สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ การ

สมบัติของสารประกอบของธาตุตามคาบ

การเกิดและสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ ออกไซด์ของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 สรุปได้ดังนี้

1. เนื่องจากในคาบเดียวกันประกอบด้วยโลหะ( ทางซ้าย ) กึ่งโลหะ และอโลหะ( ทางขวา ) แต่ละธาตุมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่เท่ากัน ดังนั้นการเกิดสารประกอบของธาตุในคาบเดียวกันจึงต่างกันและสารประกอบที่ได้ส่วนใหญ่มีสมบัติต่างกัน

2. อโลหะซึ่งอยู่ทางขวาทำปฏิกิริยากับธาตุชนิดหนึ่งเกิดสารประกอบได้หลายชนิด จึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้หลายค่า ส่วนธาตุโลหะซึ่งอยู่ทางซ้าย เมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะชนิดหนึ่งมักเกิดสารประกอบได้ชนิดเดียว จึงทำให้มีเลขออกซิเดชันได้เพียงค่าเดียว

3. สารประกอบคลอไรด์ และออกไซด์ ของโลหะเป็นสารประกอบไอออนิก ยกเว้น BeCl2 เป็นสารประกอบโคเวเลนต์ จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง เพราะการหลอมเหลวและการเดือดต้องสลายพันธะไอออนิก ซึ่งเป็นพันธะที่แข็งแรง ส่วนสารประกอบคลอไรด์และออกไซด์ของอโลหะ เป็นสารประกอบโคเวเลนต์ จึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ เพราะการหลอมเหลวและการเดือดทำลายเพียงแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ซึ่งอาจเป็นแรงแวนเดอร์วาลส์ชนิดแรงลอนดอน ( โมเลกุลไม่มีขั้ว ) หรือแรงแวนเดอร์วาลส์ชนิดแรงดึงดูดระหว่างขั้วบวกกับขั้วลบของโมเลกุล ( โมเลกุลมีขั้ว ) เนื่องจากแรงแวนเดอร์วาลส์เป็นแรงที่อ่อนจึงทำให้สารประกอบของอโลหะมีจุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำ ยกเว้นโมเลกุลที่มีมวลโมเลกุลมาก เช่น P2O5 , P2S5 , PCl5 มีจุดหลอมเหลวค่อนข้างสูง สำหรับสารประกอบของธาตุกึ่งโลหะ คือ B และ Si บางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดค่อนข้างสูง ได้แก่ B2O3 , B2S3 บางชนิดมีจุดหลอมเหลวจุดเดือดสูงมาก ได้แก่ SiO2 เพราะเป็นสารโครงผลึกร่างตาข่าย แต่บางชนิดมีจุดหลอมเหลวต่ำ ได้แก่ BCl3 , SiCl4

4. สารประกอบของธาตุที่เป็นโลหะที่ภาวะปกติมีสถานะเป็นของแข็ง ไม่นำไฟฟ้า แต่เมื่อหลอมเหลวนำไฟฟ้าได้ เพราะเป็นสารประกอบไอออนิก ส่วนสารประกอบของธาตุที่เป็นอโลหะส่วนใหญ่มีสถานะเป็นก๊าซหรือของเหลว เพราะเป็นสารประกอบโคเวเลนต์

5. สารละลายของสารประกอบออกไซด์ของโลหะ ส่วนใหญ่มีสมบัติเป็นเบส ( เบสิกออกไซด์ ) ส่วนสารประกอบออกไซด์ของอโลหะมีสมบัติเป็นกรด

6. สารประกอบของธาตุในคาบที่ 2 และคาบที่ 3 บางชนิดไม่ละลายน้ำ ได้แก่ BeO , Al2O3 , SiO2 , BeS , CS2 , P2S5 , NCl3 และ CCl4

7. SiO2 ไม่ละลายน้ำ แต่มีสมบัติเป็นกรด เพราะ SiO2 สามารถละลายในสารละลายเบสได้

( ทำปฏิกิริยากับเบสได้ ) เช่น สารละลาย NaOH



* สารที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายเบสได้คือกรด และสารที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดได้คือเบส

