ธาตุฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัสเป็นอโลหะอยู่

ธาตุฟอสฟอรัส

ฟอสฟอรัสเป็นอโลหะอยู่ในหมู่ที่ VA หมู่เดียวกับธาตุไนโตรเจนในธรรมชาติไม่พบฟอสฟอรัสในรูปของธาตุอิสระแต่จะพบในรูปของสารประกอบฟอสเฟตที่สำคัญได้แก่หินฟอสเฟต หรือแคลเซียมฟอสเฟต(Ca2(PO4) 2) ฟลูออไรอะปาไทต์ (Ca5F(PO4) 3) นอกจากนี้ยังพบฟอสฟอรัสในไข่แดง กระดูก ฟัน สมองเส้นประสาทของคนและสัตว์ฟอสฟอรัสสามารถเตรียมได้จาก Ca3(PO4) 2 โดยใช้ Ca3(PO4) 2 ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนในรูปถ่านโค๊ก และซิลิคอนไดออกไซด์ (SiO2) ในเตาไฟฟ้า
2Ca(PO4) 2 + 6SiO2 + 10C -----> P4 + 6CaSiO3 + 10CO P4 ที่ได้เป็นฟอสฟอรัสขาว
1. ฟอสฟอรัสขาวหรือฟอสฟอรัสเหลือง
2. ฟอสฟอรัสแดง
3. ฟอสฟอรัสดำ
ฟอสฟอรัสขาวหรือฟอสฟอรัสเหลือง โมเลกุลของฟอสฟอรัสขาวประกอบด้วยฟอสฟอรัส
4 อะตอม มีสูตรโมเลกุล P4




สมบัติของฟอสฟอรัสขาว
1. เป็นของแข็งสีขาวหรือเหลือง ว่องไวในการเกิดปฏิกิรยามาก
2. มีจุดหลอมเหลว 44 C
3. มีความหนาแน่น 1.82 g/cm3
4. ไม่นำไฟฟ้า
5. ไม่ละลายน้ำ ละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์(CS2) หรือตัวทำละลายอื่นที่โมเลกุลไม่มีขั้ว เช่น CCI4
6. ลุกไหม้ในอากาศได้เองที่อุณหภูมิ 35 C จึงต้องเก็บไว้ในน้ำไม่ให้สัมผัสกับ O2
7. มีกลิ่นคล้ายกระเทียมเป็นพิษ ถ้าหายใจเข้าไปจะเป็นโรคขากรรไกรผุ
8. ต้มกับสารละลาย NaOH หรือ KOH ได้ PH3
ฟอสฟอรัสแดง โมเลกุลมีโครงสร้างเป็นสายยาวคล้ายลูกโซ่ เป็นพอลิเมอร์ของ P4
สมบัติของฟอสฟอรัสแดง
1. เป็นของแข็งสีแดง เป็นรูปที่เสถียรกว่าฟอสฟอรัสขาว
2. มีจุดหลอมเหลว 590 C ที่ 43 บรรยากาศ
3. มีความหนาแน่น 2.34 g/cm3
4. ไม่นำไฟฟ้า
5. ไม่ละลายในน้ำและ CS2
6. ลุกไหม้ในอากาศที่อุณหภูมิ 250 C



