ในสมการทิศทางไปข้างหน้า น้ำทำหน้าที

ในสมการทิศทางไปข้างหน้า น้ำทำหน้าที่เป็น เบสเบรินสเตด (Brønsted Base) เนื่องจากรับโปรตอน (H+) มาจากกรดอะซิติก และกรดอะซิติกทำหน้าที่เป็น กรดเบรินสเตด (Brønsted Acid) และเมื่อพิจารณาสมการย้อนกลับ อะซิเตตไอออน (CH3COO−) ทำหน้าที่เป็นเบสเบรินสเตด เนื่องจากรับโปรตอน (H+) มาจากไฮโดรเนียมไอออน (H3O+) ที่เป็นกรดเบรินเสตด(เนื่องจากให้โปรตอนแก่อะซิเตดไอออน)

จากตัวอย่างข้างต้น ทำให้เกิด คู่กรด-เบสสังยุค (conjugate acid–base pair) ขึ้น โดย กรดอะซิติก (CH3COOH) เป็นคู่กรด (conjugate acid) ของอะซิเตตไอออน (CH3COO−) และอะซิเตตไอออน (CH3COO−) เป็นคู่เบส (conjugate base) ของกรดอะซิติก และในทำนองเดียวกัน น้ำ (H2O ) เป็นคู่เบสของไฮโดรเนียมไอออน (H3O+)

ตัวอย่างปฏิกิริยากรดเบสของเบรินสเตด[แก้]
H3O+ + NH3 ⇌ H2O + NH4+
[Fe(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Fe(H2O)5OH]2+ + H3O+
H2SO4 + H2O ⇌ HSO4− + H3O+
CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−
NH4+ + H2O ⇌ H3O+ + NH3
ดังที่กล่าวข้างต้น นิยามกรด-เบสตามทฤษฎีของเบรินสเตด ยังสามารถอธิบายปฏิกิริยากรด-เบสที่ไม่สามารถอธิบายได้ด้วยทฤษฎีของอาร์รีเนียส เช่น:

H3O+(aq) + Cl−(aq) + NH3 (g) → Cl−(aq) + NH4+(aq)
HCl(benzene) + NH3(benzene) → NH4Cl(s)
HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

In the forward direction. The water acts as a base station (Brønsted Base), berin, since receiving proton (H +) button, the owner retains the acetic and acetic acid acts as an acid (Brønsted Acid) to berin station and considering the equation back acetic Te taaion (CH3COO −) acts as the base station due to get berin jade proton (H +) from hydro aluminium ion (H3O +) is the acid berin SOE tot (due to Proton unto acetic Te daaion).In the example above, the double-bass produces acid tolerant era (conjugate acid-base pair), with acetic acid (CH3COOH) is a pair of acid (conjugate acid) of the si te taaion (CH3COO −) and the si te taaion (CH3COO −) is a double bass (conjugate base) amino acetic. Water (H2O) is a double bass of hydro aluminium ion (H3O +).Acid-base reactions, for example, berin's station mo. 850.H3O+ + NH3 ⇌ H2O + NH4+[Fe(H2O)6]3+ + H2O ⇌ [Fe(H2O)5OH]2+ + H3O+H2SO4 + H2O ⇌ HSO4− + H3O+CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−NH4+ + H2O ⇌ H3O+ + NH3As mentioned above, the Definition of acid-base, based on the theory of berin station mo. Acid-base reactions can also be explained that cannot be explained by the theory of ARI niat. Such as:H3O+(aq) + Cl−(aq) + NH3 (g) → Cl−(aq) + NH4+(aq)HCl(benzene) + NH3(benzene) → NH4Cl(s)HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

In the forward direction. Water acts as a bassist Brett Prince Hempstead (Brønsted Base) due to receive a proton (H +) from acetic acid. And acetic acid acts as Bel Marin Hempstead (Brønsted Acid) and considering equation backward acetate ions (CH3COO-), serving as bassist Brett Prince Hempstead. Since receiving proton (H +) from hydronium ion (H3O +) acidic Bay Prince Charles River Laboratories card (due to protons to acetate by ion) from the example above causes acid - base conjugate (conjugate acid-. base pair) by acetic acid (CH3COOH) is acid (conjugate acid) of acetate ions (CH3COO-) and acetate ions (CH3COO-) as base pairs (conjugate base) of acetic acid. Athletic Similarly, water (H2O) into hydrogen ions base pairs. (H3O +) samples by acid-base of Bel Marin Hempstead [edit] H3O + + NH3 ⇌ H2O + NH4 + [Fe (H2O) 6] 3+ + H2O ⇌ [Fe (H2O) 5OH] 2+ + H3O + H2SO4 + H2O ⇌. HSO4- H3O + + NH3 → NH4 + + + CH3COOH CH3COO- NH4 + + H2O H3O + + NH3 ⇌ as discussed above. Definition of acid - base theory of Bel Marin Hempstead. Can also be explained by acid - base that can not be explained by the theory of Arrhenius. For example: H3O + (AQ) + Cl- (AQ) + NH3 (G) → Cl- (AQ) + NH4 + (AQ) HCl (benzene) + NH3 (benzene) → NH4Cl (s) HCl (G) + NH3 (G. ) → NH4Cl (s)

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

In the forward direction, the water acts as a base received two Br I (ø nsted Base) due to accept protons (H) come from acetic acid, and acetic acid function. I received two acid (Br ø nsted Acid) and considering the equation reverse acetate ion (CH3COO −).Because get proton (H) from hydro aluminium ion (H3O) acid burns เสตด (due to proton city ะซิ pa ion)
.
.From the above examples, in the conjugate acid conjugate (conjugate acid - base pair) made by acetic acid (CH3COOH) is a pair of acid (conjugate. Acid) of acetate ion (CH3COO −) and acetate ions (CH3COO −), double bass (conjugate base) of acetic acid, and in the same kind of water. (H2O.A base pair of hydro aluminium ion (H3O)
.
reaction examples the conjugate acid of hens received two [Edit]
H3O NH3 ⇌ H2O NH4
[Fe (H2O) 6] 3 H2O ⇌ [Fe (H2O) 5OH] 2 H3O
H2SO4 H2O. ⇌ HSO4 − H3O
CH3COOH NH3 - > NH4 CH3COO −
NH4 H2O ⇌ H3O NH3
.As mentioned above, the definition of acid - base according to the theory of received two hens. Also can explain the reaction of acid and base that cannot be explained by theories of Arrhenius, such as:

H3O (AQ) Cl − (AQ) NH3 (g) - > Cl − (AQ). NH4 (AQ)
HCl (benzene) NH3 (benzene) - > NH4Cl (s)
HCl (g) NH3 (g) - > NH4Cl (s).