nucleus is called the lowest energy level even more away from the nucleus. Energy levels will rise
three. Electrons near the nucleus are called energy levels n = 1 energy level to the energy level n = 2, n = 3, ..., respectively, or a class K, L, M, N, O, P,. Q ....
The atomic theory of Niels Bohr atomic model are shown.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

The atomic model of the atomic model of the Niels Bohr Rutherford

.Scientists have tried to study the characteristics of the electrons around atoms. The study is 2 parts. The first part is the education about the spectrum of the atom. Which know that the levels of atomic layers.The second part is about the energy ionic ionization. To see how each energy level are electrons contained has many
.The spectrum is a series of bar color or line from passing radiant energy into โตรสโคป PEK. The radiation power split into bands or lines. Various wavelengths of each sort
.Niels Bohr atom model, offer up as follows:
1. Electron moving around the new clear layers. According to energy levels. Each floor is energy and is the only 2
.The electrons near the nucleus is called the most minimum energy away from the nucleus. The energy level is higher 3
.The electrons near the nucleus, most would call Energy N = 1 energy level next call power level n =, = 2 N 3,...). Or call me K L M N,,,,,, O P Q...
.