ปฏิกิริยาของธาตุหมู่ VIIAธาตุหมู่ V

ปฏิกิริยาของธาตุหมู่ VIIA
ธาตุหมู่ VIIA เรียกว่า ธาตุแฮโลเจน(halogen) มี 5 ธาตุ คือ ฟลูออรีน(F) คลอรีน(Cl) โบรมีน (Br)
ไอโอดีน (I) และแอสทาทีน (At)
สมบัติที่สำคัญของธาตุหมู่ VIIA มีดังนี้
1. เป็นธาตุโมเลกุลอะตอมคู่ (diatomic molecule) ทุกธาตุ
2. ที่อุณหภูมิห้องธาตุในหมู่นี้จะมี 3 สถานะและเป็นพิษ
- F2เป็นแก๊สสีเหลืองอ่อน
- Cl2เป็นแก๊สสีเขียวอ่อน มีกลิ่นฉุนแสบจมูก
- Br2 เป็นของเหลวสีน้ำตาลแก่ มีความดันไอสูง ระเหยง่าย
- At2 เป็นของแข็งและเป็นธาตุกัมมันตรังสี
3. ไม่นำความร้อน ไม่นำไฟฟ้า และไม่ละลายน้ำเพราะเป็นโมเลกุลโคเวเลนต์ที่ไม่มีขั้ว
4. มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำ
5. เป็นธาตุที่มีค่า EN สูงสุดในหมู่เดียวกัน

ปฏิกิริยาของธาตุหมู่ อธิบายได้จากการทดลองต่อไปนี้
สารละลาย ผลการเปลี่ยนแปลงที่สังเกตได้ในชั้น
Cl2/CCl4 (ใสไม่มีสี) Br2/CCl4 (สีส้ม) l2 /CCl4 (ชมพูแกมม่วง)
KCl
KBr
KI ไม่มีสี
สีส้ม
ชมพูแกมม่วง สีส้ม
สีส้ม
ชมพูแกมม่วง ชมพูแกมม่วง
ชมพูแกมม่วง
ชมพูแกมม่วง
จากผลการทดลองสรุปได้ว่า
เมื่อเติมสารละลาย Cl2/CCl4 ลงในสารละลาย KBrได้สีส้มในชั้น CCl4 แสดงว่ามี Br2 เกิดขึ้นในชั้น CCl4 เมื่อเติมสารละลาย Cl2/CCl4 และสารละลายBr2/CCl4 ลงในสารละลาย KI แล้วได้สีชมพูแกมม่วงในชั้น CCl4 ทั้ง 2 หลอด แสดงว่ามี l4 เกิดขึ้นในชั้น
CCl4 สมการแสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นสามารถเขียนได้ดังนี้
2Br-+Cl2 2Cl-+Br2
2I-+Cl2 2Cl-+I2
2I-+ Br4 2 2Br-+I2
สำหรับผลการทดลองที่สีในชั้น ไม่เปลี่ยนแปลง แสดงว่าไม่ได้เกิดปฏิกิริยาคือ
2Cl - +Cl2
2Cl - + Br2
2Br - + Br2
2Cl - + I2
2Br - + I2
2I - + I2
สรุปได้ว่าธาตุตัวบนของหมู่ สามารถทำปฏิกิริยากับไอออนของธาตุตัวล่างได้ทุกตัว หรือกล่าวว่าธาตุตัวบนสามารถออกซิไดส์ (รับอิเล็กตรอน) ไอออนของธาตุตัวล่างได้ทุกตัว
ความแรงของตัวออกซิไดส์ ; F2 > Cl2 > Br2 > I2

