สมดุลไดนามิก (Dynamic equilibrium)

สมดุลไดนามิก (Dynamic equilibrium)
สมดุลไดนามิก เป็นภาวะสมดุลที่เกี่ยวข้องกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาของสาร “หมายถึงภาวะสมดุลที่ระบบมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ หรือมีอัตราการเปลี่ยนแปลงสุทธิเท่ากับศูนย์” เมื่อระบบอยู่ในภาวะสมดุลจะมีอัตราเร็วสุทธิของปฏิกิริยาเท่ากับศูนย์ ทำให้ความเข้มข้นของสารต่าง ๆ ในระบบคงที่ อย่างไรก็ตามที่ภาวะสมดุลไม่ได้หมายความว่าจะไม่มีการเปลี่ยนแปลงใด ๆ เกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลงยังคงเกิดขึ้นตลอดเวลาทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับ เพียงแต่มีอัตราเร็วเท่ากัน เมื่อดูจากลักษณะภายนอกจึงคล้ายกับไม่เกิดการเปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่นเมื่อใส่น้ำลงใส่ถ้วยแก้วที่ฝาปิด น้ำจะกลายเป็นไอทำให้ระดับน้ำในถ้วยแก้วลดลง ในขณะเดียวกันไอน้ำบางส่วนจะกลั่นตัวกลายเป็นน้ำ เมื่อถึงระยะเวลาหนึ่งระดับน้ำในถ้วยแก้วจะคงที่ซึ่งเป็นภาวะที่ระบบกำลังสมดุล ดูจากภายนอกจะไม่เห็นการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้น ทั้ง ๆ ที่ในขณะนั้นการระเหยและการกลั่นตัวยังคงเกิดขึ้นตลอดเวลาด้วยอัตราเร็วเท่ากัน
ประเภทของสมดุลไดนามิก โดยทั่ว ๆ ไป แบ่งประเภทสมดุลไดนามิกตามลักษณะการเปลี่ยนแปลงของสาร คือสมดุลไดนามิก เนื่องจากการเปลี่ยนสถานะ การเกิดสารละลายและการเกิดปฏิกิริยาเคมี ซึ่งจะได้กล่าวถึงรายละเอียดของแต่ละประเภทต่อไปภาวะสมดุลระหว่างสถานะ เนื่องจากสารแต่ละชนิดสามารถมีได้ทั้งของแข็ง ของเหลวและก๊าซ โดยที่สถานะต่าง ๆ ของสารสามารถจะเปลี่ยนกลับไปกลับมาได้โดยการเพิ่มหรือลดพลังงานให้แก่ระบบ ดังนั้นการเปลี่ยนสถานะของสารจึงมีภาวะสมดุลเกิดขึ้นได้ เช่น สมดุลระหว่างของแข็งกับของเหลว ของเหลวกับก๊าซ และของแข็งกับก๊าซ โดยมีชื่อเรียกต่าง ๆ กันตามลักษณะของการเปลี่ยนแปลงภาวะสมดุลในสารละลายดังที่ได้กล่าวมาในตอนต้นแล้วว่าการละลายของสามารถทำให้เกิดภาวะสมดุลขึ้นได้ ทั้งสารที่เป็นอิเล็กโทรไลต์และนอน – อิเล็กโทรไลต์ โดยแบ่งลักษณะสมดุลของการละลายเป็น 2 ประเภทดังนี้
