สารทุกชนิดจะประกอบด้วยธาตุ เช่น น้ำ

สารทุกชนิดจะประกอบด้วยธาตุ เช่น น้ำ (H2O) จะประกอบด้วยธาตุไฮโดรเจน (H) และธาตุออกซิเจน (O) , ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) จะประกอบด้วยธาตุคาร์บอน (C) และธาตุออกซิเจน (O) , ก๊าซไนโตรเจน (N2) จะประกอบด้วยธาตุไนโตรเจน (N)

ธาตุคืออะไร
ธาตุ คือ สารบริสุทธิ์ที่เกิดจากอะตอมชนิดเดียวกัน
ดังนั้น - อะตอมคือ หน่วยที่เล็กที่สุดของธาตุ ซึ่งสามารถแสดงสมบัติของธาตุนั้นๆ ได้
- ธาตุต่างชนิดกันจะมีสมบัติต่างกัน

ธาตุ ต่างจาก สารประกอบอย่างไร
สารประกอบ คือ สารที่เกิดจากอะตอมของธาตุต่างชนิดกัน

อนุภาคมูลฐานในอะตอม

จากการศึกษาของนักวิทยาศาสตร์ ทำให้เราทราบว่าในอะตอมของธาตุต่างๆ ยกเว้นไฮโดรเจน (H) จะประกอบด้วยอนุภาคหลัก 3 ชนิดคือ
1. โปรตอน (p) เป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าเป็น บวก (+1)
2. นิวตรอน (n) เป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าเป็น กลาง (0)
3. อิเล็กตรอน (e) เป็นอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าเป็น ลบ (-1)
ดังนั้น จึงเรียกอนุภาคทั้ง 3 ชนิดนี้ว่า อนุภาคมูลฐานในอะตอม โดยในอะตอมที่เป็นกลางจะมีจำนวนของโปรตอน (p) เท่ากับ จำนวนของอิเล็กตรอน (e)



ตารางที่1 แสดงสมบัติของอนุภาคมูลฐานในอะตอม

อนุภาค สัญลักษณ์ มวล ประจุไฟฟ้า
(กรัม) (a.m.u.) คูลอมบ์ ชนิดของประจุ
โปรตอน P 1.6725x10-24 1.007274 1.60X10-19 +1
นิวตรอน n 1.6748X10-24 1.008665 0 0
อิเล็กตรอน e 9.09X10-28 0.000549 1.602X10-19 -1

จากตาราง จะเห็นได้ว่า มวลของโปรตอน (p) กับ นิวตรอน (n) จะมีค่าใกล้เคียงกัน โดยนิวตรอนจะหนักกว่าโปรตอนอยู่เล็กน้อย ส่วนอิเล็กตรอน (e) มีมวลน้อยมากเมื่อเปรียบเทียบกับอนุภาคทั้งสอง กล่าวคือ มีมวลประมาณ เท่าของโปรตอน 1 ตัว

นักวิทยาศาสตร์มีหลักฐานที่เชื่อได้ว่าอะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลม มีโปรตอน (p) และนิวตรอน (n) รวมกันอยู่ตรงกลางซึ่งเรียกว่า นิวเคลียส นิวเคลียสจะมีขนาดเล็ก แต่มีมวลมาก อิเล็กตรอน (e) จะโคจรรอบนิวเคลียสเป็นบริเวณกว้างคล้ายกลุ่มหมอก ดังนั้นมโนภาพของอะตอมในปัจจุบัน จึงเป็นแบบจำลองอะตอมชนิดกลุ่มหมอกอิเล็กตรอน ดังรูป



รูปที่1 แบบจำลองของอะตอมไฮโดรเจน (H) ชนิดกลุ่มหมอกอิเล็กตรอน

จากภาพ เป็นแบบจำลองของอะตอมไฮโดรเจน (H) ซึ่งมี 1 โปรตอน , 1 อิเล็กตรอน แต่ไม่มีนิวตรอนเลย ดังนั้น จุดหนึ่งจุดในแบบจำลองนี้ไม่ได้แทนจำนวนอิเล็กตรอน แต่แทนโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนในบริเวณต่างๆ ของอะตอม ทำให้เราทราบว่าใกล้ๆนิวเคลียสมีโอกาสพบอิเล็กตรอนมากกว่าไกลนิวเคลียส




