อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีการเกิดปฏิ

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
การเกิดปฏิกิริยาเคมี เป็นการเปลี่ยนแปลงของสารที่ได้ผลิตภัณฑ์ของสารที่แตกต่างจากสารเดิม โดยอาจสังเกตจากการเปลี่ยนสีของสาร การเกิดตะกอนหรือการเกิดกลิ่นใหม่
ทฤษฎีที่ใช้อธิบายปฏิกิริยาเคมี มีอยู่ 2 ทฤษฎี คือ
1. ทฤษฎีการชน (The Collision Theory) ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ ก็ต่อเมื่ออนุภาคของสารตั้งต้นต้องมาปะทะกันหรือมาชนกัน และการชนกันนั้นมีทั้งการชนที่ประสบผลสำเร็จ ดังภาพ

แบบจำลองการเกิดปฏิกิริยาเคมีตาม ทฤษฎีการ
2. ทฤษฎีแอกติเวเตดคอมเพลกซ์หรือทฤษฎีสภาวะทรานซิชัน (The Activated Complex Theory or The Transition State Theory) เป็นทฤษฎีที่ดัดแปลงมาจากทฤษฎีการชน โดยทฤษฎีนี้จะกล่าวถึงการชนอย่างมีประสิทธิภาพของสารตั้งต้นในลักษณะที่เหมาะสม โดยจะเกิดเป็นสารประกอบใหม่ชั่วคราว ที่เรียกว่า สารเชิงซ้อนกัมมันต์ (Activated Complex) ซึ่งในระหว่างการเกิดสารชนิดนี้พันธะเคมีของสารตั้งต้นจะอ่อนลง และเริ่มมีการสร้างพันธะใหม่ระหว่างคู่อะตอมที่เหมาะสม จนในที่สุดพันธะเก่าจะถูกทำลายลงอย่างสิ้นเชิง และจะมีพันธะใหม่ถูกสร้างขึ้นมาแทนที่ ดัง แบบจำลองการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ แบบจำลองการเกิดปฏิกิริยาเคมีตาม ทฤษฎีแอกติเวเตดคอมเพลกซ์

พลังงานกับการเกิดปฏิกิริยา
ในการเกิดปฏิกิริยาของสารแต่ละปฏิกิริยานั้น ต้องมีพลังงานเข้ามาเกี่ยวข้องกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี 2 ขั้นตอน ดังนี้
ขั้นที่ 1 เป็นขั้นที่ดูดพลังงานเข้าไปเพื่อสลายพันธะในสารตั้งต้น
ขั้นที่ 2 เป็นขั้นที่คายพลังงานออกมาเมื่อมีการสร้างพันธะในผลิตภัณฑ์
ดังนั้นการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงพลังงาน ดังนี้
1. ปฏิกิริยาดูดความร้อน ( Endothermic reaction) เป็นปฏิกิริยาที่ดูดพลังงานเข้าไปสลายพันธะมากกว่าที่คายออกมาเพื่อสร้างพันธะ โดยในปฏิกิริยาดูดความร้อนนี้สารตั้งต้นจะมีพลังงานต่ำกว่าผลิตภัณฑ์ จึงทำให้สิ่งแวดล้อมเย็นลง อุณหภูมิลดลง เมื่อเอามือสัมผัสภาชนะจะรู้สึกเย็น ดังภาพ
2. ปฏิกิริยาคายความร้อน ( Exothermic reaction) เป็นปฏิกิริยาที่ดูดพลังงานเข้าไปสลายพันธะน้อยกว่าที่คายออกมาเพื่อสร้างพันธะ โดยในปฏิกิริยาคายความร้อนนี้สารตั้งต้นจะมีพลังงานสูงกว่าผลิตภัณฑ์ จึงให้พลังงานความร้อนออกมาสู่สิ่งแวดล้อม ทำให้อุณหภูมิสูงขึ้น เมื่อเอามือสัมผัสภาชนะจะรู้สึกร้อน ดังภาพ

