4. โมเลกุลของแก๊สที่ชนกันเองหรือชนก

4. โมเลกุลของแก๊สที่ชนกันเองหรือชนกับผนังภาชนะ จะเกิดการถ่ายโอนพลังงานให้แก่กันได้แต่พลังงานรวมของระบบมีค่าคงที่
5. ณ อุณหภูมิเดียวกัน โมเลกุลของแก๊สแต่ละโมเลกุลเคลื่อนที่ด้วยอัตราเร็วไม่เท่ากัน แต่จะมีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน โดยที่ลังงานจลน์เฉลี่ยของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิเคลวิน

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Four. Molecules of gas or hitting themselves against the wall. Will transfer energy to the total energy of the system but do not have a constant
5.At the same temperature. Each molecule of gas molecules moving at different speeds. But the average kinetic energy equal The average kinetic energy of the gas is directly proportional to the Kelvin temperature
.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

4. the gas molecules collide with the container walls or smash an energy shot each other, but the energy of the system is constant,
5. At the same temperature. The molecules of gas molecular motion, each with equal speed, but does not have the same average kinetic energy. The case of the gas average kinetic work corresponds to the temperature Kelvin

.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

4. The gas molecules collide with each other or against the container wall to transfer power to the power of the system, but there are constant
5.at same temperature molecules of gas molecules moving with each rate is not equal. But there will be an average power equal จลน์ จลน์ average by a crate of gas will work directly with variable temperature เคลวิน