สารทุกชนิดจะประกอบด้วยธาตุ เช่น น้ำ

สารทุกชนิดจะประกอบด้วยธาตุ เช่น น้ำ (H2O) จะประกอบด้วยธาตุไฮโดรเจน (H) และธาตุออกซิเจน (O) , ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) จะประกอบด้วยธาตุคาร์บอน (C) และธาตุออกซิเจน (O) , ก๊าซไนโตรเจน (N2) จะประกอบด้วยธาตุไนโตรเจน (N)

ธาตุคืออะไร
ธาตุ คือ สารบริสุทธิ์ที่เกิดจากอะตอมชนิดเดียวกัน
ดังนั้น - อะตอมคือ หน่วยที่เล็กที่สุดของธาตุ ซึ่งสามารถแสดงสมบัติของธาตุนั้นๆ ได้
- ธาตุต่างชนิดกันจะมีสมบัติต่างกัน

ธาตุ ต่างจาก สารประกอบอย่างไร
สารประกอบ คือ สารที่เกิดจากอะตอมของธาตุต่างชนิดกัน

อนุภาคมูลฐานในอะตอม

จากการศึกษาของนักวิทยาศาสตร์ ทำให้เราทราบว่าในอะตอมของธาตุต่างๆ ยกเว้นไฮโดรเจน (H) จะประกอบด้วยอนุภาคหลัก 3 ชนิดคือ
1. โปรตอน (p) เป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าเป็น บวก (+1)
2. นิวตรอน (n) เป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าเป็น กลาง (0)
3. อิเล็กตรอน (e) เป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าเป็น ลบ (-1)
ดังนั้น จึงเรียกอนุภาคทั้ง 3 ชนิดนี้ว่า อนุภาคมูลฐานในอะตอม โดยในอะตอมที่เป็นกลางจะมีจำนวนของโปรตอน (p) เท่ากับ จำนวนของอิเล็กตรอน (e)



ตารางที่1 แสดงสมบัติของอนุภาคมูลฐานในอะตอม

อนุภาค สัญลักษณ์ มวล ประจุไฟฟ้า
(กรัม) (a.m.u.) คูลอมบ์ ชนิดของประจุ
โปรตอน P 1.6725x10-24 1.007274 1.60X10-19 +1
นิวตรอน n 1.6748X10-24 1.008665 0 0
อิเล็กตรอน e 9.09X10-28 0.000549 1.602X10-19 -1

จากตาราง จะเห็นได้ว่า มวลของโปรตอน (p) กับ นิวตรอน (n) จะมีค่าใกล้เคียงกัน โดยนิวตรอนจะหนักกว่าโปรตอนอยู่เล็กน้อย ส่วนอิเล็กตรอน (e) มีมวลน้อยมากเมื่อเปรียบเทียบกับอนุภาคทั้งสอง กล่าวคือ มีมวลประมาณ เท่าของโปรตอน 1 ตัว

นักวิทยาศาสตร์มีหลักฐานที่เชื่อได้ว่าอะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม มีโปรตอน (p) และนิวตรอน (n) รวมกันอยู่ตรงกลางซึ่งเรียกว่า นิวเคลียส นิวเคลียสจะมีขนาดเล็ก แต่มีมวลมาก อิเล็กตรอน (e) จะโคจรรอบนิวเคลียสเป็นบริเวณกว้างคล้ายกลุ่มหมอก ดังนั้นมโนภาพของอะตอมในปัจจุบัน จึงเป็นแบบจำลองอะตอมชนิดกลุ่มหมอกอิเล็กตรอน ดังรูป



รูปที่1 แบบจำลองของอะตอมไฮโดรเจน (H) ชนิดกลุ่มหมอกอิเล็กตรอน

จากภาพ เป็นแบบจำลองของอะตอมไฮโดรเจน (H) ซึ่งมี 1 โปรตอน , 1 อิเล็กตรอน แต่ไม่มีนิวตรอนเลย ดังนั้น จุดหนึ่งจุดในแบบจำลองนี้ไม่ได้แทนจำนวนอิเล็กตรอน แต่แทนโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนในบริเวณต่างๆ ของอะตอม ทำให้เราทราบว่าใกล้ๆนิวเคลียสมีโอกาสพบอิเล็กตรอนมากกว่าไกลนิวเคลียส




