ไฟฟ้าเคมี  (ElectroChemistry)     

ไฟฟ้าเคมี  (ElectroChemistry)


          ไฟฟ้าเคมี   เป็นการศึกษาเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่ทำให้เกิดกระแสไฟฟ้า      กระแสไฟฟ้าทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีหากใช้การถ่ายเทอิเล็กตรอนเป็นเกณฑ์แล้ว    ปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็น 2 ประเภท
1.  ปฏิกิริยาที่มีการถ่ายเท e-   เรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์     (Redox Reaction)
2.  ปฏิกิริยาที่ไม่มีการถ่ายเท e-     เรียกว่าปฏิกิริยานอนรีดอกซ์    (Nonredox Reaction)
ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox Reaction หรือ Oxidation-reduction Reaction)
ปฏิกิริยารีดอกซ์     หมายถึง    ปฏิกิริยาที่เกี่ยวกับการถ่ายเท e-
ตัวอย่าง       เมื่อนำแผ่นโลหะทองแดง (Cu) จุ่มลงในสารละลายของ AgNO3 พบว่าที่แผ่นโลหะ Cu    มีของแข็งสีขาวปนเทามาเกาะอยู่ และเมื่อนำมาเคาะจะพบว่าโลหะ Cu เกิดการสึกกร่อน ส่วนสีของสารละลาย AgNO3 ก็จะเปลี่ยนจากใสไม่มีสีเป็นสีฟ้า
การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นนี้อธิบายได้ว่าการที่โลหะทองแดงเกิด การสึกกร่อนเป็นเพราะโลหะทองแดง(Cu) เกิดการเสียอิเล็กตรอนกลายเป็น Cu2+ ซึ่งมีสีฟ้าและเมื่อ Ag+ รับอิเล็กตรอนเข้ามาจะกลายเป็น Ag (โลหะเงิน)  มาเกาะอยู่ที่แผ่นโลหะทองแดง
            ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น 

                   
เซลล์ไฟฟ้าเคมี

            เนื่องจากการที่สารที่ให้ e- และสารที่รับ e- สัมผัสกันโดยตรง จะไม่สามารถแสดงกระแสไฟฟ้าที่เกิดขึ้นได้ ดังนั้นหากต้องการให้มีกระแสไฟฟ้าเกิดขึ้นต้องมีการนำลวดตัวนำไฟฟ้าต่อเชื่อมเข้าไประหว่างขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่ให้ e- และครึ่งเซลล์ที่รับ e- และพร้อมกับโวลต์มิเตอร์ และสะพานเกลือเชื่อมระหว่างครึ่งเซลล์ทั้งสอง

 ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน (E°)
ครึ่งเซลล์มาตรฐานที่ใช้เปรียบเทียบความสามารถในการให้รับ e-  ของครึ่งเซลล์ต่างๆ จะใช้ครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนเขียนแทนด้วย Pt(s) | H2(1atm) | H+(1M) และกำหนดให้ค่าศักย์ไฟฟ้าของไฮโดรเจนที่สภาวะมาตรฐาน(25°C,1atm) มีค่าเท่ากับศูนย์โวลต
Eo H2  =    0.00     Volt
การวัดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน ของเซลล์ไฟฟ้าใดๆ ทำได้โดยการนำครึ่งเซลล์มาตรฐานไฮโดรเจนต่อกับครึ่งเซลล์ที่สนใจ และขั้วไฟฟ้าจะต้องจุ่มอยู่ในสารละลายเข้มข้น 1 Molarโดย
 E°Cell    =    E°คาโทด - E°อาโนด    

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Electrochemistry (ElectroChemistry) Electrochemistry is a chemical reaction a study that resulted in electricity. The chemical reaction produces electricity using an electron transfer reaction and chemical criteria are divided into 2 categories.1. the reaction with transfer e-called the principal's response ok (Redox Reaction)2. non-reaction to dump e-bed reaction called Board ok (Nonredox Reaction)The principal's response ok (Redox Reaction or Oxidation-reduction Reaction)The principal reaction means ok just manner on exposures and e-Sample When the metal plates, copper (Cu) dipped in a solution of AgNO3 was found that sheet metal Cu has a solid mix of gray and white came to the island to bring tap to find metals Cu corrosion caused sections of colors, AgNO3 solution will change from blue to colorless transparent.The changes that occurred in this description of the metal copper was born. Corrosion is metal, copper (Cu) Born to lose an electron to become Cu2 +, Ag + and blue get electrons to become Ag (silver metal) comes under the copper sheet metal. Reactions that occur.                    Cell electrochemistry เนื่องจากการที่สารที่ให้ e- และสารที่รับ e- สัมผัสกันโดยตรง จะไม่สามารถแสดงกระแสไฟฟ้าที่เกิดขึ้นได้ ดังนั้นหากต้องการให้มีกระแสไฟฟ้าเกิดขึ้นต้องมีการนำลวดตัวนำไฟฟ้าต่อเชื่อมเข้าไประหว่างขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่ให้ e- และครึ่งเซลล์ที่รับ e- และพร้อมกับโวลต์มิเตอร์ และสะพานเกลือเชื่อมระหว่างครึ่งเซลล์ทั้งสอง ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน (E°)ครึ่งเซลล์มาตรฐานที่ใช้เปรียบเทียบความสามารถในการให้รับ e- ของครึ่งเซลล์ต่างๆ จะใช้ครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนเขียนแทนด้วย Pt(s) | H2(1atm) | H+(1M) และกำหนดให้ค่าศักย์ไฟฟ้าของไฮโดรเจนที่สภาวะมาตรฐาน(25°C,1atm) มีค่าเท่ากับศูนย์โวลตEo H2 = 0.00 Voltการวัดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน ของเซลล์ไฟฟ้าใดๆ ทำได้โดยการนำครึ่งเซลล์มาตรฐานไฮโดรเจนต่อกับครึ่งเซลล์ที่สนใจ และขั้วไฟฟ้าจะต้องจุ่มอยู่ในสารละลายเข้มข้น 1 Molarโดย E°Cell = E°คาโทด - E°อาโนด