10) ปฏิกิริยา A + B rightleftharpoo

10) ปฏิกิริยา A + B rightleftharpoons C + D มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 9 ถ้าผสม A 2 mol/dm^3 และ B 2 mol/dm^3 เข้าด้วยกัน จะมี B และ C อยู่อย่างละกี่ mol/dm^3 ที่ภาวะสมดุล
1. 0, 2
2. 0.5, 1.5
3. 1, 1
4. 0.3, 0.8
11 ) การสลายตัวของสาร A เป็นดังนี้ 2Arightleftharpoons 2B + C เมื่อเริ่มจาก A 0.10 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร พบว่าที่สมดุลเหลือเพียง 0.02 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา B + frac{1}{2}C rightleftharpoons A
1. 0.64
2. 0.80
3. 1.25
4. 1.56
12 ) ละลายเอทานอลและกรดแอซีติกอย่างละ 1.00 mol ในน้ำที่อุณหภูมิสูง ปริมาตรรวมของสารละลายเท่ากับ 250 cm^3 ที่ภาวะสมดุลพบว่ากรดแอซีติกถูกใช้ไปร้อยละ 25 ของปริมาณที่เติมไป จงคำนวณหาค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
C_2H_5OH(aq) + CH_3COOH(aq)rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(aq)+H_2O(l)
1. 0.11
2. 0.33
3. 1.00
4. 1.11
13 ) แก๊สไฮโดรเจนไซยาไนด์ อาจเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์กับแก๊สแอมโมเนียดังนี้
2CO(g) + NH_3(g)rightleftharpoons HCN(g) + CO_2(g) + H_2(g)
ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน เมื่อนำ CO และ NH_3 มาทำปฏิกิริยากันในภาชนะปิดที่ 800 ˚C พบว่าที่ภาวะสมดุลความเข้มข้นของแก๊ส CO NH_3 และ HCN มีค่าเท่ากับ 0.050, 0.025 และ 0.084 mol/l ตามลำดับ ค่าคงที่สมดุลมีค่าเท่าไร
1. 20.16
2. 9.48
3. 0.47
4. 0.11
14 ) การทดลองต่อไปนี้ ระบบใดจะทำให้เกิดแก๊ส HCN เป็นปริมาณมากกว่าในข้อ 15.
1. ทดลองเหมือนเดิม แต่ปล่อยให้อยู่ที่ 800 ˚C นานกว่าเดิม
2. ทดลองเหมือนเดิม แต่ลดปริมาตรของระบบลงเหลือครึ่งหนึ่ง
3. เติมสารที่สามารถดูดซับแก๊สไฮโดรเจนลงไป
4. เติมอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
15) ปฏิกิริยา N_2(g) + O_2(g) rightleftharpoons 2NO(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนที่อุณหภูมิ 2,000 ˚C มีค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเท่ากับ 4.0times 10^{-4} ถ้าความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่ภาวะสมดุลของ [O_2] = [N_2] = 0.1 mol/dm^3 พิจารณาข้อความต่อไปนี้
( ก ) ที่ 1,000 ˚C ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาจะน้อยกว่า 4.0times 10^{-4}
( ข ) ปฏิกิริยา 2NO(g) rightleftharpoons N_2(g) + O_2(g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
( ค ) ที่ 2,000 ˚C ความเข้มข้นของ [NO] เท่ากับ 2.0times 10^{-3} mol/dm^3
( ง ) ถ้าลดความเข้มข้นของ O_2(g) จะมีผลทำให้ความเข้มข้นของ N_2(g) ลดลง
ข้อสรุปใดถูกต้อง
1. (ก)(ข) และ (ค)
2. (ข)และ(ค)
3. (ข)และ (ง )
4.(ค) และ (ง )
16 ) ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา PbSO_4(s)rightleftharpoons Pb^2+(aq) + SO^{2-}_{4} (aq) มีค่าเท่ากับ 1.44times 10^-8 ในสารละลายอิ่มตัวของ PbSO_4 100 cm^3 จะมี PbSO_4 ละลายอยู่กี่กรัม ( Pb= 207, S = 32, O = 16 )
1. 1.2 times 10^{-3}
2. 1.2 times 10^{-4}
3. 3.636 times 10^{-2}
4. 3.636 times 10^{-3}
17 ) เมื่อผสมสารละลายไอร์ออน(II) คลอไรด์กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตจะมีตะกอนเงินเกิดขึ้น เขียนสมการที่สมดุลได้ดังนี้ Fe^{2+}(aq) + Ag^+(aq) rightleftharpoons Fe^{3+}(aq) + Ag(s)
เมื่อเติมสารละลายชนิดใดต่อไปนี้ จะทำให้ปริมาณของตะกอนของเงินลดลง
1. โซเดียมคลอไรด์
2. ไอร์ออน(II) คลอไรด์
3. ซิลเวอร์ไนเตรต
4. ไอร์ออน(III)คลอไรด์

