1.คำนวณโดยการเทียบบัญญัติไตรยางศ์2.

1.คำนวณโดยการเทียบบัญญัติไตรยางศ์
2.ใช้สูตร ดังนี้
2.1 n= cv
1000
2.2 g=cv
M 1000
2.3 V0 = cv
22.4 1000
2.4 N x 1023 = cv
6.02 1000
เมื่อ n = จำนวนโมลของตัวถูกทำละลาย
M = มวลโมเลกุลหรือมวลสูตรของตัวทำละลาย
g=มวลเป็นกรัมของตัวถูกละลาย
V0 =ปริมาตรของตัวถูกละลายซึ่งเป็นก๊าซที่ STP มีหน่วยเป็นลิตร หรือ dm3
N =จำนวนโมเลกุลของตัวถูกละลาย
C = ความเข้มข้นของสารละลายมีหน่วยเป็น mol/dm3
V = ปริมาตรของสารละลายมีหน่วยเป็น cm3 หรือ ml เท่านั้น

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

1. calculated by comparing Cross-multiplication
2 formula. Like this:


2.1 2.2 cv n = 1000 g = cv = 2.3 M V0

1000 cv

1000 x 22.4 N 2.4 6.02 1023 = 1000

cv when n = number of moles of a marked melt
M =. Molecular mass or the mass formula of solvent
g = mass in grams of the sample was melted
.V0 = volume of gas which is dissolved is that STP is l or dm3
N = number of molecules are soluble
C =. The concentration of dissolved substances is mol/dm3
V = volume of the solution is only the ml cm3 or
.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

1 calculated by the arithmetic
formula 2 using
n = 2.1 CV
1000
CV = 2.2 G
M 1000
V0 = CV 2.3
22.4 1000
2.4 N x 1023 = CV
1000 6.02
where n = number of moles of the solvent.
M = molecular mass or formula mass of solvent.
G = mass in grams of solute.
V0 = Volume of the solute, which is a gas at STP is measured in liters or dm3.
N = number of molecules of the solute.
C = concentration in units of mol / dm3.
V = volume of the solution is measured in cm3 or ml only.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

1. Calculated by equating the rule of three
2. Use the formula as follows:
2.1 n = CV

2.2 1000 g = CV

M 1000 2.3 V0 = CV

22.4 1000 2.4 N x 1023. CV
6.02 1000
when n = number of moles of being solvent
M = mass or mass formula of solvent
g = mass of solute is G
.V0 = volume of the solute, which gas is STP is measured in liters or DM3
N = number of molecules of the right pattern
C = concentration of the unit. Mol / dm3
V = volume of solution, the unit has a cm3 or ml only
.