............
แผนภูมิพลังงานของปฏิกิริยาดูดความร้อน แผนภูมิพลังงานของปฏิกิริยาคายความร้อน

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี หมายถึง ปริมาณสารตั้งต้นที่หายไปต่อหนึ่งหน่วยเวลา หรือปริมาณผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นต่อหนึ่งหน่วยเวลา
เมื่อพิจารณาจากปฏิกิริยาต่อไปนี้ A + 2B -------------> C ………..(1)

ในขณะที่ปฏิกิริยาดำเนินไป สาร A และสาร B เป็นสารตั้งต้นถูกใช้ไป ดังนั้นความเข้มข้นของสาร A และ B จะลดลง ส่วนความเข้มข้นของสาร C ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์จะเพิ่มขึ้น จากปฏิกิริยา (1) จะพบว่าอัตราการลดลงของสาร A เป็นครึ่งหนึ่งของการลดลงของสาร B
ดังนั้นเมื่อเขียนความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการเกิดปฏิกิริยาในรูปของสารต่างๆ จะต้องคิดต่อ 1 โมลของสารนั้น ซึ่งสามารถเขียนได้ดังนี้
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = ปริมาณของสารตั้งต้นที่ลดลง/ เวลา
= ปริมาณของสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น / เวลา
อัตราเร็วเฉลี่ย หมายถึง อัตราเร็วโดยเฉลี่ย ตั้งแต่เริ่มต้น จนปฏิกิริยาเกิดขึ้นในช่วงเวลาหนึ่ง เช่น อัตราเร็วเฉลี่ยในช่วง 10 วินาที ( หาได้จากการทดลอง)
อัตราเร็ว ณ เวลาหนึ่ง หมายถึง อัตราเร็วของปฏิกิริยาที่ตำแหน่งใดตำแหน่งหนึ่ง เช่น อัตราเร็ว ณ 10 วินาที ( หาจากค่าความชันของกราฟระหว่างปริมาณสารกับเวลา)
ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
1. ความเข้มข้นของสารตั้งต้น กรณีที่สารตั้งต้นเป็นสารละลาย ถ้าสารตั้งต้นมีความเข้มข้นมากจะเกิดเร็ว เนื่องจากตัวถูกละลายมีโอกาสชนกันมากขึ้นบ่อยขึ้น ในทางตรงกันข้ามถ้าเราเพิ่มปริมาตรของสารละลายโดยความเข้มข้นเท่าเดิม อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเท่าเดิม

2. พื้นที่ผิวสัมผัส กรณีที่สารตั้งต้นมีสถานะเป็นของแข็ง สารที่มีพื้นที่ผิวสัมผัสมากจะทำปฏิกิริยาได้เร็วขึ้น เนื่องจากสัมผัสกันมากขึ้น ใช้พิจารณากรณีที่สารตั้งต้นมีสถานะของแข็ง ดังภาพ
ความแตกต่างของ พื้นที่ผิว
3. ความดัน กรณีที่สารตั้งต้นมีสถานะเป็นก๊าซ ถ้าความดันมากปริมาตรก็ลดลง และปฏิกิริยาก็จะเกิดได้เร็ว เนื่องจากอนุภาคของสารมีโอกาสชนกันมากขึ้นบ่อยขึ้นในพื้นที่ที่จำกัดนั่นเอง ดังภาพ

4. อุณหภูมิ การที่อุณหภูมิของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น เนื่องจากเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น โมเลกุลของสารในระบบจะมีพลังงานจลน์สูงขึ้นและมีการชนกันของโมเลกุลมากขึ้น