การเขียนแบบจำลองชนิดโครงสร้างลายเส้น
ไฮโดรเจน (H)
โครงสร้างอะตอมของไฮโดรเจน (H) พบว่า มี 1 p, 1 e , 0 n จากแบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก จะพบว่า วงโคจรของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียสของอะตอมไฮโดรเจน มีลักษณะใกล้เคียงทรงกลม สามารถนำมาเขียนเป็นแบบจำลองชนิดโครงสร้างลายเส้นได้ดังนี้



รูปที่ 2 แบบจำลองของอะตอมไฮโดรเจน (H) ชนิดโครงสร้างลายเส้น

ฮีเลียม (He)
โครงสร้างอะตอมของฮีเลียม (He) พบว่ามี 2 p , 2 e, 2 n สามารถนำมาเขียนเป็นแบบจำลองชนิดโครงสร้างลายเส้นได้ดังนี้



รูปที่ 3 แบบจำลองของอะตอมฮีเลียม (He) ชนิดโครงสร้างลายเส้น

สัญลักษณ์ของธาตุ

ในอดีต นักวิทยาศาสตร์ชื่อ จอห์น ดาลตัน เสนอให้ใช้รูปภาพเป็นสัญลักษณ์แทนธาตุชนิดต่างๆ ดังตัวอย่าง








รูปที่ 4 แสดงตัวอย่างสัญลักษณ์ของธาตุตามแนวคิดของ จอห์น ดาลตัน
ในปัจจุบัน เราใช้สัญลักษณ์ของธาตุตามแนวความคิดของ โจห์น จาคอบ เบอร์ซีเลียส โดยเขาเสนอให้ใช้อักษรแทนชื่อธาตุ ซึ่งมีหลักเกณฑ์ดังนี้
1. ใช้อักษรตัวแรกของชื่อธาตุในภาษาอังกฤษหรือภาษาลาติน เขียนด้วยตัวพิมพ์ใหญ่
2. ถ้าตัวอักษรตัวแรกของชื่อธาตุซ้ำกัน ให้เขียนอักษรตัวถัดไปด้วยตัวพิมพ์เล็ก ดังแสดงในตาราง


ตัวอย่างสัญลักษณ์ของธาตุบางชนิดที่เราคุ้นเคยในชีวิตประจำวัน
ตารางที่ 2 ตัวอย่างสัญลักษณ์ของธาตุ
























สัญลักษณ์นิวเคลียร์



เลขมวล = p+n



นักวิทยาศาสตร์จะบอกจำนวนอนุภาคมูลฐานในอะตอมของธาตุแต่ละชนิดโดยใช้สัญลักษณ์นิวเคลียร์ ซึ่งประกอบด้วยตัวเลข 2 จำนวน อยู่ในตำแหน่งล่างซ้ายและบนซ้ายของสัญลักษณ์ธาตุ (X) โดย
ตัวเลขในตำแหน่งล่างซ้าย เรียกว่า “เลขอะตอม” (Z)
ตัวเลขในตำแน่งบนซ้าย เรียกว่า “เลขมวล” (A)

เลขอะตอม (Atomic Number) ใช้สัญลักษณ์เป็น Z
คือ ตัวเลขที่แสดงจำนวนโปรตอน (p) สำหรับธาตุชนิดเดียวกันจะต้องมีจำนวนโปรตอน(p) เท่ากันเสมอ นั่นก็คือ เลขอะตอมจะต้องเท่ากันเสมอ ดังนั้น ธาตุต่างชนิดจะมีเลขอะตอมไม่ซ้ำกัน โดยในอะตอมที่เป็นกลางจะมีจำนวนโปรตอน (p) เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน (e)
ดังนั้น เลขอะตอม = จำนวนโปรตอน (p) = จำนวนอิเล็กตรอน (e) = Z

เลขมวล (Mass Number) ใช้สัญลักษณ์เป็น A
คือ ตัวเลขที่แสดงผลรวมจำนวนโปรตอน (p) และ นิวตรอน (n) ในนิวเคลียสของอะตอม
ดังนั้น เลขมวล = จำนวนโปรตอน (p) + จำนวนนิวตรอน (n) = A
นั่นคือ จำนวนนิวตรอน (n) หาได้จาก เลขมวล – เลขอะตอม
หรือ จำนวนนิวตรอน (n) = A - Z







