เผา NaHCO3ได้แก๊สCO2 ดังสมการ2NaHCO

เผา NaHCO3ได้แก๊สCO2 ดังสมการ
2NaHCO3(s) Þ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
ที่อุณหภูมิ100 c มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 0.04 mol2 dm -6 ถ้าเผา NaHCO3หนัก 50 g .
ในภาชนะปิดขนาด1 dm3 ที่ภาวะสมดุล NaHCO3 สลายตัวไปร้อยละเท่าใดโดยน้ำหนัก
ก. 3.36 ข.6.72 ค. 33.6 ง. 67.2
ตอบ ง.
[NaHCO3] =84 = 0.595 mol/dm3
50
2NaHCO3(s) Þ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2 O(g)

เริ่มต้น 0.595 - 0 0
เปลี่ยนแปลง -2x - +x +x
สมดุล - - x x
K = [ CO2][H2 O ]
0.04 = x2
X = 0.2
NaHCO3 สลายตัว 2x = 2× 0.2 = 0.4 mol ในปริมาตร1 dm3
= 0.4×84 = 33.6 g ในปริมาตร 1 dm3
% = 33.6× 100
50
=67.2 %

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

3. gas CO 2 NaHCO burnt therefore equation.2NaHCO3(s) Þ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)At temperatures of 100 c There is a constant balance equal to 0.04 mol2 dm-6 If the burn. NaHCO 3 heavy duty 50 g.In a closed container 1 dm3 that balanced NaHCO3 decomposes much percent by weight.A. b. 3.36 6.72 C. d. 33.6 67.2Answer d.[NaHCO3] =84 = 0.595 mol/dm3 502NaHCO3(s) Þ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2 O(g) Start 0.595-00 00Change-2x-+ x + xBalance-x x K = [ CO2][H2 O ] 0.04 = x2 X = 0.2NaHCO3, disintegration 2x = 2 × 0.2 = 0.4 mol dm3 in volume 1. = 0.4 × 84 = 33.6 g in 1 volume, dm3. 33.6% = × 100 50 = 67.2%

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

CO2 gas is burned NaHCO3 The equation
2NaHCO3 (s) Þ Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)
at a temperature of 100 c is a constant balance equal to 0.04 mol2 dm -6 burn if heavy NaHCO3 50 g.
, In a closed container with 1 dm3. the equilibrium NaHCO3 dissolution of how much weight
a. 3.36 b. 6.72 c. 33.6 in. 67.2
on d.
[NaHCO3] = 84 = 0.595 mol / DM3
50
2NaHCO3 (s) Þ Na2CO3 (s) + CO2 (G) + H2 O (G) , starting from 0.595 to 0 0. change -2x - + x + x balance - - XX K = [CO2] [H2 O] twelve four a.m. X2 = X = 0.2 NaHCO3 decomposition 2x = 2 × 0.2 = 0.4 mol in volume 1 DM3 = 0.4 × 84 = 33.6 G in. volume 1 DM3 33.6% = 100 × 50 = 67.2%.