2. แรงดึงดูดระหว่างขั้ว (Dipole-Dip

2. แรงดึงดูดระหว่างขั้ว (Dipole-Dipole interaction)เป็นแรงยึดเหนี่ยวที่เกิดระหว่างโมเลกุลที่มีขั้วสองโมเลกุลขึ้นไปเป็นแรงดึงดูดทางไฟฟ้าที่แข็งแรงกว่าแรงลอนดอน เพราะเป็นขั้นไฟฟ้าที่เกิดขึ้นอย่างถาวร โมเลกุลจะเอาด้านที่มีประจุตรงข้ามกันหันเข้าหากัน ตามแรงดึงดูดทางประจุ เช่น H2O HCl H2S และ CO

3. พันธะไฮโดรเจน ( hydrogen bond ) เป็นแรงยึดเหนี่ยวที่มีค่าสูงมาก โดยเกิดระหว่างไฮโดรเจนกับธาตุที่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวเหลือ เกิดขึ้นได้ต้องมีปัจจัยต่างๆ ได้แก่ ไฮโดรเจนที่ขาดอิเล็กตรอนอันเนื่องจากถูกส่วนที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงในโมเลกุลดึงไป จนกระทั้งไฮโดรเจนมีสภาพเป็นบวกสูงและจะต้องมีธาตุที่มีอิเลคตรอนคู่โดดเดี่ยวเหลือและมีความหนาแน่นอิเลคตรอนสูงพอให้ไฮโดรเจนที่ขาดอิเลคตรอนนั้น เข้ามาสร้างแรงยึดเหนี่ยวด้วยได้เช่น H2O HF NH3

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

2. the gravity between the pole (Dipole-Dipole interaction) as the binding force that occurs between molecules that have two or more molecular polarity is appealing to the power, it is sturdier electric stage London workers made permanently. How to remove molecules there are opposing sides facing each other along the way gravity filling, such as CO and H2S HCl H2O. 3. bonded hydrogen (hydrogen bond) as the binding force that has very high value. By born between hydrogen with a chemical that has an electron pair isolated. Occur there must be various factors, including the lack of an electron, hydrogen, because it is best at 1024 x 768 pixels-check electronic rane-hit high-molecular extract to a positive environment filled with hydrogen, and will require that a lonely pair of khotron electronic and electronic density is high enough that hydrogen khotron STM khotron. To build strong binding with NH3, H2O, HF.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

2. attraction between terminals (Dipole-Dipole interaction) is a bond formed between two molecules are polar molecules up to a power that is stronger than the gravitational force, London. Because the electricity is going on permanently. The charged molecules will take the opposite face each other. The gravity of the charge, such as H2O HCl H2S and CO 3. hydrogen bond (hydrogen bond) is a bond that is very high. Caused by the elements hydrogen and electron lone pairs remaining. Happen to have a variety of factors including the hydrogen electrons due to the lack of a simple electrolyte Makati City name in molecular pulled over. Until the hydrogen is converted into a positive and to have elements with electron lone pairs and the electron density is high enough so that the hydrogen electrons that. To create a bond with them, such as H2O HF NH3.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

2.Dipole-dipole interactions (Dipole-Dipole. Interaction) is a molecular bond strength during polarized two molecules to a strong electrostatic interaction force of London. Because the electric stage occurred permanently.According to the charge such as gravity and H2O HCl H2S CO
.
3.Hydrogen bonding (hydrogen bond) is the bond strength is high. By birth between hydrogen with elements of the lone pairs of electrons. Happen to have factors such asUntil the hydrogen has a high positive and must have elements of the electron lone pair electron densities high enough to rest and hydrogen deficient electron. To build a bond strength with such as H2O HF NH3
.
.