แก๊สชนิดหนึ่งจำนวน 2 กรัม ที่ 27 ํC

แก๊สชนิดหนึ่งจำนวน 2 กรัม ที่ 27 ํC มีปริมาตร 4.8 dm3 ที่ความดัน 1.2 บรรยากาศ
จงหาว่าจะมีปริมาตรเท่าใดที่ความดัน 3.2 บรรยากาศ
จากสูตร P1V1 = P2V2
P1 = 1.2 บรรยากาศ V1 = 4.8 dm3
P2 = 3.2 บรรยากาศ V2 = ? dm3
แทนค่าในสูตร
1.2 atm X 4.8 dm3 = 3.2 atm X V2
V2 = 1.2 atm X 4.8 dm3
3.2 atm
= 1.80 dm3

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

One type of gas 2 g 27 ํ C With the volume of 4.8 dm3 at atmospheric pressure 1.2. You shall find that there will be much pressure and volume 3.2. P1V1 = P2V2 formula P1 = 1.2 = V1 and 4.8 dm3 P2 = V2 environment 3.2 = dm3? Replace the value in the formula. 1.2 atm X 4.8 dm3 = 3.2 atm X V2 V2 = 1.2 atm X 4.8 dm3 3.2 atm = 1.80 dm3

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Gas type 2 g at 27 ° C with a volume of 4.8 dm3 at a pressure of 1.2 atmospheres
, find that the volume of how much pressure is 3.2 atmospheres
of formula P1V1 = P2V2
P1 = 1.2 at V1 = 4.8 dm3
P2 = 3.2 atmosphere V2 =. ? dm3
represented in formula
1.2 X 4.8 dm3 = 3.2 ATM ATM X V2
V2 = 1.2 X 4.8 dm3 ATM
ATM 3.2
= 1.80 dm3.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

One of 2 G
gas, water 27 C volume 4.8 DM3 pressure atmosphere and find out a volume 1.2
how much pressure 3.2 atmosphere
. From the formula P1V1 = P2V2
P1 = 1.2 atmosphere V1 = 4.8 DM3
P2 = 3.2 atmosphere V2 =? DM3

1.2 represented in formula ATM X 4.8 DM3 = 3.2 ATM. X V2
.V2 = 1.2 ATM X 4.8 DM3

= 3.2 ATM 1.80 DM3
.