ปฏิกิริยาที่อุณหภูมิต่ำ ปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูง
5. ตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalyst) หมายถึงสารเคมีที่ช่วยทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้นเนื่องจากตัวเร่งจะช่วยในการลดพลังงานกระตุ้นโดยช่วยปรับกลไกในการเกิดปฏิกิริยาให้เหมาะสมกว่าเดิม โดยจะเข้าไปช่วยตั้งแต่เริ่มปฏิกิริยาแต่เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาจะกลับมาเป็นสารเดิม
6. ธรรมชาติของสาร เนื่องจากสารมีแรงยึดเหนี่ยวซึ่งแตกต่างกัน โดยปกติสารประกอบไอออนิกจะเคลื่อนที่ได้เร็วกว่าสารประกอบโควาเลนต์ ดังนั้นสารประกอบไอออนิกจะเกิดปฏิกิริยาเร็วกว่าสารประกอบโควาเลนต์

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Chemical reaction rate of chemical reactions. Change of substances that produce chemical compounds that differ from the original. It may be observed from the color change of the substance. Siltation or new odor
.Theory that describes the theory is that the chemical reaction is 2
1.Theory collisions (the collision theory) chemical reaction to occur. When the particles of the substrate to the collision or the collision. Collision and the collision is successful the picture

model by the theory of chemical reaction
2.Theoretical coefficient West Hempstead complex or transition state theory (the activated complex theory or the transition state theory) is a theory derived from the theory. This theory is discussed and the efficiency of the substrate in the proper manner.Called the complex adsorption (activated complex) during which the application of this chemical bond of the substrate is weakening. And begin to create new bonds between pairs of atoms that are appropriate. Eventually the old bonds will be broken down entirely.The modeling of chemical reactions following. Modeling of chemical reactions by. Theoretical coefficient West Hempstead complex
.
Energy for the reaction.
In the reaction, the reaction of each substance. Requires energy into chemical reaction involves two steps
.Step 1 to Step into energy to break bonds in the substrate
Step 2 Step emission is coming out on the bonds in the products.
So the reaction is related to the energy change
.First.Endothermic reaction (endothermic reaction) is a reaction that absorbs energy to break bonds than for bonds ejected. In this reaction endothermic reactants to products with lower energy. To make the environment cool.When hands touch the container to cool below
.Two.Exothermic reaction (exothermic reaction) is a reaction that absorbs energy to break bonds is less than to create a bonding ejected. The exothermic reaction is a precursor to a higher energy product.Temperature rise. When hands touch the container will feel the heat as the picture
.

............ Chart the energy of endothermic reactions. Chart the energy of an exothermic reaction.


Chemical reaction rate.Chemical reaction rate refers to the initial amount lost per unit time. Or the amount of product per unit of time, considering the following reactions: a 2b -------------> c ........... (1)

.While the reaction to a substance and the substance has been used as a substrate b. Thus, the concentration of a and b will decrease the concentration of c, which is the product of the reaction is increased (1), it was found that the rate of decrease in substance a.b
.So when writing the relationship between the reaction rate in the form of material to think with one mole of that substance. Which can be written as follows.
Rate of reaction = amount of substrate reduced / time
.= Amount of product formed / time
average rate means the average rate. From the start. The reaction occurs over time as the average rate in the last 10 seconds (determined by experiment)
.Rate at a mean speed of the reaction rate at a certain position, such as 10 seconds (five from the slope of the graph between concentration vs. time): Factors affecting the rate of reaction
1.Concentration of the substrate. The precursor solution. If the substrate concentration is much quicker. The solute is likely collide more often.The reaction rate is the same
.
2. Surface area. If the substrate is a solid state. Surface area exposed to the substances reacting faster. Due to greater exposure. Consider the case where the substrate is a solid-state image
.The difference in surface area
3.Pressure, the substrate becomes gas. If the volume is reduced pressure. And the reaction will be faster. Because the particles of a substance collide more often in areas where there are limited pictures

4.The temperature of the substrate temperature increased the reaction rate will increase. When temperatures rise. Molecules in a higher energy collisions and a lot more