การเขียนแบบจำลองชนิดโครงสร้างลายเส้น
ไฮโดรเจน (H)
โครงสร้างอะตอมของไฮโดรเจน (H) พบว่า มี 1 p, 1 e , 0 n จากแบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก จะพบว่า วงโคจรของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียสของอะตอมไฮโดรเจน มีลักษณะใกล้เคียงทรงกลม สามารถนำมาเขียนเป็นแบบจำลองชนิดโครงสร้างลายเส้นได้ดังนี้



รูปที่ 2 แบบจำลองของอะตอมไฮโดรเจน (H) ชนิดโครงสร้างลายเส้น

ฮีเลียม (He)
โครงสร้างอะตอมของฮีเลียม (He) พบว่ามี 2 p , 2 e, 2 n สามารถนำมาเขียนเป็นแบบจำลองชนิดโครงสร้างลายเส้นได้ดังนี้



รูปที่ 3 แบบจำลองของอะตอมฮีเลียม (He) ชนิดโครงสร้างลายเส้น

สัญลักษณ์ของธาตุ

ในอดีต นักวิทยาศาสตร์ชื่อ จอห์น ดาลตัน เสนอให้ใช้รูปภาพเป็นสัญลักษณ์แทนธาตุชนิดต่างๆ ดังตัวอย่าง








รูปที่ 4 แสดงตัวอย่างสัญลักษณ์ของธาตุตามแนวคิดของ จอห์น ดาลตัน
ในปัจจุบัน เราใช้สัญลักษณ์ของธาตุตามแนวความคิดของ โจห์น จาคอบ เบอร์ซีเลียส โดยเขาเสนอให้ใช้อักษรแทนชื่อธาตุ ซึ่งมีหลักเกณฑ์ดังนี้
1. ใช้อักษรตัวแรกของชื่อธาตุในภาษาอังกฤษหรือภาษาลาติน เขียนด้วยตัวพิมพ์ใหญ่
2. ถ้าตัวอักษรตัวแรกของชื่อธาตุซ้ำกัน ให้เขียนอักษรตัวถัดไปด้วยตัวพิมพ์เล็ก ดังแสดงในตาราง


ตัวอย่างสัญลักษณ์ของธาตุบางชนิดที่เราคุ้นเคยในชีวิตประจำวัน
ตารางที่ 2 ตัวอย่างสัญลักษณ์ของธาตุ
























สัญลักษณ์นิวเคลียร์



เลขมวล = p+n



นักวิทยาศาสตร์จะบอกจำนวนอนุภาคมูลฐานในอะตอมของธาตุแต่ละชนิดโดยใช้สัญลักษณ์นิวเคลียร์ ซึ่งประกอบด้วยตัวเลข 2 จำนวน อยู่ในตำแหน่งล่างซ้ายและบนซ้ายของสัญลักษณ์ธาตุ (X) โดย
ตัวเลขในตำแหน่งล่างซ้าย เรียกว่า “เลขอะตอม” (Z)
ตัวเลขในตำแน่งบนซ้าย เรียกว่า “เลขมวล” (A)

เลขอะตอม (Atomic Number) ใช้สัญลักษณ์เป็น Z
คือ ตัวเลขที่แสดงจำนวนโปรตอน (p) สำหรับธาตุชนิดเดียวกันจะต้องมีจำนวนโปรตอน(p) เท่ากันเสมอ นั่นก็คือ เลขอะตอมจะต้องเท่ากันเสมอ ดังนั้น ธาตุต่างชนิดจะมีเลขอะตอมไม่ซ้ำกัน โดยในอะตอมที่เป็นกลางจะมีจำนวนโปรตอน (p) เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน (e)
ดังนั้น เลขอะตอม = จำนวนโปรตอน (p) = จำนวนอิเล็กตรอน (e) = Z

เลขมวล (Mass Number) ใช้สัญลักษณ์เป็น A
คือ ตัวเลขที่แสดงผลรวมจำนวนโปรตอน (p) และ นิวตรอน (n) ในนิวเคลียสของอะตอม
ดังนั้น เลขมวล = จำนวนโปรตอน (p) + จำนวนนิวตรอน (n) = A
นั่นคือ จำนวนนิวตรอน (n) หาได้จาก เลขมวล – เลขอะตอม
หรือ จำนวนนิวตรอน (n) = A - Z