ฟอสฟอรัสดำ มีโครงสร้างแบบโครงร่างตาข่าย มีสมบัติดังนี้
1. เป็นของแข็งสีดำ
2. มีจุดหลอมเหลว 610 C
3. มีความหนาแน่น 2.699 g/cm3
4. เสถียรกว่าฟอสฟอรัสแดง และติดไฟยาก
5. นำไฟฟ้าได้เล็กน้อยเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นจะนำไฟฟ้าได้ดีขึ้น
ประโยชน์ ฟอสฟอรัสแดงใช้ในอุตสาหกรรมทำไม้ขีดไฟ ธูป ประทัด ระเบิดเพลิง หมอกควัน ใช้เตรียม P2O5 เพื่อใช้เป็นสารตั้งต้นในการเตรียมกรดฟอสฟอริก (H3PO4) ฟอสฟอรัสในรูปฟอสเฟตช่วยทำหน้าที่ ควบคุมความเป็นกรด - เบสในเลือดและของเหลวในร่างกายของสิ่งมีชีวิตใช้ทำปุ๋ยซุปเปอร์ฟอสเฟต Ca(H2PO4) 2 ใช้ทำสารฆ่าแมลงพวกออแกโน-ฟอสเฟต ซึ่งสลายตัวได้ง่าย ใช้ผสมในผงซักฟอกเพื่อช่วยกำจัดไอออนในน้ำกระด้าง ช่วยปรับสภาพความเป็นเบสของน้ำเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพในการซักล้างและยังช่วยจับกับสิ่งสกปรกอื่นไม่ให้กลับไปจับกับเสื้อผ้าได้อีก
แร่ธาตุ-ฟอสฟอรัส
ฟอสฟอรัสอยู่ในกระดูก 58% ที่เหลืออยู่ตามเนื้อเยื่อต่างๆ ของร่างกาย นอกจากนี้ฟอสฟอรัสยังมีหน้าที่ในการเผาผลาญสารอาหารต่างๆ ไม่ว่าจะเป็นไขมัน คาร์โบไฮเดรต หรือว่าโปรตีน และที่สำคัญก็คือ ฟอสฟอรัสก็ยังไปจับกับกรดอะมิโน แล้วทำหน้าที่ปล่อยพลังงานให้กับร่างกายของเราอีกด้วย ฟอสฟอรัสกับแคลเซียม ร่วมมือกันทำให้กระดูกและฟันของร่างกายมีความแข็งแรง
ฟอสฟอรัสเป็นแร่ธาตุที่หาง่ายในอาหารแทบทุกชนิด จึงไม่ค่อยมีใครขาดฟอสฟอรัสกัน แต่หากขาดฟอสฟอรัสก็จะมีอาการปวดกระดูก อ่อนเพลีย เพื่ออาหาร และกระดูกผุกร่อนได้ง่าย ในทางกลับกันหากร่างกายเกิดการสะสมฟอสฟอรัสมากเกินไป ร่างกายก็จะได้รับผลกระทบเช่นเดียวกัน ทำให้ร่างกายของเราสูญเสียแคลเซียม ทำให้เกิดปัญหาเกี่ยวกับกระดูก
เราจึงต้องกินแคลเซียมและฟอสฟอรัสให้สมดุลกัน ฟอสฟอรัสมีมากในนม เนื้อสัตว์ ปลา เมล็ดฟักทอง เมล็ดดอกทานตะวัน เนย ไก่ ข้าวบาร์เลย์ ผลาซาร์ดีน หอยแครง เป็นต้น