8. BeO และ Al2O3 ไม่ละลายน้ำแต่มีสมบัติเป็นได้ทั้งกรดและเบส เพราะ BeO และ Al2O3 ละลายได้ทั้งสารสารละลายกรด เช่น สารละลายกรดไฮโดรคลอริก ( HCl ) และสารละลายเบส เช่น สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ( NaOH ) ( ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดและสารละลายเบสได้ )



เบส

แสดงว่า BeO มีสมบัติเป็นกรด



กรด

แสดงว่า BeO มีสมบัติเป็นเบส



9. สารประกอบคลอไรด์ของโลหะมีสถานะเป็นของแข็ง มีจุดหลอมเหลว จุดเดือดสูง เพราะเป็นสารประกอบไอออนิก ส่วนสารประกอบคลอไรด์ของอโลหะ ส่วนใหญ่มีสถานะเป็นก๊าซหรือของเหลว มีจุดเดือด จุดหลอมเหลวต่ำ ส่วนคลอไรด์ของกึ่งโลหะ ( BCl3 และ SiCl4 ) มีสถานะเป็นของเหลว มีจุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำ เพราะคลอไรด์ของอโลหะและของกึ่งโลหะเป็นสารประกอบโคเวเลนต์

10. สารประกอบคลอไรด์ของโลหะมีสมบัติเป็นกลางหรือกรด ( คลอไรด์ของหมู่ IA และ IIA เป็นกลาง ยกเว้น BeCl2 ซึ่งเป็นสารประกอบโคเวเลนต์เป็นกรด และคลอไรด์ของโลหะหมู่ IIIA เป็นกรด ) ส่วนคลอไรด์ของอโลหะมีสมบัติเป็นกรด

11. แนวโน้มความเป็นกรดและความเป็นเบสของสารประกอบออกไซด์ในตารางธาตุ คือ ความเป็นกรดเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาภายในคาบเดียวกัน และความเป็นกรดลดลงจากบนลงล่างภายในหมู่เดียวกัน ส่วนความเป็นเบสลดลงจากซ้ายไปขวาภายในคาบเดียวกันและเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างภายในหมู่เดียวกัน ( แนวโน้มความเป็นกรดของสารประกอบออกไซด์ เหมือนแนวโน้มของความเป็นอโลหะ ส่วนแนวโน้มความเป็นเบสของสารประกอบออกไซด์เหมือนแนวโน้มของความเป็นโลหะ )
