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

10 A + B) + C reaction rightleftharpoons D is a constant balance equal to 9 if A mixer 2 mol/dm ^ 3 and 2 mol/dm ^ 3 B together is B and C are each a few mol/dm ^ 3 myocardial balance. 1.0, 2. 0.5, 1.5 2. 3.1, 1. 0.3, 0.8 4.11) A substance is decomposed as follows: 2Arightleftharpoons 2B + C when starting from A 0.10 mole per cubic desimet found that only 0.02 mol balance per cubic desimet you shall find an equilibrium constant of the reaction a + B frac {1} {2} C A rightleftharpoons. 1.0.64 0.80. 1.25. 4.1.5612. ethanol and acid leaching) at c-mol 1.00 each in the Philippines, where high temperature water. The total volume of the solution is equal to 250 cm ^ 3 that is balanced, it was found that an acid sea senile Semitic is 25 percent of the additional quantity to. You shall calculate the equilibrium constant of the reaction that occurred.C_2H_5OH(aq) + CH_3COOH(aq)rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(aq)+H_2O(l) 1.0.11 0.33. 3.1.00 4.1.11Hydrogen cyanide gas may 13), prepared from the reaction between carbon monoxide gas to ammonia gas, as follows:2CO(g) + NH_3(g)rightleftharpoons HCN(g) + CO_2(g) + H_2(g)This reaction is endothermic reaction. When the CO and NH_3 reaction came in a container closed at 800 ˚ C. It was found that the concentration of the gas balance deficiencies CO NH_3 and HCN is equal to 0.025 0.050 mol/l and 0.084, respectively. A constant equilibrium value? 20.16. 9.48. 3.0.47 4.0.1114 the following experiment system) which will cause a greater quantity of HCN gas is in verse 15.1. try the same, but leave the 800 C ˚. For more than the original.2. try the same but reduce the volume of the remaining half.3. เติมสารที่สามารถดูดซับแก๊สไฮโดรเจนลงไป4. เติมอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา15) ปฏิกิริยา N_2(g) + O_2(g) rightleftharpoons 2NO(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนที่อุณหภูมิ 2,000 ˚C มีค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเท่ากับ 4.0times 10^{-4} ถ้าความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่ภาวะสมดุลของ [O_2] = [N_2] = 0.1 mol/dm^3 พิจารณาข้อความต่อไปนี้( ก ) ที่ 1,000 ˚C ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาจะน้อยกว่า 4.0times 10^{-4}( ข ) ปฏิกิริยา 2NO(g) rightleftharpoons N_2(g) + O_2(g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน( ค ) ที่ 2,000 ˚C ความเข้มข้นของ [NO] เท่ากับ 2.0times 10^{-3} mol/dm^3( ง ) ถ้าลดความเข้มข้นของ O_2(g) จะมีผลทำให้ความเข้มข้นของ N_2(g) ลดลงข้อสรุปใดถูกต้อง 1. (a) (b) and (c). 2. (b) and (c). 3. (b) and (d). 4. (c) and (d).16) constant load (s) PbSO_4 reaction rightleftharpoons Pb ^ 2 + (aq) + SO ^ {2} _ {4} (aq) is equal to 1.44 times 10 ^-8 in saturated aqueous solution of PbSO_4 100 cm ^ 3 is how many grams are soluble PbSO_4 (Pb = 207, S = 32, O = 16). 1. 1.2 times 10^{-3} 2. 1.2 times 10^{-4} 3. 3.636 times 10^{-2} 4. 3.636 times 10^{-3}17) when each pattern ai mix on (II) chloride with silver stripes, each substance has sediments finance Chennai Hotel rotcha occurred. Write a balanced equation: Fe ^ {+} (aq) + Ag + (aq) Fe ^ rightleftharpoons ^ {3 +} (aq) + Ag (s).When any of the following types of solution will cause a decrease of the quantity of sediment.1. sodium chloride2. (II) chloride on ai3. silver nitrate4. (III) chloride on ai