ตารางที่ 3 แสดงสัญลักษณ์นิวเคลียร์และอนุภาคมูลฐานของธาตุบางชนิด

สัญลักษณ์
( X)
เลขมวล
(A) เลขอะตอม
(Z) อนุภาคมูลฐานในอะตอม
โปรตอน นิวตรอน อิเล็กตรอน
He
4 2 2 2 2
Be
9 4 4 5 4
O
16 8 8 8 8
Na
23 11 11 12 11
Al
27 13 13 14 13

ไอโซโทป
หมายถึง ธาตุชนิดเดียวกันที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน หรือ
หมายถึง ธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน
สิ่งที่เหมือนกันของไอโซโทป
1. จำนวนโปรตอนเท่ากัน
2. จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน
3. เลขอะตอมเท่ากัน
สิ่งที่ต่างกันของไอโซโทป
1. มวลของอะตอมต่างกัน
2. จำนวนนิวตรอนต่างกัน
3. เลขมวลต่างกัน
การเขียนสัญลักษณ์ของไอโซโทป ต้องเขียนเป็นสัญลักษณ์นิวเคลียร์ เช่น ธาตุไฮโดรเจน (H) มี 3 ไอโซโทป ดังนี้
ตารางที่ 4 แสดงการเขียนสัญลักษณ์ไอโซโทปของธาตุไฮโดรเจน (H)

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ ชื่อเฉพาะ สัญลักษณ์
1. H

2. H

3. H
โปรเทียม (Protium)
ดิวเทอเรียม (Deuterium)
ทริเทียม (Tritium) H
D
T
การเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของไอโซโทป อาจเขียนแบบย่อ คือ เขียนสัญลักษณ์ของธาตุกับเลขมวล ดังนี้
H เขียนแบบย่อ H
H เขียนแบบย่อ H
H เขียนแบบย่อ H



อิเล็กตรอนที่โคจรอยู่รอบนิวเคลียสจะอยู่เป็นชั้นๆ คล้ายระบบสุริยะจักรวาล โดยมีนิวเคลียสเป็นศูนย์กลาง การจัดเรียงอิเล็กตรอนในชั้นต่างๆ มีหลักเกณฑ์ดังต่อไปนี้
1. ต้องทราบจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุโดยใช้เลขอะตอม
2. จัดอิเล็กตรอนลงในระดับพลังงาน n = 1 ให้เต็มก่อน จึงจะจ