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

The reaction of the elements moo.9 VIIAElemental Moo VIIA called halogen element (halogen) There are five elemental Fluorine (F) is. Chlorine (Cl). Bromine (Br)Iodine (I), and astatine (At).Significant treasures of Mu element VIIA is as follows: 1. is the element Atomic molecule (diatomic molecule) every element.2. room temperature element among these 3 status, and poisoning.-2 F is pale yellow gas.-Cl 2 is a light green gas odour nose burning sensation.-The brown liquid Br2 for high vapor pressure volatile.-At2 and a radioactive element3. do not heat. No electricity and no water, because it is the Mona Lake with no wind Cowes len pole.4. have a lower melting point and boiling point.5. เป็นธาตุที่มีค่า EN สูงสุดในหมู่เดียวกันปฏิกิริยาของธาตุหมู่ อธิบายได้จากการทดลองต่อไปนี้สารละลาย ผลการเปลี่ยนแปลงที่สังเกตได้ในชั้น Cl2/CCl4 (ใสไม่มีสี) Br2/CCl4 (สีส้ม) l2 /CCl4 (ชมพูแกมม่วง)KClKBrKI ไม่มีสี สีส้ม ชมพูแกมม่วง สีส้ม สีส้ม ชมพูแกมม่วง ชมพูแกมม่วง ชมพูแกมม่วง ชมพูแกมม่วงจากผลการทดลองสรุปได้ว่า เมื่อเติมสารละลาย Cl2/CCl4 ลงในสารละลาย KBrได้สีส้มในชั้น CCl4 แสดงว่ามี Br2 เกิดขึ้นในชั้น CCl4 เมื่อเติมสารละลาย Cl2/CCl4 และสารละลายBr2/CCl4 ลงในสารละลาย KI แล้วได้สีชมพูแกมม่วงในชั้น CCl4 ทั้ง 2 หลอด แสดงว่ามี l4 เกิดขึ้นในชั้นCCl4 สมการแสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นสามารถเขียนได้ดังนี้2Br-+Cl2 2Cl-+Br22I-+Cl2 2Cl-+I22I-+ Br4 2 2Br-+I2For color experiments in class does not change the reaction is no. 2Cl - +Cl22Cl - + Br22Br - + Br22Cl - + I22Br - + I22I - + I2Assume that the element on the islands of the Can react with ions of the element options below have all said that the element on the SIM can be issued, along with the (electron). Elemental ions options below.The strength of the Auxin F2 Cl2 Br2 along > > >; I2.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

The reaction of the element VIIA
element VIIA element called halogens (halogen) with five elements is fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br)
, iodine (I) and astatine (At)
important properties of the element VIIA there. as follows:
1. the elemental atoms molecules (diatomic molecule) every element
2 at room temperature element among the three states and is toxic
- F2 gas primrose
- Cl2 gas is green. Fruity nose
- Br2 liquid is dark brown. A high pressure volatile
- At2 solid and radioactive
3. No heat, non-conductive and non-soluble molecules that are non-polar covalent
4. A low melting point and boiling point
five. That is the highest among the EN same reaction element. Description of the experiment, the following solution. The changes observed in Cl2 / CCl4 (colorless) Br2 / CCl4 (orange) l2 / CCl4 (magenta) KCl KBr KI. No color orange , magenta. Orange, orange , magenta. Magenta Magenta Magenta The results concluded that the addition of solvents Cl2 / CCl4 into a solution KBr was orange in CCl4 show that Br2 occurs in CCl4 when filling solution Cl2 / CCl4 solution and Br2. / CCl4 in KI solution and then violet pink CCl4 in the two tubes that have occurred in l4 CCl4. For the reaction can be written as 2Br- + Cl2. 2Cl- + BR2 2I- 2Cl- + Cl 2 + I2 + I2 2Br- 2I- + 2 Br4 results for the coat. Unaltered Show no reaction is 2Cl - + Cl 2 2Cl - + BR2 2Br - + BR2 2Cl - I2 + 2Br - I2 + 2I - I2 + conclude that the elements of the group. Ions can react with the bottom at all. Or that the element can oxidize. (Ions) ions have a lower strength of the oxidizer; F2> Cl2> Br2> I2.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

The reaction of VIIA group elements.VIIA group elements is called the halogens (halogen) is 5 element is fluorine (F), chlorine (Cl) bromine (Br).Iodine (I) and astatine (At).The important properties of VIIA group elements are as follows.1. Elemental diatomic molecule (diatomic molecule) all the elements.2. At room temperature element among this is 3 status and toxicity.- F2 gas light yellow color.- Cl2 gas light green with pungent smell nose cold.- Br2 liquid is dark brown with high pressure of volatile.- At2 solid and radioactive elements.3. Not the heat, no conductivity and water insoluble because of covalent molecules without polarity.4 have low melting and boiling points.5. An element with the EN highest among the same.Reactions of group elements, explain from the following experimentA solution of transition effects observed in the class.Cl2 / CCl4 (colorless) Br2 / CCl4 (Orange) L2 / CCl4 (magenta).KCl.KBr.KI colorless.Orange.Magenta, orange.Orange.Magenta, magenta,Magenta,Magenta,The experimental results showed thatWhen the concentration Cl2 / CCl4 into a solution KBr has orange I CCl4 showed Br2 happened in I CCl4 when เติมสาร melt Cl2 / CCl4. Solution Br2 / CCl4 into a solution KI and purplish pink in the 2 CCl4 tube is L4 occurs.CCl4 equations show reaction can be written as follows.2Br-+Cl2 2Cl-+Br2.2I-+Cl2 2Cl-+I2.2I - + Br4 2 2Br-+I2.Experimental results show that the color in the unchanged reaction is not2Cl - + Cl2.2Cl - + Br2.2Br - + Br2.2Cl - + I2.2Br - + I2.2I - + I2.Concluded that the elements on group. Can react with the ions of elements below all. Or said element on can oxidize (electron) ion of the elements below all.The strength of the discontentment; F2 > > > Cl2 Br2 I2.