ก. สมดุลของการแตกตัว เกิดขึ้นกับการละลายของอิเล็กโทรไลต์อ่อนในน้ำ บางส่วนจะแตกตัวเป็นไอออน ในขณะที่บางส่วนของไอออนจะรวมกันโมเลกุลเมื่อถึงภาวะสมดุลอัตราการแตกตัวเป็นไอออนจะเท่ากับอัตราการรวมกันเป็นโมเลกุล เรียกว่า สมดุลของการแตกตัว ตัวอย่างเช่นการละลายของกรดไฮโดรไซยานิก (HCN) ในน้อ HCN จะแตกตัวบางส่วนเป็นไอออนซึ่งจัดว่าเป็นปฏิกิริยาไปข้างหน้า

ผลลัพธ์ (ลาว) 1:

equilibrium ແບບ​ເຄື່ອນ​ໄຫວ (equilibrium Dynamic​)
equilibrium ແບບ​ເຄື່ອນ​ໄຫວ​. equilibrium ທີ່​ກ່ຽວ​ຂ້ອງ​ກັບ​ອັດ​ຕາ​ການ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ຂອງ​ສານ​ເສບ​ຕິດ​ໄດ້​. "Equilibrium ຫມາຍ​ຄວາມ​ວ່າ​ລະ​ບົບ​ທີ່​ມີ​ອັດ​ຕາ​ການ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​, ອັດ​ຕາ​ຕໍ່​ຂອງ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ໄດ້​ຢ່າງ​ສິ້ນ​ເຊີງ​. ຫລື​ອັດ​ຕາ​ການ​ປ່ຽນ​ແປງ​ຢູ່​ໃນ​ສູນ​ທິ​ໄດ້ "ໃນ​ເວ​ລາ​ທີ່​ລະ​ບົບ​ແມ່ນ​ຢູ່​ໃນ equilibrium ກັບ​ອັດ​ຕາ​ສຸດ​ທິ​ຂອງ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ແມ່ນ​ສູນ​. ຄວາມ​ເຂັ້ມ​ຂຸ້ນ​ຂອງ​ສານ​ທີ່​ແຕກ​ຕ່າງ​ກັນ​ໃນ​ຄົງ equilibrium ໄດ້​, ຢ່າງ​ໃດ​ກໍ​ຕາມ​, ບໍ່​ຫມາຍ​ຄວາມ​ວ່າ​ບໍ່​ມີ​ຈະ​ບໍ່​ປ່ຽນ​ແປງ​ໃດໆ​ເກີດ​ຂຶ້ນ​, ການ​ປ່ຽນ​ແປງ​ທີ່​ຈະ​ເກີດ​ຂຶ້ນ​ໄດ້​ຕະ​ຫຼອດ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ຕໍ່​ໄດ້​ຢ່າງ​ສິ້ນ​ເຊີງ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ສືບ​ຕໍ່​. ແຕ່​ວ່າ​ມີ​ອັດ​ຕາ​ດຽວ​ກັນ ໃນ​ເວ​ລາ​ທີ່​ເບິ່ງ​ຈາກ​ພາຍ​ນອກ​ໄດ້​, ມັນ resembles ບໍ່​ມີ​ການ​ປ່ຽນ​ແປງ​. ສໍາ​ລັບ​ຕົວ​ຢ່າງ​, ໃນ​ເວ​ລາ​ທີ່​ທ່ານ​ເຮັດ​ໃຫ້​ນ​້​ໍ​າ​ເຂົ້າ​ໄປ​ໃນ​ຝາ​ແກ້ວ​ຈອກ​. ນ​້​ໍ​າ​ຈະ​ກາຍ​ເປັນ​ໄອ​ນ​້​ໍ​າ​ໃນ​ລະ​ດັບ​ທີ່​ຫຼຸດ​ລົງ​ໃນ​ຈອກ​ໄດ້​. ຂະ​ນະ​ດຽວ​ກັນ​ໄອ​ນ​້​ໍາ​ບາງ​ຄົນ​ຈະ​ລວມ​ຕົວ​ເຂົ້າ​ໄປ​ໃນ​ນ​້​ໍ​າ​. ໂດຍ​ໃຊ້​ເວ​ລາ​ໃນ​ລະ​ດັບ​ນ​້​ໍາ​ໃນ​ຖ້ວຍ​ແກ້ວ​ໄດ້​ຖືກ​ຮັກ​ສາ​ໄວ້​ໃນ​ສະ​ພາບ​ການ​ທີ່​ລະ​ບົບ​ມີ​ຄວາມ​ສົມ​ດຸນ​. ເບິ່ງ​ຈາກ​ພາຍ​ນອກ​ຈະ​ບໍ່​ເຫັນ​ການ​ປ່ຽນ​ແປງ​ສະ​ຖານ​ທີ່​ກິນ​ທັງ​ສອງ​ຢ່າງ​ໃນ​ເວ​ລາ​ຂອງ​ການ​ລະ​ເຫີຍ​ແລະ​ການ​ລວມ​ຕົວ​ຍັງ​ຄົງ​ເກີດ​ຂຶ້ນ​ຢູ່​ໃນ​ອັດ​ຕາ​ດຽວ​ກັນ