ตารางที่ 3 แสดงสัญลักษณ์นิวเคลียร์และอนุภาคมูลฐานของธาตุบางชนิด

สัญลักษณ์
( X)
เลขมวล
(A) เลขอะตอม
(Z) อนุภาคมูลฐานในอะตอม
โปรตอน นิวตรอน อิเล็กตรอน
He
4 2 2 2 2
Be
9 4 4 5 4
O
16 8 8 8 8
Na
23 11 11 12 11
Al
27 13 13 14 13

ไอโซโทป
หมายถึง ธาตุชนิดเดียวกันที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน หรือ
หมายถึง ธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน
สิ่งที่เหมือนกันของไอโซโทป
1. จำนวนโปรตอนเท่ากัน
2. จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน
3. เลขอะตอมเท่ากัน
สิ่งที่ต่างกันของไอโซโทป
1. มวลของอะตอมต่างกัน
2. จำนวนนิวตรอนต่างกัน
3. เลขมวลต่างกัน
การเขียนสัญลักษณ์ของไอโซโทป ต้องเขียนเป็นสัญลักษณ์นิวเคลียร์ เช่น ธาตุไฮโดรเจน (H) มี 3 ไอโซโทป ดังนี้
ตารางที่ 4 แสดงการเขียนสัญลักษณ์ไอโซโทปของธาตุไฮโดรเจน (H)

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ ชื่อเฉพาะ สัญลักษณ์
1. H

2. H

3. H
โปรเทียม (Protium)
ดิวเทอเรียม (Deuterium)
ทริเทียม (Tritium) H
D
T
การเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของไอโซโทป อาจเขียนแบบย่อ คือ เขียนสัญลักษณ์ของธาตุกับเลขมวล ดังนี้
H เขียนแบบย่อ H
H เขียนแบบย่อ H
H เขียนแบบย่อ H



อิเล็กตรอนที่โคจรอยู่รอบนิวเคลียสจะอยู่เป็นชั้นๆ คล้ายระบบสุริยะจักรวาล โดยมีนิวเคลียสเป็นศูนย์กลาง การจัดเรียงอิเล็กตรอนในชั้นต่างๆ มีหลักเกณฑ์ดังต่อไปนี้
1. ต้องทราบจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุโดยใช้เลขอะตอม
2. จัดอิเล็กตรอนลงในระดับพลังงาน n = 1 ให้เต็มก่อน จึงจะจ