ตาราง แสดงสมบัติของสารประกอบคลอไรด์ของธาตุคาบที่ 2 และคาบที่ 3





ตาราง แสดงสมบัติของสารประกอบออกไซด์ของธาตุคาบที่ 2 และคาบที่ 3

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

The properties of compounds of the elements according to the period. The occurrence and properties of compound oxide chloride is a chemical element in period 2 and period 3 is summarized as follows: 1. Since the same period consists of metal (left), half metal and Nonmetal (right), each element has a Valence electron is not equal. Therefore, the resulting compounds of the elements in the same period and most of the compounds have different properties. 2. non-ferrous metals, which react to the right with that one has several compounds made up of metal elements in several lekoksidechan, which is located on the left. When the reaction to one of non-metallic compounds often have a single type, so there is only one lekoksidechan. 3. metal oxide and chloride compounds as compounds I-new EPL BeCl2 compounds, with the exception of the eco vacations with len melting point and the boiling point is higher. Because of melting and boiling it to bond the new crackdown on the bond, which is a strong part of a non-metallic oxide and chloride compounds compounds co len Venice has a low melting point and boiling point because of the melting and boiling destroys only binding force between molecules which can be voltage van de restaurant.The London force type wan (molecule has no polarity) or force van doewan type gravity between anode and anode negative of the molecules (the molecules are polar) due to the weak force is strong van doewan, the non-metallic compound has a melting point. Boiling point, low molecular mass, except for the very molecule that, like with P2S5 P2O5, PCl5, rather high melting point for compounds of metalloid is B and some types of Si has a melting point boiling point is quite high: B2O3, B2S3 some have very high boiling point, melting point: SiO2 crystal structure because it is a substance the body mesh, but there are some kinds of low-melting point: BCl3, SiCl4. 4. an element compound metal solid state is normal. Do not apply power electrode melting lead, but because it is a compound of the elements, the new compound is a non-metallic parts are mainly the status of gas or liquid compounds it is Vegas and len. 5. aqueous solution of the metal oxide compounds Most properties are base (basic oxide) are non-metallic oxide compound section properties is acid. 6. the compounds of the elements in period 2 and period 3 some insoluble SiO2, Al2O3, BeO, BeS, NCl3, CCl4, CS2 and, P2S5. 7. properties of SiO2 is insoluble in acids because SiO2 can dissolve in the aqueous solution base.(React with the base. ), Such as NaOH aqueous solution* Substances that react with aqueous solution of acid and base are the substances that react with the acid solution is the best. 8. BeO and Al2O3 insoluble, but it is a treasure for both acid and base because all substances insoluble BeO Al2O3 and substances such as acid leaching solution haidonkhlorik acid (HCl) and a striped bass like aqueous solution sodium hydroxide (NaOH) (react with the acid solution and the solution base. )BassShows that there are properties of acid BeO. AcidShows that there is treasure BeO bass. 9. metal chloride compounds are solid state. Has melting point? High boiling point, because it is a compound of new non-metallic parts of chloride compounds. Most of the gases or liquids. Has boiling point? The low melting point of metal chloride section semi (SiCl4 and BCl3) with a status of failed. Has melting point? Low boiling point because of the semi non-metallic metal chlorides and compounds as a Vegas len. 10. metal chloride compounds have properties of neutral or acid (chloride of IA and IIA neutral, with the exception of BeCl2 compounds, which are centered around a metal chloride and acid as len village formic acid as IIIA) section there are properties of non-ferrous chloride acid. 11. trends in the acid and the base of the oxide compound that is a acid increases from left to right within the same period and acid drops from top to bottom within the same village. Best of the best, down from left to right within the same period and increasing from top to bottom within the same village (a trend of acid oxide compounds, like the trend of non-ferrous metals. Most likely the best of compound oxide as a tendency of the metal. )The table shows the properties of the compounds in the mouth of the elements 2 the chloride and to mouth 3. The table shows the properties of a compound oxide of the element, including the second and third period.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Properties of their compounds by periodic occurrence and properties of chlorides. Oxides of the elements in Period 2 and Period 3, as follows : 1. Because in the same period of metal (left), semi-metallic and non-metallic (right), each element has a valence electrons are not equal. Thus, the compound of the elements in the same period and, therefore, different compounds have different properties are mainly two. Metal, which is the right reaction with boron compounds in several species. Therefore, the oxidation many values. The metal, which is on the left. When reacting to a kind of non-metal compounds often have the same type. Therefore, the oxidation is only one of three. Chlorides and metal oxide compounds are ionic compounds except BeCl2 valence. It has a high melting point and boiling point The melting and boiling to dissolve Ionic bonding. The strong bonds The chlorides and oxides of non-metals. The valence compounds It has a low melting point and boiling point The melting and boiling destroys the bond between molecules. This is the van der Waals type forces London (molecular polarity) or the van der Waals-type attraction between positive and negative terminal of the molecule (a polar molecule) due to the van der Waals force that. Therefore, non-ferrous metals, soft, melting point, boiling point, low molecular weight molecules, except as P2O5, P2S5, PCl5 a relatively high melting point. For semi-metallic compound of the elements B and Si are relatively high boiling point, melting point, some B2O3, B2S3 Some are very high melting point, boiling point, including SiO2 because it is a lattice latticework. However, some species have a low melting point BCl3, SiCl4 4. compounds of trace metals to normal status as a solid, non-conductive, but when molten conductive. Because the ionic compound. The compounds of metallic elements are mainly gaseous or liquid state. Because the valence compounds 5. Solution of metal oxides Most of the properties are based (basic oxide) and oxides of non-metals are known to possess acid 6. Compounds of elements in Period 2 and Period 3, some insoluble include BeO, Al2O3, SiO2, BeS, CS2, P2S5, NCl3 and CCl4 7. SiO2 insoluble but have acidic because SiO2 solubility in alkaline solution. not (react with bases) as NaOH solution * substance that reacts with alkaline solution is acidic. And compounds that react with the acid solution is based 8. BeO and Al2O3 insoluble, but have to be both acids and bases, because BeO and Al2O3 dissolve the substance acid such as sulfuric acid, hydrochloric acid (HCl) and alkaline solutions such as Sodium Hydroxide (NaOH) (. reacts with the acid and alkaline solutions) based show that the properties of BeO acidic acids that are known to possess bass BeO 9. Chlorides of metals with a solid state. A high melting point, boiling point, because the ionic compound. Most of the metal chlorides. Most of the state is a gas or liquid with low melting point, boiling point. The chloride of metalloid (BCl3 and SiCl4) is a liquid. A low melting point, boiling point because of non-ferrous chloride and a semi-metal valence compounds 10. Chlorides of metals have properties neutral or acid (chloride of Group IA and IIA neutral except BeCl2 the valence acidic compounds. And chloride of Metals Group IIIA acidic) and the properties of non-ferrous chloride, pH 11. Trends in acidity and the base of the oxides in the periodic table is the pH increases from left to right within the same period. And acidity decreases from top to bottom within the same category. The bass is a decrease from left to right within the same period, up from top to bottom within the same category (likely the acidity of oxides. As the trend of the metal The outlook is based on the tendency of the metal oxide) The table shows the properties of chlorides of elements of class 2 and class 3 table shows the properties of oxides of elements of class 2 and class 3.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

