2.9 การหาปริมาณความร้อน การหาพลังงา

2.9 การหาปริมาณความร้อน
การหาพลังงานความร้อนที่ทำให้อุณหภูมิของวัตถุเปลี่ยนไปนั้น เกี่ยวข้องกับมวลของวัตถุ (m) ความจุความร้อน (C) หรือความจุความร้อนจำเพาะ (c) และอุณหภูมิที่เปลี่ยนไป (ΔT) ดังนี้
กำหนดให้วัตถุมวล m มีความจุความร้อน C หรือมีความจุความร้อนจำเพาะ c เมื่อได้รับความร้อน ΔQ ทำให้อุณหภูมิเปลี่ยนไป ΔT
จากนิยามของความจุความร้อน C และความจุความร้อนจำเพาะ c ที่ว่า

ดังนั้น
ΔQ = CΔT
หรือ

ดังนั้น
ΔQ = mcΔT
เมื่อ Q มีหน่วยเป็น จูล (J) หรือ แคลอรี (cal) ส่วนอุณหภูมิ T มีหน่วย องศาเซลเซียส °C หรือ
เคลวิน K (หมายเหตุ ΔT ในหน่วยองศาเซลเซียส °C หรือ เคลวิน K มีขนาดเท่ากัน)
ในระบบทำความเย็น วิศวกรจำเป็นต้องคำนวณปริมาณความร้อนที่ต้องนำออกจากระบบเพื่อ
ให้ระบบอยู่ที่อุณหภูมิที่ต้องการ ตัวอย่างการคำนวณอย่างง่าย สามารถพิจารณาได้จากตัวอย่างต่อไปนี้
ตัวอย่าง น้ำ 200 g ทำให้อุณหภูมิลดลงจาก 39 เป็น 2 จงหาค่าปริมาณความร้อนที่ดึงออก
วิธีทำ Q = ? m = 200 g t = (39-2) c = 1 cal/ g /
ΔQ = mcΔT
ΔQ = 200x1x37
ΔQ = 7400 cal
ดังนั้น ปริมาณความร้อนที่ต้องดึงออก เท่ากับ 7400 แคลอรี่

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

2.9 the heat consumption To find the heat that makes the temperature of an object change. Related to the mass of the object (m) (C), the heat capacity or specific heat capacity (c), and the temperature changes (Δ T). Is as follows: Given an object of mass m with a capacity of heat, heat capacity, C, or c is specific heat Q Δ. Cause temperature changes, Δ T Definition of heat capacity and specific heat capacity C c that. Therefore, ΔQ = CΔTOr? Therefore, ΔQ = mcΔT When Q is j (J) or calories (cal) temperature unit° c T° C or? Kelvin K (note that Δ T In degrees Celsius° C or Kelvin K are the same size). In the cooling system. Engineers are required to calculate the amount of heat that must be removed from the system in order to.The system is at the desired temperature. For example, a simple calculation. Be considered from the following example: For example, 200 g water temperature decreased from 39 to make a valuation volume 2 Zhongshan heat pulled out. How to make Q = t = m = 200 g?, (39-2) c = 1 cal/g/. ΔQ = mcΔT ΔQ = 200x1x37 ΔQ = 7400 cal Therefore, the quantity of heat that must pull off is equal to the 7400 calories.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Determination of heat 2.9
. Determination of the thermal energy causes the temperature of objects change is related to the mass of the object (m) heat capacity (C) or specific heat capacity. (c) and temperature changes (Δ T) as follows:
.Due to the mass heat capacity m objects have C or specific heat capacity C when being heated. Δ Q temperature change. Δ T
from the definition of heat capacity. C and the specific heat capacity C that

so
Δ Q = C Δ T



. Or soΔ Q = MC Δ T
when Q is measured in Joule (J) or calories (CAL) the temperature T have units C ° C or
เคลวิ on K (note. Δ T in unit C ° C or Kelvin K are the same size)
.In the cooling system. Engineers need to calculate the quantity of heat to take out the system to
system at the desired temperature. Example calculation simple. Can consider from the following example
.For example, the water temperature 200 g decreased from 39 is 2 seek the heat pulled out a
how to do Q =? M = 200 g t = (39-2 C.) = 1 cal / g /
Δ Q = MC Δ T
Δ Q = 200x1x37
Δ Q = 7400 cal
so the quantity of heat to be pulled out of 7400 calories
.