.Reaction at low temperatures. Reaction at high temperature
5.Catalyst (catalyst) refers to a chemical that helps to speed up the reaction rate as a catalyst to reduce the activation energy of the reaction mechanism helps to fit than the original.
.6th. Nature of the substance. The substance has a different bond. Ionic compounds typically moves faster than covalent compounds. Therefore, ionic compounds react faster than covalent compound
.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Reaction rate constant of a reaction changes in substances that are products of the substance that is different from the original substance. You may notice the color change of the substance. The occurrence of sediments or the occurrence of a new scent
.The theory is used to describe chemical reactions there are 2 theories is
1. Collision theory (The Collision Theory) chemical reactions to occur. When the particles of a precursor to collision or clash. And collision is a collision in which succeed. The picture

reaction models based on
Theory 2. Active vacations-theory and theory of plexes or dokom transition Council WA. (The Activated Complex Theory or The Transition State Theory), a theory adapted from the collision theory. By this theory discusses the efficiency of people precursor in an appropriate style. The so-called complex substances kamman (Activated Complex) that this type of communication occurs when a chemical bond of the precursor to the light, and a new bond was originally created between pairs of atoms that are appropriate, until finally the old bond will be destroyed completely. Model: following reaction Chemical reaction models based on the theory of force Te
Te plexes dokom Venice.

Reaction with energy in a reaction of the substance of each reaction. There must be energy into chemical reaction involves 2 steps. :
Step 1 to step into the power vacuum to break a bond in the precursor
step 2 as a step to emit the energy released when a bond has been created in the products
so reaction does involve energy changes. :
1. Endothermic reaction (Endothermic reaction) is the reaction that absorbs energy to break a bond rather than spit it out to create a bond. This endothermic reaction in the precursor has a lower energy product makes it a cool environment. When removing the hand touching the container will feel the cool pics
.2. The reaction heat (Exothermic reaction) to evolve into a power vacuum reaction to break a bond less than spit it out to create a bond. This bullish reaction by heating in a precursor to higher energy product. Make a higher temperature. When removing the hand touching the container will feel the hot pics
.

............ Chart energy of endothermic reaction. Power chart of

heat reaction rate of a bullish reaction
.Reaction rate means the quantity precursor lost per unit time or quantity of the products occur per unit of time
considering following A reaction 2B-------------> ...........

C (1) As the reaction proceeds. A chemical substance, and B is the precursor is used, so the concentration of the substance A and B will be reduced. Best concentration of C, which is a product from the reaction (1) found that the rate of decline of A substance. B
Therefore, when writing the relation between the reaction rate in the form of various substances will be charged per 1 mole of a substance that can be written as follows:
reaction rate = the quantity of the precursor reduction/time
. = The quantity of the product that caused the average speed/time
represents the average speed from start until the reaction occurred in a period of time, such as the average speed during the 10 seconds (for trial)
.Speed at a certain time means the reaction speed of one of the locations, such as the speed at 10 seconds (from up the slope of the graph between the quantity of the substance with time)
factors that affect the rate of reaction.
1. The concentration of precursor If the precursor is the solution. If there are precursor concentrations will occur much faster because there is more chance of collision dissolved frequently. The rate of reaction is unchanged.

2 surface area exposed. If the precursor is a solid state. There are many substances that touch surface area to react more quickly because of the experience. Used to determine if the precursor is a solid state image:
. The difference in surface area
3. Pressure. The case that has a status of precursor gas. If the pressure is much reduced, and the volume of the reaction will occur much faster because the particles of the substance had a chance to collide more often in limited areas themselves. The picture

4. The temperature at the temperature of the precursor increases the rate of reaction will increase because of the higher temperature. The molecules of the substance in the system will have a higher kinetic energy and collision of molecules.