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

All kinds of substances are composed of elements such as water (H2O), hydrogen (H)-consist of the elements oxygen (O) and carbon dioxide (CO2), is composed of the elements carbon (C) and oxygen (O), nitrogen (N2) gas is composed of nitrogen (N)What is the element. That is a pure substance that caused by atoms of the same type. So-the smallest unit is the atom of the elements, which can display the properties of the elements. -Different types of elements have different properties.That differ from a compound?A compound is a substance that caused by atoms of different elements.Elementary particles, in atomsFrom a study of scientists, we know that in any of the elements, with the exception of hydrogen atoms (H) consists of 3 main types of particles is. 1. a proton (p) is a particle with a positive charge (+ 1) 2. a neutron (n) is a particle with charge neutral (0) 3. an electron (e) is a particle with a negative electrical charge (-1)Therefore calls for this type of particle 3 that the particles in an atom by atom in the base that is in the Middle, there is the number of protons (p) equal to the number of electrons (e)Table 1 Displays the properties of the base particle in the atom.Particle mass, electric charge symbols. (G) (a.m.u.) Koo, lom type of charge.Proton P x 10-24 1.007274 1.6725 1.60 X 10-19 + 1.N X 10-24 neutron 1.6748 1.008665 0 0.9.09 X 10-28 e electron 0.000549 1.602 X 10-19-1. The table can be seen that the mass of a proton (p) with a neutron (n) will have a similar value. By neutron is heavier than protons, are slightly. Electron (e) section has very little mass when compared to the particle mass is approximately two times the Proton 1 has a. There is evidence that scientists believe atoms are spherical with a proton (p) and neutron (n) together in the Middle, which is called the nucleus nucleus, there is a very small mass, electron (e) khotronop khlaiklum wide area mist as the nucleus, so the mental image of the current atom Atomic model is a type of fog electron groups. As shown. Figure 1 A model of atomic hydrogen (H), the type of fog electron groups. From the picture is a model of atomic hydrogen (H), which has 1 Proton, 1 electron, neutron, but none at all, so one point in this model, the electrons, but not instead of, rather than an opportunity to be found in various areas of Atomic electron. We know that there are greater opportunities found nearby electron nucleus nucleus far away.The model type structure, write stripesHydrogen (H). Atomic structure of hydrogen (H), it was found that there was 1 p, e, 0 n 1 from the Atomic model, the Group found that the fog of electrons around the nucleus of the orbit and atomic hydrogen. The closest characteristics sphere can be written as a kind of model structure of the streaks.รูปที่ 2 แบบจำลองของอะตอมไฮโดรเจน (H) ชนิดโครงสร้างลายเส้นฮีเลียม (He) โครงสร้างอะตอมของฮีเลียม (He) พบว่ามี 2 p , 2 e, 2 n สามารถนำมาเขียนเป็นแบบจำลองชนิดโครงสร้างลายเส้นได้ดังนี้ รูปที่ 3 แบบจำลองของอะตอมฮีเลียม (He) ชนิดโครงสร้างลายเส้นสัญลักษณ์ของธาตุ ในอดีต นักวิทยาศาสตร์ชื่อ จอห์น ดาลตัน เสนอให้ใช้รูปภาพเป็นสัญลักษณ์แทนธาตุชนิดต่างๆ ดังตัวอย่าง รูปที่ 4 แสดงตัวอย่างสัญลักษณ์ของธาตุตามแนวคิดของ จอห์น ดาลตัน ในปัจจุบัน เราใช้สัญลักษณ์ของธาตุตามแนวความคิดของ โจห์น จาคอบ เบอร์ซีเลียส โดยเขาเสนอให้ใช้อักษรแทนชื่อธาตุ ซึ่งมีหลักเกณฑ์ดังนี้1. use the first letters of the names of the elements in English or Latin language, written in uppercase.2. If the first letter of the name of the element, write the next letters with lowercase as shown in the table.For example, some elements of which we are familiar in everyday life.Table 2, for example, the symbol of the element.Nuclear symbol. Mass number = p + n Scientists say the number of particles in an atom of element base of each type using the nuclear symbol, which contains the number of the figure 2 is the lower-left and upper-left corner of the symbol element (X). The numbers in the lower-left position, known as "the atomic number (Z). The number in the top left position naeng called "mass number (A)Number of atoms (Atomic Number) is used as the symbol Z. Is a number that represents the number of protons (p) for the elements of the same type must have the same number of protons (p) always is the same atomic number must always be so? That difference will have a unique atomic number. In the neutral atom is the number of protons (p) equal to the number of electrons (e)So the atomic number = number of protons (p) = number of electrons (e) = Z.Mass number (Mass Number) is used as A symbol. Is a number that represents the total number of protons (p) and a neutron (n) in the nucleus of atoms.Thus, the mass number = number of protons (p) + number of neutron (n) = A.นั่นคือ จำนวนนิวตรอน (n) หาได้จาก เลขมวล – เลขอะตอมหรือ จำนวนนิวตรอน (n) = A - Zตารางที่ 3 แสดงสัญลักษณ์นิวเคลียร์และอนุภาคมูลฐานของธาตุบางชนิดสัญลักษณ์( X)เลขมวล(A) เลขอะตอม(Z) อนุภาคมูลฐานในอะตอม โปรตอน นิวตรอน อิเล็กตรอน He4 2 2 2 2 Be9 4 4 5 4 O16 8 8 8 8 Na23 11 11 12 11 Al27 13 13 14 13ไอโซโทป หมายถึง ธาตุชนิดเดียวกันที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน หรือ หมายถึง ธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกันสิ่งที่เหมือนกันของไอโซโทป1. จำนวนโปรตอนเท่ากัน2. จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน3. เลขอะตอมเท่ากันสิ่งที่ต่างกันของไอโซโทป1. มวลของอะตอมต่างกัน2. จำนวนนิวตรอนต่างกัน3. เลขมวลต่างกันการเขียนสัญลักษณ์ของไอโซโทป ต้องเขียนเป็นสัญลักษณ์นิวเคลียร์ เช่น ธาตุไฮโดรเจน (H) มี 3 ไอโซโทป ดังนี้ตารางที่ 4 แสดงการเขียนสัญลักษณ์ไอโซโทปของธาตุไฮโดรเจน (H)สัญลักษณ์นิวเคลียร์ ชื่อเฉพาะ สัญลักษณ์1. H2. H3. Hโปรเทียม (Protium)ดิวเทอเรียม (Deuterium)ทริเทียม (Tritium) HDTการเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของไอโซโทป อาจเขียนแบบย่อ คือ เขียนสัญลักษณ์ของธาตุกับเลขมวล ดังนี้ H เขียนแบบย่อ H H เขียนแบบย่อ H H เขียนแบบย่อ H อิเล็กตรอนที่โคจรอยู่รอบนิวเคลียสจะอยู่เป็นชั้นๆ คล้ายระบบสุริยะจักรวาล โดยมีนิวเคลียสเป็นศูนย์กลาง การจัดเรียงอิเล็กตรอนในชั้นต่างๆ มีหลักเกณฑ์ดังต่อไปนี้1. ต้องทราบจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุโดยใช้เลขอะตอม
2. จัดอิเล็กตรอนลงในระดับพลังงาน n = 1 ให้เต็มก่อน จึงจะจ

