เผา NaHCO3ได้แก๊สCO2 ดังสมการ2NaHCO

เผา NaHCO3ได้แก๊สCO2 ดังสมการ
2NaHCO3(s) Þ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
ที่อุณหภูมิ100 c มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 0.04 mol2 dm -6 ถ้าเผา NaHCO3หนัก 50 g .
ในภาชนะปิดขนาด1 dm3 ที่ภาวะสมดุล NaHCO3 สลายตัวไปร้อยละเท่าใดโดยน้ำหนัก
ก. 3.36 ข.6.72 ค. 33.6 ง. 67.2
ตอบ ง.
[NaHCO3] =84 = 0.595 mol/dm3
50
2NaHCO3(s) Þ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2 O(g)

เริ่มต้น 0.595 - 0 0
เปลี่ยนแปลง -2x - +x +x
สมดุล - - x x
K = [ CO2][H2 O ]
0.04 = x2
X = 0.2
NaHCO3 สลายตัว 2x = 2× 0.2 = 0.4 mol ในปริมาตร1 dm3
= 0.4×84 = 33.6 g ในปริมาตร 1 dm3
% = 33.6× 100
50
=67.2 %

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

NaHCO 3 CO 2 gas is burnt so the equation
2NaHCO3 (s) Þ Na2CO3 (s) CO2 (g) H2O (g)
c 100 temperature. There is a constant balance equal to 0.04 mol2 dm-6 If the burn. NaHCO 3 50 g weight. containers in 1 dm3 size
closing the mental balance how much percent degradation to NaHCO3 by weight
g ข. 3.36 6.72. C. d. d replies 33.6 67.2.
.
.[NaHCO3] = 84 = 0.595 mol/dm3 50

2NaHCO3 (s) Þ Na2CO3 (s) CO2 (g) H2 O (g)

-
0 0 0.595 default change-2x-x x x-x
K
-balance = [CO2] [H2 O]
x2
p = 0.2 X 0.04 =
2x = decay 2 NaHCO3 × 0.2 = 0.4 mol dm3 in 1 volume
= 84 × 0.4 = 33.6 g. In volume 1 dm3 =
100%

× 50 = 33.6 67.2%

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

CO2 gas is burned NaHCO3 Equation
2NaHCO3 (s) Þ Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g).
, the temperature 100 c is the equilibrium constant of 0.04 mol2 dm -6 If firing heavy NaHCO3 50 g.
sealed 1 dm3 size The equilibrium NaHCO3 decomposes to how much percentage by weight.
Republic. 3:36 b. 6.72 c. 33.6 d. 67.2.
answer to.
[NaHCO3] = 84 = 0.595 mol / dm3.
50
2NaHCO3 (S) Þ Na2CO3 (S) + CO2 (G) + H2 O (G). starting from 0.595 to 0 0 changes -2x - + x + x. balanced - - XX K = [CO2] [H2 O]. twelve four a.m. = X2 X = 0.2 NaHCO3 decomposition 2x = 2 × 0.2 = 0.4 mol volume of 1 dm3. = 0.4 × 84 = 33.6 G in. Volume 1 dm3 × 100% = 33.6 50 = 67.2%

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Burn NaHCO3 gas CO2 following equation
2NaHCO3 (s) Þ Na2CO3 (s) CO2 (g) H2O (g)
at 100 C constant balance of 0.04 mol2. DM - 6 if burned NaHCO3 heavy 50 g.
in closed container size 1 DM3 at equilibrium NaHCO3 disperse percent by weight
A. B. how much 3.36 6.72 C. 33.6.? 67.2
.
. Answer.[] = = NaHCO3 84 0.595 mol / dm3

2NaHCO3 50 (s) Þ Na2CO3 (s) CO2 (g) H2 O (g)

start 0.595 - 0 0
change - 2x - x. X
balance - - x x
K = [CO2] [H2 O]
0.04 = x2
X = 0.2
NaHCO3 decay 2x = 2 × 0.2 = 0.4 mol in Volume 1 DM3
= 0.4 × 84 = 33.6 G. In Volume 1 DM3
% = 33.6 × 100

= 50 67.2%.