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

10) reaction A + B rightleftharpoons C + D is a constant balance equal to 9 if the mixture A 2 mol / dm ^ 3 and B 2 mol / dm ^ 3 together with B and C are each a mol / dm ^. 3, the equilibrium
one. 0, 2
2 0.5 1.5
3 1 ​​1
4 0.3, 0.8
11) The decomposition of A as follows 2Arightleftharpoons 2B + C at the start of the A 0.10 moles per cubic decimeter. Found that balance to just 0.02 moles per cubic decimeter. What is the equilibrium constant of reaction frac {1} {B + C} Rightleftharpoons 2 A
1. 0.64
0.80 2.
3. 25/01
4. one fifty-six
12) dissolved in ethanol and acetic acid at 1.00 mol of water. The high temperature The total volume of solution equal to 250 cm ^ 3, the equilibrium that acetic acid is used to fill up to 25 percent of that amount. Calculate the equilibrium constant of the reaction
C_2H_5OH (AQ) + CH_3COOH (AQ) Rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 (AQ) + H_2O (L)
1. twelve eleven a.m.
2. .33
3. 1 o'clock
4. 11/01
13), hydrogen cyanide. May be prepared from a reaction between carbon monoxide and ammonia as
2CO (g) + NH_3 (g) rightleftharpoons HCN (g) + CO_2 (g) + H_2 (g)
This reaction is endothermic reaction when CO and NH_3 do. The reaction in a closed container at 800 ˚C found that the equilibrium concentration of HCN and CO NH_3 gas is equal to 0.050, 0.025 and 0.084 mol / l respectively constant balance with the long
one. 20.16
2 9.48
3 0.47
4 0.11
14) following a trial. Any system will cause gas HCN is larger than those in Article 15
1. The same experiment. But leave the original 800 ˚C over
2. The same trial The volume reduction of up to half
three. Dosing can absorb hydrogen gas into the
fourth. Adding aluminum hydroxide as a catalyst
15) reacts N_2 (g) + O_2 (g) rightleftharpoons 2NO (g) is an exothermic reaction, the temperature is a constant balance of 2,000 ˚C reaction was 4.0times 10. ^ {- 4} if the concentration of the substrate to the equilibrium of [O_2] = [N_2] = 0.1 mol / dm ^ 3 Consider the following
: (a) at 1,000 ˚C constant equilibrium of the reaction is less. 4.0times 10 ^ {-} 4
(b) reaction 2NO (g) rightleftharpoons N_2 (g) + O_2 (g) is an endothermic reaction
(c) 2,000 ˚C concentration [NO] is 2.0times 10 ^ {. } -3 mol / DM ^ 3
(d) if a lower concentration of O_2 (g) will result in the concentration of N_2 (g) reduced
any conclusions correct
one. (A), (b) and (c),
2 (b) and (c),
3 (b) and (d),
4 (c) and (d)
16) the equilibrium constant of the reaction. PbSO_4 (s) rightleftharpoons Pb ^ 2 + (aq) + SO ^ {2 -} _ {4} (aq) is equal 1.44times 10 ^ -8 in a saturated solution of PbSO_4 100 cm ^ 3 will have a PbSO_4 dissolved. G. (Pb = 207, S = 32, O = 16)
1. 10 ^ {1.2 times - 3}
^ {10 2. 1.2 times - 4}
^ {10 3. 3.636 times - 2}
4. 3.636 times 10 ^. {-3}
17) When the mixed solution Ayrshire Ontario (II) chloride with a solution of silver nitrate to precipitate silver occur. Write a balanced equation as follows: Fe ^ {2 +} (aq) + Ag ^ + (aq) rightleftharpoons Fe ^ {3 +} (aq) + Ag (s)
when added to a solution of any kind. The amount of sediment to the penny dropped
one. Sodium chloride
2. Ayrshire Ontario (II) chloride
3. Silver nitrate
4. Ayrshire Ontario (III) chloride.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