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

All substances are composed of elements such as water (H2O) is composed of hydrogen (H) and oxygen (O), carbon dioxide (CO2) is composed of carbon (C) and oxygen (O), nitrogen (N2) is. contains nitrogen (N) element is a pure element is caused by atoms of the same type , so - atom is the smallest unit of an element. It can be shown that the properties of elements - elements of different properties will have different elements and compounds, however, the compound is a substance formed by atoms of different types of elementary particles in atoms of education of scientists. We know that the atoms of different elements. The hydrogen (H) is composed of three main types of particles : 1. proton (p) is a particle with a positive charge (+1) 2. neutrons (n) is a particle with a neutral charge (0) 3 electrons (e. ) are particles with a negative charge (-1) , so that the particles are three types of elementary particles in atoms. The neutral atoms to the number of protons (p) equals the number of electrons (e) Table 1 shows the properties of elementary particles in atoms electrically charged particles, the mass (g) (amu) Faraday kind of charged protons P 1.6725x10. -24 1.007274 1.60X10-19 +1 neutron n 1.6748X10-24 1.008665 0 0 electron e 9.09X10-28 0.000549 1.602X10-19 -1 from the table we can see that the mass of the proton (p) and neutrons (n) are there. similar values The neutron is slightly heavier than the proton. The electron (e) mass compared to particle two is a mass of about that of a proton first time scientists have evidence to believe that the atom is a sphere with a proton (p) and neutrons (n) as well. together in the middle, which is called the nucleus, the nucleus is small, but there is a huge mass of electrons (e) to orbit the nucleus like a cloud over a wide area. The current conception of the atom The atomic model of the electron cloud. Figure 1 Figure A model of the hydrogen atom (H) of the electron cloud of the picture. A model of the hydrogen atom (H) which has one proton, one electron, but no neutrons, so a single point in this model does not represent the number of electrons. But the opportunity to meet many of the electrons in the atom, we know that electrons near the nucleus has far more nuclear simulation authoring structured stripes hydrogen. (H) of hydrogen atoms (H) showed a 1 p, 1 e, 0 n the atomic model for the fog to find that the orbit of an electron around the nucleus of the hydrogen atom. Nearly identical spheres Writing can be a model for the kind gesture as a replica of the two hydrogen atoms (H) type structure stripes helium. (He) atomic structure of Helium (He) showed a 2 p, 2 e, 2 n can be written as a model structured stripes as follows: The three models of the atom, helium (He) kind of stripes symbol. That's in the past A scientist named John Dalton proposed to use the photo as a wildcard element types. As an example, Figure 4 shows an example of the element of the concept of John Dalton today. We use the element of the concept of John Joseph Jacobs Celia Burton's letter, he proposed to use the element name. The rules are as follows: 1. Use the first letter of the name of the element in English or Latin. Written in capital letters 2. If the first letter of the name unique elements. Write a letter to the next letter. As shown in Table iconic example of some elements that are familiar in everyday life Table 2 examples of symbolic elements, the nuclear mass number = p + n Scientists say the number of elementary particles in atoms of each element using nuclear symbol. Which contains the second number in the lower left and upper left of the symbol (X) by the number in the lower left is called "atomic" (Z) numbers low, it's on the left called "mass" (A). Atomic (Atomic Number) symbol as Z is a number that indicates the number of protons (p) for elements of the same kind would amount to a proton (p) as always is the atomic number must always equal the elements contain. The atomic number is unique The neutral atoms are protons (p) equals the number of electrons (e) The atomic number = number of protons (p) = number of electrons (e) = Z mass (Mass Number) symbol as A is a numerical display. The total number of protons (p) and neutrons (n) in the nuclei of atoms , so the mass number = number of protons (p) + number of neutrons (n) = A is the number of neutrons (n) obtained from the mass number - atomic number or numbers of neutrons. (n) = A - Z Table 3 shows the nuclear and elementary particles of certain elements of the (X) mass number (A) atomic number (Z) elementary particles in atoms , protons, neutrons, electrons He 4 2 2 2 2 Be 9 4. 4 5 4 O 16 8 8 8 8 Na 23 11 11 12 11 Al 27 13 13 14 13 Isotopes means. The same element with atomic number equal. But a different mass number or refers to the same element that have the same number of protons. But a different number of neutrons of the same isotope first. The number of protons equal two. Same number of electrons 3. The atomic number is equal to what the different isotopes of one. Atoms of different mass 2. Different numbers of neutrons 3. The mass number of different writing of the isotope. Have written a nuclear symbol such as hydrogen (H) has three isotopes, as Table 4 shows the symbol isotope of hydrogen. (H) symbol nuclear symbol name only 1. H 2. H 3. H protium (Protium) deuterium. (Deuterium) Tritium (Tritium) H D T a symbol of nuclear isotopes. May write short, is a symbol of elements with atomic weight of the H write Simplified H H H Write a brief written statement H H electrons orbiting around the nucleus on the floor. Similar solar system The nucleus is centered The arrangement of electrons in different layers. Rules are as follows: 1. To know the number of electrons in atoms using the atomic number two. The energy levels of electrons in the n = 1 to the full before you pay.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

