เมื่อบรรจุ N2 1.00 โมล H2 3.00 โมล

เมื่อบรรจุ N2 1.00 โมล H2 3.00 โมล และ NH3 0.500 โมล ลงในภาชนะ 50 ลิตร ระบบจะปรับตัวอย่างไรเพื่อเข้าสู่สมดุล
์N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; KC = 69.5 ที่ 350oC
วิธีทำ จากโจทย์ความเข้มข้นของสารเริ่มต้น ในหน่วยโมล่าร์ เป็น
[N2]o = 0.0200 M [H2]o = 0.0600 M และ [NH3]o = 0.0100 M
แทนค่าลงใน reaction quotient

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

When N2 H2 mol 1.00 MOL 3.00 packaging and NH3 MOL 0.500 50-litre container in the system will adapt to how to balance susom
์ N 2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g); KC = 69.5 at 350oC
solutions from the solution concentration of the substance in modular units la
[N2] o = M 0.0200 [H2] o = 0.600 M and [NH3] o = 0.0100 M
substitution into the reaction quotient.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

When packing N2 1.00 mol H2 3.00 moles and NH3 0.500 mole into the container 50 liter system to adapt in order to reach equilibrium.
Lahore N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); KC = 69.5 at 350oC.
way Given the concentration of default. In M, the
[N2] o = 0.0200 M [H2] o = 0.0600 M and [NH3] o = 0.0100 M.
represent the reaction quotient in

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

When packing N2 1.00 mole H2 3.00 mole and NH3 0.500 mole into a container 50 liters. The system how to adapt to the balance board N2 g)
(3H2 (g) 2NH3 (g); KC = 69.5 that 350oC
how to do from concentration exceed the initial problem In the unit molar is N2
[] o = 0.0200 M [H2] o = 0.0600 M and [NH3] o = 0.0100 M
instead of into the reaction quotient.