ຂອງ equilibrium ການ​ເຄື່ອນ​ໄຫວ​ປະ​ເພດ​ໂດຍ​ທົ່ວ​ໄປ​ຄວາມ​ດຸ່ນ​ດ່ຽງ​ການ​ເຄື່ອນ​ໄຫວ​ຂອງ​ລັກ​ສະ​ນະ​ການ​ປ່ຽນ​ແປງ​ຂອງ​ສານ​ເສບ​ຕິດ​ໄດ້​. ການ equilibrium ການ​ເຄື່ອນ​ໄຫວ​ເປັນ ການ​ປ່ຽນ​ແປງ​ສະ​ຖາ​ນະ​ພາບ ການ slurry ຜົນ​ແລະ​ຕິ​ກິ​ລິ​ຍາ​ທາງ​ເຄ​ມີ​. ນີ້​ຈະ​ໄດ້​ຮັບ​ການ​ປຶກ​ສາ​ຫາ​ລື​ໃນ​ລາຍ​ລະ​ອຽດ​ໃນ​ແຕ່​ລະ​ປະ​ເພດ​ດັ່ງ​ຕໍ່​ໄປ​ນີ້ equilibrium ລະ​ຫວ່າງ​ປະ​ເທດ​. ສານ​ເສບ​ຕິດ​ທີ່​ສາ​ມາດ​ຈະ​ແຂງ​ບໍ່​ວ່າ​ຈະ​. ຂອງ​ແຫຼວ Gases ສະ​ພາບ​ຂອງ​ບັນ​ຫາ​ທີ່​ສາ​ມາດ​ແປງ​ກັບ​ຄືນ​ໄປ​ບ່ອນ​ແລະ​ດັງ​ນີ້​ຕໍ່​ໄປ​ໂດຍ​ການ​ເພີ່ມ​ຂຶ້ນ​ຫຼື​ຫຼຸດ​ລົງ​ການ​ພະ​ລັງ​ງານ​ເພື່ອ​ລະ​ບົບ​. ດັ່ງ​ນັ້ນ​ການ​ປ່ຽນ​ແປງ​ຂອງ​ສານ​ເສບ​ຕິດ​ທີ່​ເກີດ​ຂຶ້ນ​ເຊັ່ນ​: ຄວາມ​ສົມ​ດຸນ​ທີ່​ສົມ​ດຸນ​ລະ​ຫວ່າງ​ແຂງ​ແລະ​ຂອງ​ແຫຼວ​. ອາຍ​ແກ​ັ​ສ​ແຫຼວ ແລະ​ຫມັ້ນ​ຄົງ​ໃນ​ການ​ອາຍ​ແກ​ັ​ສ ຍັງ​ບໍ່​ມີ​ການ​ຮູ້​ຈັກ​ໂດຍ​ຊື່​ທີ່​ແຕກ​ຕ່າງ​ກັນ​ຕາມ​ລັກ​ສະ​ນະ​ຂອງ​ການ​ປ່ຽນ​ແປງ​ໃນ​ການ​ແກ້​ໄຂ​ຄວາມ​ສົມ​ດຸນ​ໄດ້​, ເປັນ​ທີ່​ໄດ້​ກ່າວ​ມາ​ໃນ​ຕອນ​ເລີ່ມ​ຕົ້ນ​, ຫຼັງ​ຈາກ​ນັ້ນ​, ການ​ລະ​ລາຍ​ຂອງ​ຄວາມ​ສົມ​ດຸນ​ທີ່​ສາ​ມາດ​ເຮັດ​ໃຫ້​ມັນ​. ສານ​ທັງ​ສອງ electrolyte ແລະ​ການ​ນອນ - ໄຟ​ຟ້າ​. ຄວາມ​ດຸ່ນ​ດ່ຽງ​ຂອງ​ທໍາ​ມະ​ຊາດ​ໄດ້​ຖືກ​ແບ່ງ​ອອກ​ເປັນ​ສອງ​ປະ​ເພດ​: ລະ​ລາຍ
ຂອງ​ກຸ່ມ​. ຄວາມ​ດຸ່ນ​ດ່ຽງ​ຂອງ disintegration ການ ມີ​ຫຍັງ​ເກີດ​ຂຶ້ນ​ກັບ melting ຂອງ electrolyte ນ​້​ໍ​າ​ຂອງ​ປາ​ທີ່​. ບາງ​ຄົນ​ແມ່ນ ionized​. ໃນ​ຂະ​ນະ​ທີ່​ບາງ​ສ່ວນ​ຂອງ​ການ​ຜະ​ສົມ​ຜະ​ສານ ion ໂມ​ເລ​ກຸນ​ໃນ​ອັດ​ຕາ​ການ equilibrium ການ​ເທົ່າ​ທຽມ​ກັນ​ກັບ​ອັດ​ຕາ​ການ molecules ionized ເອີ້ນ​ກັນ​ຄວາມ​ສົມ​ດູນ​ຂອງ disintegration ໄດ້​. ສໍາ​ລັບ​ຕົວ​ຢ່າງ​, ການ​ລະ​ລາຍ​ຂອງ​ອາ​ຊິດ hydrocyanic Koenig (HCN​) HCN ໄດ້​ຖືກ​ແຍກ​ລົງ​ໃນ​ພາກ​ສ່ວນ​ອື່ນໆ​ຂອງ ions ທີ່​ເປັນ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​ຕໍ່​ຫນ້າ​.