การดำเนินเข้าสู่ภาวะสมดุลของระบบ

การดำเนินเข้าสู่ภาวะสมดุลของระบบ


การเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้เมื่อเกิดขึ้นในระบบปิดและอุณหภูมิคงที่จะเข้าสู่ภาวะสมดุลได้ และมีอยู่ 3 ชนิด คือสมดุลระหว่างสถานะ สมดุลในสารสารละลายอิ่มตัว และสมดุลในปฏิกิริยาเคมี



การเข้าสู่ภาวะสมดุลเกี่ยวข้องกับอัตราเร็วของการเกิดฏิกิริยา เริ่มต้นที่ปฏิกิริยาไปข้างหน้า เพราะเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นก่อน ขณะเริ่มต้นอัตราเร็วของปฏิกิริยาก็จะมาก แต่เมื่อเวลาผ่านไปอัตราเร็จจะค่อย ๆ ลดลง คามความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่ลดลงเพราะถูกใช้ไป จากนั้นพิจารณาที่ปฏิกิริยาย้อนกลับ ซึ่งจะต้องเข้าใจว่าผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาไปข้างหน้า จะเป็นสารตั้งต้นของปฏิกิริยาย้อนกลับ ถ้าปฏิกิริยาไปข้างหน้ายังไม่เกิดขึ้น ปฏิกิริยาย้อนกลับก็จะยังไม่เกิดขึ้นเช่นกัน

ทันทีที่เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า ก็จะเป็นเวลาที่ปฏิกิริยาย้อนกลับเริ่มเกิดขึ้น แต่อัตราเร็วของปฏิกิริยาย้อนกลับจะตรงข้ามกับปฏิกิริยาไปข้างหน้า คือขณะเริ่มต้นอัตราเร็วจะต่ำแต่จะเพิ่มขึ้นเมื่อเวลาผ่านไป ตามการเพิ่มขึ้นของสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาไปข้างหน้า ในที่สุดเมื่ออัตราเร็วของปฏิกิริยาทั้ง 2 ด้าน เท่ากัน ระบบก็จะเข้าสู่ภาวะสมดุล ณ เวลานั้น เช่น ปฏิกิริยาดังสมการ H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) การเข้าสู่ภาวะสมดุลจะเป็นดังกราฟ

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

• Operating system into balance. Reversible changes to occur in the system shut down and the constant temperature will reach balance condition and there are 3 types of status messages in the balance is the balance between saturated aqueous solution and the chemical reactions in the balance. Access to the global equilibrium is related to the speed of the response koetti. Starting forward reaction because it is a reaction that occurs first. While the initial speed of the reaction would be, but over time, the rate is gradually reduced. Against the concentration of precursor reduction because they are used to, and then consider the reverse reaction, which will need to understand how the product caused the reaction forward, is a precursor of the reverse reaction. If the forward reaction does not occur. Reverse reaction will not occur as well. As soon as the forward reaction, it is time to reverse the reaction starts to occur, but the speed of the reaction is reversed the opposite reaction: while starting forward speed is low but will increase over time as the increase of the products resulting from the reaction forward. In the end, when the speed of reactions, both sides are equal, the system into equilibrium condition at the time, such as the reaction equation H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) into the global equilibrium is the graph.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Implementation of the system into equilibrium reversible changes when they occur in a closed system and constant temperature goes into equilibrium, and there are three types of balance between states. Balance of saturated solution And balanced reaction to equilibrium related to the speed of the reaction. From the reaction forward. Because the reaction occurs first. While the initial speed of reaction, it would be great. But over time, the success rate is gradually decreasing Threat concentration of reactants being used to decrease. Then consider the reverse reaction. It must be understood that the products from the reaction forward. It is a precursor of the reverse reaction. The forward reaction has not occurred. Reverse reaction will not happen as soon as the reaction forward. It is time to reverse reaction from occurring. But the speed of the reverse reaction is the opposite reaction forward. While the default rate is low, but increases over time. Based on the increase of the product from the reaction forward. Finally, when the speed of reaction of the two equal sides, it goes into the system at that time, such a reaction equilibrium equation H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) the equilibrium is as a graph.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

The equilibrium of the system into a


.Reversible change occurred in the closed and fixed temperature to equilibrium, and there is a balance between 3 species status. The balance in the saturated solution. And the balance in chemical reaction



.To balance related to the speed of the ฏิกิ class Starting at the forward reaction. Because the reaction. While the initial speed of the reaction would be. But over time the success rate will gradually.Mobiles, concentration of reactant decreases because of being used. Then consider the reaction. Which will have to understand that the product resulting from the reaction forward. Will be the precursor of the reverse reaction.The reverse reaction will not occur as well
.