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

All kinds of substances are composed of elements such as water (H2O), hydrogen (H)-consist of the elements oxygen (O) and carbon dioxide (CO2), is composed of the elements carbon (C) and oxygen (O), nitrogen (N2) gas is composed of nitrogen (N)What is the element. That is a pure substance that caused by atoms of the same type. So-the smallest unit is the atom of the elements, which can display the properties of the elements. -Different types of elements have different properties.That differ from a compound?A compound is a substance that caused by atoms of different elements.Elementary particles, in atomsFrom a study of scientists, we know that in any of the elements, with the exception of hydrogen atoms (H) consists of 3 main types of particles is. 1. a proton (p) is a particle with a positive charge (+ 1) 2. a neutron (n) is a particle with charge neutral (0) 3. an electron (e) is a particle with a negative electrical charge (-1)Therefore calls for this type of particle 3 that the particles in an atom by atom in the base that is in the Middle, there is the number of protons (p) equal to the number of electrons (e)Table 1 Displays the properties of the base particle in the atom.Particle mass, electric charge symbols. (G) (a.m.u.) Koo, lom type of charge.Proton P x 10-24 1.007274 1.6725 1.60 X 10-19 + 1.นิวตรอน n 1.6748X10-24 1.008665 0 0อิเล็กตรอน e 9.09X10-28 0.000549 1.602X10-19 -1 จากตาราง จะเห็นได้ว่า มวลของโปรตอน (p) กับ นิวตรอน (n) จะมีค่าใกล้เคียงกัน โดยนิวตรอนจะหนักกว่าโปรตอนอยู่เล็กน้อย ส่วนอิเล็กตรอน (e) มีมวลน้อยมากเมื่อเปรียบเทียบกับอนุภาคทั้งสอง กล่าวคือ มีมวลประมาณ เท่าของโปรตอน 1 ตัว There is evidence that scientists believe atoms are spherical with a proton (p) and neutron (n) together in the Middle, which is called the nucleus nucleus, there is a very small mass, electron (e) khotronop khlaiklum wide area mist as the nucleus, so the mental image of the current atom Atomic model is a type of fog electron groups. As shown. Figure 1 A model of atomic hydrogen (H), the type of fog electron groups. From the picture is a model of atomic hydrogen (H), which has 1 Proton, 1 electron, neutron, but none at all, so one point in this model, the electrons, but not instead of, rather than an opportunity to be found in various areas of Atomic electron. We know that there are greater opportunities found nearby electron nucleus nucleus far away.The model type structure, write stripesHydrogen (H). Atomic structure of hydrogen (H), it was found that there was 1 p, e, 0 n 1 from the Atomic model, the Group found that the fog of electrons around the nucleus of the orbit and atomic hydrogen. The closest characteristics sphere can be written as a kind of model structure of the streaks.รูปที่ 2 แบบจำลองของอะตอมไฮโดรเจน (H) ชนิดโครงสร้างลายเส้นฮีเลียม (He) โครงสร้างอะตอมของฮีเลียม (He) พบว่ามี 2 p , 2 e, 2 n สามารถนำมาเขียนเป็นแบบจำลองชนิดโครงสร้างลายเส้นได้ดังนี้ รูปที่ 3 แบบจำลองของอะตอมฮีเลียม (He) ชนิดโครงสร้างลายเส้นสัญลักษณ์ของธาตุ ในอดีต นักวิทยาศาสตร์ชื่อ จอห์น ดาลตัน เสนอให้ใช้รูปภาพเป็นสัญลักษณ์แทนธาตุชนิดต่างๆ ดังตัวอย่าง รูปที่ 4 แสดงตัวอย่างสัญลักษณ์ของธาตุตามแนวคิดของ จอห์น ดาลตัน ในปัจจุบัน เราใช้สัญลักษณ์ของธาตุตามแนวความคิดของ โจห์น จาคอบ เบอร์ซีเลียส โดยเขาเสนอให้ใช้อักษรแทนชื่อธาตุ ซึ่งมีหลักเกณฑ์ดังนี้1. use the first letters of the names of the elements in English or Latin language, written in uppercase.2. If the first letter of the name of the element, write the next letters with lowercase as shown in the table.For example, some elements of which we are familiar in everyday life.Table 2, for example, the symbol of the element.Nuclear symbol. Mass number = p + n Scientists say the number of particles in an atom of element base of each type using the nuclear symbol, which contains the number of the figure 2 is the lower-left and upper-left corner of the symbol element (X). The numbers in the lower-left position, known as "the atomic number (Z). ตัวเลขในตำแน่งบนซ้าย เรียกว่า “เลขมวล” (A)เลขอะตอม (Atomic Number) ใช้สัญลักษณ์เป็น Z คือ ตัวเลขที่แสดงจำนวนโปรตอน (p) สำหรับธาตุชนิดเดียวกันจะต้องมีจำนวนโปรตอน(p) เท่ากันเสมอ นั่นก็คือ เลขอะตอมจะต้องเท่ากันเสมอ ดังนั้น ธาตุต่างชนิดจะมีเลขอะตอมไม่ซ้ำกัน โดยในอะตอมที่เป็นกลางจะมีจำนวนโปรตอน (p) เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน (e)ดังนั้น เลขอะตอม = จำนวนโปรตอน (p) = จำนวนอิเล็กตรอน (e) = Zเลขมวล (Mass Number) ใช้สัญลักษณ์เป็น A คือ ตัวเลขที่แสดงผลรวมจำนวนโปรตอน (p) และ นิวตรอน (n) ในนิวเคลียสของอะตอมดังนั้น เลขมวล = จำนวนโปรตอน (p) + จำนวนนิวตรอน (n) = Aนั่นคือ จำนวนนิวตรอน (n) หาได้จาก เลขมวล – เลขอะตอมหรือ จำนวนนิวตรอน (n) = A - Zตารางที่ 3 แสดงสัญลักษณ์นิวเคลียร์และอนุภาคมูลฐานของธาตุบางชนิดสัญลักษณ์( X)เลขมวล(A) เลขอะตอม(Z) อนุภาคมูลฐานในอะตอม โปรตอน นิวตรอน อิเล็กตรอน He4 2 2 2 2 Be9 4 4 5 4 O16 8 8 8 8 Na23 11 11 12 11 Al27 13 13 14 13ไอโซโทป หมายถึง ธาตุชนิดเดียวกันที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน หรือ หมายถึง ธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกันสิ่งที่เหมือนกันของไอโซโทป1. จำนวนโปรตอนเท่ากัน2. จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน3. เลขอะตอมเท่ากันสิ่งที่ต่างกันของไอโซโทป1. มวลของอะตอมต่างกัน
2. จำนวนนิวตรอนต่างกัน
3. เลขมวลต่างกัน
การเขียนสัญลักษณ์ของไอโซโทป ต้องเขียนเป็นสัญลักษณ์นิวเคลียร์ เช่น ธาตุไฮโดรเจน (H) มี 3 ไอโซโทป ดังนี้
ตารางที่ 4 แสดงการเขียนสัญลักษณ์ไอโซโทปของธาตุไฮโดรเจน (H)