The properties of compounds of elements according to period

. Formation and properties of compound chloride oxide element in 2 period and 3 period can be concluded as follows:

1.In the same period due to contain metal (left) and non-metal (on the right), semi-metallic each ธาตุม has เวเลนซ์ electrons are not equal.
2.Non-ferrous metals, which is on the right react with molybdenum compound species. The oxidation number multiple values. The metallic element which is to the left. When reacted with non-metal type usually compound has a single species.
3.Compound chloride and oxide of metal ionic compound, except BeCl2 compound eco conveyor lane host. Have high melting and boiling point Because the melting and boiling to disperse the ionic bond, which is a strong bond.A covalent compound has low melting and boiling point Because the melting and boiling destroyed only binding force between molecules. Van der Waals force which may be a kind of London (non-polar molecule).(polar molecules) due to van der Waals force is the force that the compounds of non-ferrous metals are soft melting point, the boiling point, low molecular mass except with very much. Such as, P2O5P2S5 PCl5, melting point is quite high. For compounds of acupuncture is B Si and there are some kinds of melting point, boiling point, the B2O3 is quite high.There are some kinds of melting point, boiling point B2S3 high many, including SiO2 because of network structure. But some of the low melting, i.e., BCl3 SiCl4

4.Compound of element is a metal that is normal is a solid state, conductivity, but when the melt liquid conductivity. Because the ionic compound. The compounds of elements is a nonmetal most is a state gas or liquid.
5. The solution of สารประกอบออกไซด์ of metal, most treasure is the base (basic oxide) and compound oxide of nonmetal treasure acid

6 compounds of elements in 2 period and 3 period some kind not ละลายน้ำ. BeO Al2O3 include,,,,, SiO2 BeS CS2, and P2S5 NCl3 CCl4

7. SiO2 insoluble in water, but have a acid, because SiO2 can dissolve in aqueous base

(react with the bass. Such as the solution NaOH



.* substances that react with aqueous base is acid. And substances that react with the acid solution is 8 bass

.BeO Al2O3 and insoluble in water but have both acids and bases, and because BeO Al2O3 melt the journal's ลายกร, such as hydrochloric acid solution. (HCl) and base such as sodium hydroxide solution (NaOH).)
.




so BeO bass treasure acid





so BeO acid treasure as bass



9.Compounds of metal chloride solid state, melting point, boiling point, because a high ionic compounds. The chloride compounds of non-metal. Most have status as a gas or liquid, the boiling point, low melting point(and) is a state BCl3 SiCl4 liquid with low boiling point, melting point, because of the non-ferrous metal chloride and a semi covalent compound
.
10 compound metal chloride of treasure (neutral or acid chloride and the IA IIA neutral, except BeCl2 which is covalent compound is acid. And chloride of metal massacre IIIA acid) and chloride of nonmetal treasure acid

11.The trend of acidity and a base of สารประกอบออกไซด์ in the periodic table is acidity increases from left to right in the same period. And pH decreases from top to bottom in the same.The acidity of the สารประกอบออกไซด์ (trend). As the trend of the non-metal. However, the base of สารประกอบออกไซด์ like the trend of metallicity)
.















the table. Show properties of chloride compounds of ธาตุคาบ that 2 periods and 3





the table shows the properties of compound oxide of ธาตุคาบ that 2 and period. 3






.