10) reaction A B rightleftharpoons C D constant balance of 9 if mixed A 2 mol / DM
3 B 2 and mol / DM
3 together. B C live and each few mol / DM

1 3 at equilibrium. 0 2
, 2. 0.5 1.5
, 3. 1 1
, 4,. 0.3 0.8
.11) dissolution of A as follows 2Arightleftharpoons 2B C when starting from A 0.10 mole per cubic decimeter, it was found that the balance only 0.02 mole per cubic decimeter? Find the equilibrium constant of the reaction B frac} {} {1 2 C rightleftharpoons A
1. 0.64
2. 0.80
3. 1.25 4. 1.56

.12) dissolved in ethanol and acetic acid as 1.00 mol in water at high temperature, the total volume of solution of 250 cm
.3 at equilibrium showed that acetic acid was used to 25 percent of volume filling. Then calculate the constant of the balance of the reaction C_2H_5OH
(AQ). CH_3COOH (AQ) rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 (AQ) H_2O (L)
1. 0.11
2. 0.33
3. 1.00 4. 1.11

.13) hydrogen cyanide. May be prepared from the reaction between carbon monoxide and gas ammonia as follows:
2CO (g) NH_3 (g) rightleftharpoons HCN (g) CO_2 (g). H_2 (g)
.This reaction is endothermic reaction, and the CO NH_3 reacted in a closed container, which 800 ˚ C. It was found that the equilibrium concentration of gas and CO NH_3 HCN equals, and 0.050 0.025 0.084 mol / L respectively. ค่าคงที่สมดุล much

1. 20.16 2. 9.48
3. 0.47
4. 0.11
14) experiments following any system will cause HCN is higher than the gas in the 15.
1. Experiment again. But let's 800 ˚ C. Longer than the original
2. Experimental intact, but reduce the volume of the system of a down half
3.Fill the substances that can absorb hydrogen into
4.? Add aluminium hydroxide, which is a catalyst
15) reaction N_2 (g) O_2 (g) rightleftharpoons 2NO (g) is profitable กิริยาคา dead heat temperature, 2 000 ˚ C. Constant equilibrium of the reaction of 4.0times 10
{- 4} if the concentration of reactants at the equilibrium of O_2 [] = [N_2] = 0.1 mol / DM
3, consider the following: (a), 1 000 ˚ C. Equilibrium constant of the reaction is less than 4.0times 10
{- 4}
.(b) reaction 2NO (g) rightleftharpoons N_2 (g) O_2 (g) is a reaction endothermic
(c), 2 000 ˚ C NO concentration []. As 2.0times 10
{- 3} mol / DM
3
(d) if reduce the concentration of O_2 (g) it will affect the concentration of N_2 (g) reduced any conclusions correct 1

. (a), (b). And (c)
2.(b) and (c)
3. (b) and (d)
4. (c) and (d)
16) equilibrium constant of reaction. PbSO_4 (s) rightleftharpoons Pb
2 (AQ) SO
{-}} {4 2 _ (AQ) equals 1.44times 10
- 8 in saturated solution of PbSO_4 100 cm
3. There will be PbSO_4 melted in the few grams (Pb =, =, 207 S 32 O = 16)
1. 1.2 times 10
{- 3}
2. 1.2 times 10
{- 4}
3. 3.