นิยามของ กรด และ เบสนั้น ได้มีนักวิ

นิยามของ กรด และ เบสนั้น ได้มีนักวิทยาศาสตร์ให้นิยามไว้หลายท่าน ได้แก่

Arrhenius Concept

กรด ได้แก่ สารที่ละลายน้ำแล้วให้ H+ (โปรตอน) หรือ H3O+
เบส ได้แก่ สารที่ละลายน้ำแล้วให้ OH- (ไฮดรอกไซด์)

ข้อจำกัดของทฤษฎีนี้คือ สารประกอบต้องละลายได้ในน้ำ ซึ่งในบางครั้ง ตัวทำละลายอาจไม่ใช่น้ำ

Bronsted-Lowry Concept


กรด คือ สารที่สามารถให้โปรตอน (proton donor) แก่สารอื่น
เบส คือ สารที่สามารถรับโปรตอน (proton acceptor)จากสารอื่น

ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสจึงเป็นการถ่ายโปรตอนจากกรดไปยังเบสเช่น NH3 ละลายในน้ำ
NH3(aq) + H2O(1) = NH4+ (aq) + OH- (aq)
เบส .........กรด .......กรด .............เบส
ในปฏิกิริยาไปข้างหน้า NH3 จะเป็นฝ่ายรับโปรตอนจาก H2O ดังนั้น NH3 จึงเป็นเบสและ H2O เป็นกรด แต่ในปฏิกิริยาย้อนกลับ NH4+ จะเป็นฝ่ายให้โปรตอนแก่ OH- ดังนั้น NH4+ จึงเป็นกรดและ OH-เป็นเบส

เมื่อมีการถ่ายโอน H+ (protolytic) จะได้ว่า

เมื่อกรดให้ H+ ไป จะกลายเป็นเบส เช่น H2O ซึ่งเป็นกรดให้ H+ กลายเป็น OH- ซึ่งเป็นเบส
เมื่อเบสรับ H+ จะกลายเป็นกรด เช่น NH3 ซึ่งเป็นเบสรับ H+ กลายเป็น NH4 ซึ่งเป็นกรด

สารบางประเภทสามารถให้หรือรับ H+ ก็ได้ เช่น H2O , NH3

Lewis Concept

กรด คือ สารที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว (electron pair acceptor) จากสารอื่น
เบส คือ สารที่สามารถให้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว (electron pair donor) แก่สารอื่น (เบสต้องมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว)
ทฤษฎีนี้ใช้อธิบาย กรด เบส ตาม concept ของ Arrhenius และ Bronsted-Lowry ได้ และมีข้อได้เปรียบคือสามารถอธิบาย กรด เบส ในกรณีที่เกิดปฏิกิริยาระหว่างกัน และได้สารประกอบที่มีพันธะโคเวเลนต์ เช่น

H+(aq) + OH-(aq) ------> H2O(l)
OH - (aq) + CO2 (aq) ------- > HCO3- (aq)
BF3 + NH3 ------ > BF3-NH3
SO3 + CaO ------>CaSO4

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

Definition of acid and base. There were many scientists, the definitions are as follows:Arrhenius ConceptAcid soluble substances, i.e., H + (proton) or H3O +. Base soluble substances, namely, OH (hydroxide)This is the theory of constraints must be soluble compounds, which in some instances may not be solvent water.Bronsted-Lowry ConceptAcid is a substance that can provide proton (proton donor) other substance is sufficiently.The base is a substance that can accept protons (proton acceptor) from another substance.The reaction between an acid with a base, it is taking a Proton from the acid to the base, such as NH3 in water. NH3(aq) + H2O(1) = NH4+ (aq) + OH- (aq)Bass grain of acid. Acid ....... .............เบสIn the forward reaction to receiving Proton from NH3 H2O and NH3 is a base so the H2O is an acid reaction in NH4 + will be reversed, so the OH Proton is sufficiently-NH4 + OH-, it is acid and a base.When there is a transfer of H + (protolytic) that.When the acid, H + to become base such as H2O, which is an acid, H + becomes OH-which is the best.When the bass get H + becomes acid, such as NH3, which is a base pick up H + becomes NH4, which is an acid.Some substances can give or receive a H + H2O, NH3, for example.Lewis ConceptAcid is a substance that can accept a pair of electrons (electron pair acceptor) isolated from all other substances.The base is a substance that can be isolated to a pair of electrons (electron pair donor) unto another substance (base must have a lonely pair of electrons).This theory uses the concept of Arrhenius acid-base, based on the description and Bronsted-Lowry and is able to explain the advantages of acid base reaction in case the code has been centered around the compound, such as len. H+(aq) + OH-(aq) ------> H2O(l)OH - (aq) + CO2 (aq) ------- > HCO3- (aq)BF3 + NH3 ------ > BF3-NH3SO3 + CaO ------>CaSO4

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

The definition of acids and bases that have defined many scientists, including Concept



Arrhenius acid include substances that it dissolved. H (proton) or H3O
bass include water soluble substances and OH - (hydroxide)

.Limitations of this theory are compounds to dissolve in water, which sometimes, solvent may not water Concept




Bronsted-Lowry acid. A substance that can provide proton (proton donor) to another substance
bass is a substance that can accept protons (proton acceptor) from other substances

.The reaction between acid and base is taking a proton from acid to base such as NH3 dissolved
NH3 (AQ) H2O (1) = NH4 (AQ) OH - (AQ)
bass. ... the... Acid... Acid... To... Base
.In the forward reaction NH3 will be receiving proton from H2O so NH3 is a bass and H2O acid, but in reverse, NH4 reaction Is the proton to OH - so NH4 is acid and OH - Bass

when transferring H (protolytic) targets than

.When the acid to H, will become a base, such as H2O acidic to H become OH - which is the bass
when bass received H will become acid, such as NH3. Which is the base to get H become NH4 acidic

substance can give or get H, such as, Lewis Concept
H2O NH3


.Acid is a substance that can accept the lone electron pair (electron pair acceptor) from other substances
bass is a substance that can be either lone pairs of electrons. (electron pair donor) to other substances (bass have lone pairs of electrons)
.This theory is used to explain the concept of acid base and Arrhenius Bronsted-Lowry, and having the advantages is able to explain, acid, base, in the case of reaction between. Covalent bond and compounds, such as

H (AQ) OH - (AQ) ------ > H2O (L)
.OH - (AQ) CO2 (AQ) ------- > HCO3 - (AQ)
BF3 NH3 ------ > BF3-NH3
SO3 CaO ------ > CaSO4.