ตัวอย่างที่ 2 ถ้า KOH 0.1 โมล ละลาย

ตัวอย่างที่ 2 ถ้า KOH 0.1 โมล ละลายน้ำและสารละลายมีปริมาตร 2 ลิตร ในสารละลายจะมีไอออนใดบ้างอย่างละกี่ี่โมลต่อลิตร

วิธีทำ

KOH (s) K+ (aq) + OH- (aq)

0.1โมล/ 2 ลิตร

สารละลาย KOH 2 ลิตร มี KOH 0.1 โมล

สารละลาย KOH 1 ลิตร มี KOH = 0.05 โมล/ ลิตร

ดังนั้น KOH จะแตกตัวให้ K+ และ OH- อย่างละ 0.05 โมล/ ลิตร

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Example 2 If KOH 0.1 mol soluble and aqueous solution has a volume of 2 liters in the aqueous solution, which each have a few MOL ion per litre.How to make the.KOH (s) K+ (aq) + OH- (aq)0.1 mol/l 2There are 2 liter solution 0.1 mol KOH KOH.1 litre solution with KOH KOH = 0.05 mol/l.Therefore, the selection of KOH, K + and OH-0.05 mol/l per sample.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Example 2: If KOH 0.1 mol water and slurry volume of 2 liters of a solution to the ion does each Kieie mole per liter How do KOH (s) K + (AQ) + oh (AQ) 0.1 mol /. 2 liters of solution KOH 2 liter KOH 0.1 molar solution of KOH 1 liter KOH = 0.05 mol / L KOH, so to break the K + and OH- at 0.05 mol / L.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Example 2 if KOH 0.1 mole of water soluble and solution volume 2 liters. In the solution is any ion as a few at mol / L



KOH method (s) K (AQ) OH - (AQ)

0.1 mol / L

2 solution KOH 2 liters There are KOH 0.1 mol

solution KOH 1 l have KOH = 0.05 mol / L

.So KOH will break down and give K OH - a 0.05 moles / liter.