Reactions at low temperatures the reaction at high temperature
5. Catalytic (Catalyst) refers to a chemical that enables faster reaction rate because the Accelerator can help in reducing the energy boost by helping improve the mechanisms for appropriate reaction than before.
6. the nature of the substance, since there are compounds different binding force. Normally, it compounds the new faster mobile frequently compounds len hotel. So it compounds the new faster reaction frequently compounds len hotel.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

the birth rate
chemical reactions chemical reactions are the result of the change of the substance of the product and may be different from their original passenger noticed from the change of the color of the sediment or odor new
the theory is used to describe a chemical reaction theory is 2
1.The theory of (The Collision Theory) chemical reactions to occur. And when particles of substances to begin to come to clash against each other, or that there is a collision, the collision as a successful model

chemical reactions to occur in theory,
2.theory of optical yoke neck Update Launched From… มเพลกซ์ or state theory, Hanseatic application (The Activated Complex Theory or The Transition State Theory) is a theory that have been adapted from the theory of this theory will be discussed in the performance of the terminal to begin in a way that is suitableThe terminal complex called Granular Activated Carbon (Activated Complex) during which the chemical substances of this type of obligation to begin passenger will be weaker and has started to create new obligations between the parties until the appropriate atom old obligations, finally will be destroyed utterly.as a model for the following chemical reaction chemical reactions based on the theoretical model of a yoke, and the Update Launched From… มเพลกซ์


power with a reaction to a reaction of each of the reaction must have power to associated with a chemical reaction step 2:
Step 1 is a step into the vacuum energy to break down its involvement in Terminal to begin
step 2 is a step discharge energy come out when there is a strong commitment to create a product, so the
chemical reactions will be related to the energy changes as follows:
1.The heat reaction nozzle (Endothermic reaction) is a reaction to the shock energy into divulging more than a broken discharge came out in reaction to create obligation by this vacuum heat terminal will begin to have a lower energy products, cold environment.When his hand touches will feel Cold containers as
2.Discharge reaction heat (Exothermic reaction) is a reaction to the suction power to crumble obligation less than the discharge came out to create obligations in the discharge reaction heat of this default will have higher energy productsMake high-temperature container when his hand touches will feel hot as


chart . . . . . . . . . . . . Energy of reaction nozzle chart heat energy of reaction heat discharge rate


chemical reactions to happenthe birth rate refers to the amount of chemical reactions to commence the missing passengers per one time units or volume of the product occurs at one time units
when considering the following reaction A B 2 - - - - - - - - - - - - - > C ........... (1)

While reactions to substances and substances A B substances is used to snore, so the concentration of the substances of A B and will be reduced to the concentration of the substances of which it is C products will increase from reaction (1) will be found that the rate of decrease of substances A
BSo, when writing the relationship between the birth rate in the form of reaction of substances will have to think of 1 mmol of the substance which can be written as follows:
the birth rate = amount of chemical reactions of substances begin to decrease/time
= amount of the substances of the product occurs/time
average rate average rate is defined from the beginning until reaction occurs in a period of time such as the average speed during the 10 seconds (available from the trial)
At the time of rate" means the rate of reaction any position one position such as Speed at 10 seconds (from the application of the graph between the quantities of time)
factors that affect rate of reaction
1.The concentration of the substances of the Default case of a NaOH solution to commence if terminal to begin with intense speed will occur because the opportunity is melted together more often.the birth rate will react same

2. surface area in case of a default status as a solid surface area of the reaction will be much faster, because they feel more taken into consideration in case of the default status is solid as shown
The difference of the area
skin 3.the pressure in case of a default status of a gas if the pressure more capacity was reduced, and it will be a reaction speed as particles of substances have a chance collision more frequently in the area, as it was a limited

4.The temperature of the substances of the temperature to start up the birth rate will react when high temperature increases because of molecular substances in the system will have a high energy จลน์. And there is a collision of molecules more

reaction reaction at a high temperature, low temperature
5.The Catalyst (Catalyst) means that chemicals that help to keep the birth rate will accelerate the reaction speed up due to the lower energy consumption stimulated by adjusting mechanism of the reaction, more appropriate.
6. Nature of substances as a slight hold upon which vary by normal ion compounds organic compounds will move faster than the ion, organic compounds, เลนต์, so there will be a reaction faster than compounds, เลนต์