all kinds of substances is composed of elements such as water (H2O) is composed of the element hydrogen (H) and oxygen (O), carbon dioxide to carbon (CO2). Consists of carbon (C) and oxygen (O), nitrogen (N2) consists of nitrogen (N)

.The element is
element is the same type of pure substances caused by atom - atom หน่วยที่
so is the smallest of the element. Which can show the properties of the elements that have different
- elements have different properties,

.The element is different from the compound how
compounds is a substance that caused the different types of atoms in atomic particle basis



.The study of scientists. We know that in the atoms of elements except hydrogen (H) is composed of a main 3 particle type is
1. Protein (P) is charged particles. Positive (1)
2.Neutron (n) is charged particles is middle (0)
3. Electron (E) is charged particles is negative (- 1)
.So called particles both 3 this type of elementary particles in an atom by atom, neutral จะมีจำนวน of protons (P) equal to number of electrons. (E)



Table 1 show properties of elementary particles in an atom

.The particle mass, charge the
symbol (g) (a.m.u.) Coulomb type of charge
proton P 1.6725x10-24 1.007274 1.60X10-19 1
neutrons. N 1.6748X10-24 1.008665 0 0
electron e 9.09X10-28 0.000549 1.602X10-19 - 1

.From the table, we can see that the mass of the proton and neutron.) (P (n) is similar. The neutrons to weight than protons to live a little, the electron. (E) has very little mass when compared with both particle is a mass approximately.1 one
.
.Scientists there is evidence to believe that the atom is a sphere, a proton (neutron P) and (n) were in the middle, which is called Nucleus, nucleus is small, but the mass, electron (E).So the concept of atoms at present. It is the atomic model of electron cloud as picture
.


Figure 1 model of the hydrogen atom (H) type electron cloud

from pictures, a model of the hydrogen atom (H), which has 1 protons,