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ ชื่อเฉพาะ สัญลักษณ์
1. H

2. H

3. H
โปรเทียม (Protium)
ดิวเทอเรียม (Deuterium)
ทริเทียม (Tritium) H
D
T
การเขียนสัญลักษณ์นิวเคลียร์ของไอโซโทป อาจเขียนแบบย่อ คือ เขียนสัญลักษณ์ของธาตุกับเลขมวล ดังนี้
H เขียนแบบย่อ H
H เขียนแบบย่อ H
H เขียนแบบย่อ H



อิเล็กตรอนที่โคจรอยู่รอบนิวเคลียสจะอยู่เป็นชั้นๆ คล้ายระบบสุริยะจักรวาล โดยมีนิวเคลียสเป็นศูนย์กลาง การจัดเรียงอิเล็กตรอนในชั้นต่างๆ มีหลักเกณฑ์ดังต่อไปนี้
1. ต้องทราบจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุโดยใช้เลขอะตอม
2. จัดอิเล็กตรอนลงในระดับพลังงาน n = 1 ให้เต็มก่อน จึงจะจ

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

all kinds of substances is composed of elements such as water (H2O) is composed of the element hydrogen (H) and oxygen (O), carbon dioxide to carbon (CO2). Consists of carbon (C) and oxygen (O), nitrogen (N2) consists of nitrogen (N)

.The element is
element is the same type of pure substances caused by atom - atom หน่วยที่
so is the smallest of the element. Which can show the properties of the elements that have different
- elements have different properties,

.The element is different from the compound how
compounds is a substance that caused the different types of atoms in atomic particle basis



.The study of scientists. We know that in the atoms of elements except hydrogen (H) is composed of a main 3 particle type is
1. Protein (P) is charged particles. Positive (1)
2.Neutron (n) is charged particles is middle (0)
3. Electron (E) is charged particles is negative (- 1)
.So called particles both 3 this type of elementary particles in an atom by atom, neutral จะมีจำนวน of protons (P) equal to number of electrons. (E)



Table 1 show properties of elementary particles in an atom

.The particle mass, charge the
symbol (g) (a.m.u.) Coulomb type of charge
proton P 1.6725x10-24 1.007274 1.60X10-19 1
neutrons. N 1.6748X10-24 1.008665 0 0
electron e 9.09X10-28 0.000549 1.602X10-19 - 1

.From the table, we can see that the mass of the proton and neutron.) (P (n) is similar. The neutrons to weight than protons to live a little, the electron. (E) has very little mass when compared with both particle is a mass approximately.1 one
.
.Scientists there is evidence to believe that the atom is a sphere, a proton (neutron P) and (n) were in the middle, which is called Nucleus, nucleus is small, but the mass, electron (E).So the concept of atoms at present. It is the atomic model of electron cloud as picture
.