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Elemental Phosphorus Phosphorus is a non-ferrous metals in the same village, VA in nitrogen phosphorus is not found in nature as a free element, but is found in the form of compound phosphate rock phosphate or calcium including important phosphate (Ca2 (PO4) 2). How do a full on thai Spa (Ca5F (PO4) 3) also found teeth, bones, the brain and red phosphorus for egg nerves of people and animals, phosphorus can be prepared from the Ca3 (PO4) 2 (PO4) 2, using a Ca3 react with carbon dioxide in coal and Silicon (SiO2) khok in electric furnace?2Ca (PO4) 2 + 6SiO2 + 10C-----> 6CaSiO3 + 10CO + P4 P4 that white phosphorus. 1. white or yellow phosphorus, phosphorus 2. the red phosphorus 3. black phosphorusฟอสฟอรัสขาวหรือฟอสฟอรัสเหลือง โมเลกุลของฟอสฟอรัสขาวประกอบด้วยฟอสฟอรัส 4 อะตอม มีสูตรโมเลกุล P4 สมบัติของฟอสฟอรัสขาว 1. เป็นของแข็งสีขาวหรือเหลือง ว่องไวในการเกิดปฏิกิรยามาก 2. มีจุดหลอมเหลว 44 C 3. มีความหนาแน่น 1.82 g/cm3 4. ไม่นำไฟฟ้า 5. ไม่ละลายน้ำ ละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์(CS2) หรือตัวทำละลายอื่นที่โมเลกุลไม่มีขั้ว เช่น CCI4 6. ลุกไหม้ในอากาศได้เองที่อุณหภูมิ 35 C จึงต้องเก็บไว้ในน้ำไม่ให้สัมผัสกับ O2 7. มีกลิ่นคล้ายกระเทียมเป็นพิษ ถ้าหายใจเข้าไปจะเป็นโรคขากรรไกรผุ 8. ต้มกับสารละลาย NaOH หรือ KOH ได้ PH3ฟอสฟอรัสแดง โมเลกุลมีโครงสร้างเป็นสายยาวคล้ายลูกโซ่ เป็นพอลิเมอร์ของ P4 สมบัติของฟอสฟอรัสแดง 1. เป็นของแข็งสีแดง เป็นรูปที่เสถียรกว่าฟอสฟอรัสขาว 2. มีจุดหลอมเหลว 590 C ที่ 43 บรรยากาศ 3. มีความหนาแน่น 2.34 g/cm3 4. ไม่นำไฟฟ้า 5. ไม่ละลายในน้ำและ CS2 6. ลุกไหม้ในอากาศที่อุณหภูมิ 250 Cฟอสฟอรัสดำ มีโครงสร้างแบบโครงร่างตาข่าย มีสมบัติดังนี้ 1. เป็นของแข็งสีดำ 2. มีจุดหลอมเหลว 610 C 3. มีความหนาแน่น 2.699 g/cm3 4. เสถียรกว่าฟอสฟอรัสแดง และติดไฟยาก 5. นำไฟฟ้าได้เล็กน้อยเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นจะนำไฟฟ้าได้ดีขึ้น ประโยชน์ ฟอสฟอรัสแดงใช้ในอุตสาหกรรมทำไม้ขีดไฟ ธูป ประทัด ระเบิดเพลิง หมอกควัน ใช้เตรียม P2O5 เพื่อใช้เป็นสารตั้งต้นในการเตรียมกรดฟอสฟอริก (H3PO4) ฟอสฟอรัสในรูปฟอสเฟตช่วยทำหน้าที่ ควบคุมความเป็นกรด - เบสในเลือดและของเหลวในร่างกายของสิ่งมีชีวิตใช้ทำปุ๋ยซุปเปอร์ฟอสเฟต Ca(H2PO4) 2 ใช้ทำสารฆ่าแมลงพวกออแกโน-ฟอสเฟต ซึ่งสลายตัวได้ง่าย ใช้ผสมในผงซักฟอกเพื่อช่วยกำจัดไอออนในน้ำกระด้าง ช่วยปรับสภาพความเป็นเบสของน้ำเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพในการซักล้างและยังช่วยจับกับสิ่งสกปรกอื่นไม่ให้กลับไปจับกับเสื้อผ้าได้อีกแร่ธาตุ-ฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัสอยู่ในกระดูก 58% ที่เหลืออยู่ตามเนื้อเยื่อต่างๆ ของร่างกาย นอกจากนี้ฟอสฟอรัสยังมีหน้าที่ในการเผาผลาญสารอาหารต่างๆ ไม่ว่าจะเป็นไขมัน คาร์โบไฮเดรต หรือว่าโปรตีน และที่สำคัญก็คือ ฟอสฟอรัสก็ยังไปจับกับกรดอะมิโน แล้วทำหน้าที่ปล่อยพลังงานให้กับร่างกายของเราอีกด้วย ฟอสฟอรัสกับแคลเซียม ร่วมมือกันทำให้กระดูกและฟันของร่างกายมีความแข็งแรง ฟอสฟอรัสเป็นแร่ธาตุที่หาง่ายในอาหารแทบทุกชนิด จึงไม่ค่อยมีใครขาดฟอสฟอรัสกัน แต่หากขาดฟอสฟอรัสก็จะมีอาการปวดกระดูก อ่อนเพลีย เพื่ออาหาร และกระดูกผุกร่อนได้ง่าย ในทางกลับกันหากร่างกายเกิดการสะสมฟอสฟอรัสมากเกินไป ร่างกายก็จะได้รับผลกระทบเช่นเดียวกัน ทำให้ร่างกายของเราสูญเสียแคลเซียม ทำให้เกิดปัญหาเกี่ยวกับกระดูก เราจึงต้องกินแคลเซียมและฟอสฟอรัสให้สมดุลกัน ฟอสฟอรัสมีมากในนม เนื้อสัตว์ ปลา เมล็ดฟักทอง เมล็ดดอกทานตะวัน เนย ไก่ ข้าวบาร์เลย์ ผลาซาร์ดีน หอยแครง เป็นต้น

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Phosphorus

.Phosphorus is a nonmetal are among the VA group with nitrogen in nature, no phosphorus in the form of independent elements are found in the form of the compound phosphate rock phosphate. Or calcium phosphate (Ca2 (PO4) 2) fluoride apatite (Ca5F (PO4) 3).Bones, teeth, brain nerves of people and animals phosphorus can be prepared from the Ca3 (PO4) 2 using Ca3 (PO4) 2 react with the carbon in the form of coke. And the silicon dioxide (SiO2) in electric stove
.2Ca (PO4) 2 6SiO2 10C ----- > P4 6CaSiO3 10CO P4 has a white phosphorus
1. Phosphorus white or yellow phosphorus
2. Red phosphorus
3. Black phosphorus
white phosphorus or phosphorus yellow. The molecules of white phosphorus containing phosphorus
4 atom has molecular formula P4




.Properties of white phosphorus
1. Solid white or yellow. The nimble in reactions from better medicine 2. Melting point 44 C

3. Density 1.82 g / cm3
4. No conductivity
5.Insoluble in water, soluble in carbon disulfide (CS2). Solvent or other non-polar molecule, such as CCI4
6. Burning in the air at the temperature 35 C. It must be kept in the water not to touch the O2
7.Smell like garlic poisoning. If you breathe's jaw decay
8. Boil with NaOH solution or KOH has PH3
red phosphorus molecules are structured as a long line like a chain. A polymer of P4

1 Properties of red phosphorus.A solid red figure is stable than white phosphorus
2. Melting point 590 C atmosphere that 43
3. The density 2.34 g / cm3
4. No conductivity
5. Insoluble in water and CS2
6. Burning in the air at 250 C



.