อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี(rate of c

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
(rate of chemical reaction)
อัตราการเกิดปฏิกิริยา (reaction rate, r) หมายถึง การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้นหรือสารผลิตภัณฑ์เมื่อเวลาเปลี่ยนไป

ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์กับเวลา
ในขณะที่เกิดปฏิกิริยาโมเลกุลของสารตั้งต้นก็จะเปลี่ยนเป็นสารผลิตภัณฑ์ ทำให้ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง ส่วนความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์ก็จะเพิ่มขึ้นเรื่อยๆ เราจึงสามารถติดตามการดำเนินไปของปฏิกิริยาได้จาก
• การวัดความเข้มข้นที่ลดลงของสารตั้งต้น
• การวัดความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของสารผลิตภัณฑ์
หมายเหตุ ในการวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยามีสิ่งที่ต้องคำนึงถึง คือ
1. ต้องทำการผสมสาร (เขย่า) ด้วยความสม่ำเสมอ
2. เมื่อผสมสารเสร็จต้องรีบทำการวัดทันที
3. การผสมสารด้วยมือ จะหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้น (initial rate) จริงๆ ได้ ยากมากเพราะเมื่อผสมสารด้วยมือเสร็จแล้วทำการวัด ก็หมายความว่า เวลาได้ผ่านไปแล้วอย่างน้อย 3 วินาที
4. ต้องทำการทดลองที่ความเข้มข้นต่ำๆ ตั้งแต่ระดับมิลลิโมลาร์ (mM) ลงมา



พิจารณาปฏิกิริยา


ถ้าแทนความเข้มข้นของสารในปฏิกิริยา คือ [A], [B] และ [C] เราจะสามารถหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้จาก
อัตราการเกิดของสารผลิตภัณฑ์ C
อัตราการลดลงของสารตั้งต้น A หรือ B ตัวใดตัวหนึ่ง
( อัตราการลดลงใส่เครื่องหมายลบ )


ตัวอย่างที่ 1 การสลายตัวของ H2O2 ได้เป็น O2 และ H2O
อัตราการเกิดปฏิกิริยา คือ


จะได้ว่า


พิจารณาปฏิกิริยา

จะได้ว่า
อัตราการเกิดสารผลิตภัณฑ์ C = 3 x (อัตราการลดลงของสารตั้งต้น A)
อัตราการเกิดปฏิกิริยา คือ

ตัวอย่างที่ 2 จากปฏิกิริยาการสลายตัวของ NOBr พบว่า อัตราการเกิด NO มีค่าเท่ากับ 1.6 x 10-4 mol L-1 s-1 จงคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยา และอัตราการลดลงของ NOBr ?


วิธีคิด
จากสมการเคมี จะได้ว่า

ดังนั้น อัตราการเกิดปฏิกิริยา หาได้จาก


อัตราการเกิดปฏิกิริยา มีค่าเท่ากับ 8.0 x 10-5 mol L-1 s-1
และเนื่องจาก อัตราการลดลงของ NOBr เป็น 2 เท่าของอัตราการเกิดปฏิกิริยา จึงได้ว่า




เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงสภาวะต่าง ๆ ของปฏิกิริยา เช่น อุณหภูมิ หรือความเข้มข้น นักเรียนคิดว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะมีการเปลี่ยนแปลงไปอย่างไร? จากการทดลองพบว่า ปัจจัยที่เกี่ยวข้องกับอัตราการเกิดปฏิกิริยามี 6 ปัจจัย ดังนี้
1. ธรรมชาติของสารทำปฏิกิริยา
2. ความเข้มข้นของสารทำปฏิกิริยา
3. ความดันของสารทำปฏิกิริยา
4. อุณหภูมิ
5. ตัวเร่งปฏิกิริยา
6. พื้นที่ผิว



สารแต่ละชนิดมีสมบัติในการทำปฏิกิริยาเร็ว - ช้าแตกต่างกัน เช่น
ธาตุไนโตรเจนเฉื่อยต่อปฏิกิริยามากจึงไม่ค่อยทำปฏิกิริยากับสารใด
โลหะโซเดียมทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับน้ำ เกิดประกายไฟและแก๊สไฮโดรเจน ในขณะที่โลหะแมกนีเซียมเกิดปฏิกิริยากับน้ำอย่างช้า ๆ ดังรูปแสดงการทดลองต่อไปนี้
ในบีกเกอร์ทั้งสองใบมีน้ำที่หยดสารละลายฟีนอล์ฟทาลีนเอาไว้แล้ว จะสังเกตได้ว่าน้ำยังคงไม่มีสี (เพราะเหตุใด) ทีนี้ลองใส่ก้อนโลหะโซเดียม (ขนาดเท่าเมล็ดถั่วเขียว) และแผ่นโลหะแมกนีเซียม (ขนาด 0.5 x 1.0 cm2) ลงไปซิ







ปฏิกิริยาของโลหะโซเดียม (Na) กับน้ำ ปฏิกิริยาของแผ่นโลหะแมกนีเซียม (Mg) กับน้ำ
(เมื่อมีฟีนอล์ฟทาลีนอยู่) (เมื่อมีฟีนอล์ฟทาลีนอยู่)

สมการการเกิดปฏิกิริยาเป็นดังนี้



ปฏิกิริยาในสองบีกเกอร์ต่างกันที่ใช้ Na หรือ Mg เท่านั้น แสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับธรรมชาติของสารตั้งต้น



ปฏิกิริยาส่วนใหญ่เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็มักจะเพิ่มขึ้น มีส่วนน้อยเท่านั้นที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลง ข้อมูลเบื้องต้นที่ต้องทราบก็คือ อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เปลี่ยนแปลงไม่ได้เป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นเสมอไป การที่จะระบุว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงไปเท่าใด ได้มาจากการทดลองเท่านั้น
กรณีที่ 1: การเพิ่มความเข้มข้นมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นในปฏิกิริยาก็เท่ากับการเพิ่มอนุภาคของสารที่เข้าทำปฏิกิริยา เมื่อมีอนุภาคของสารมากขึ้น โอกาสที่จะชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาก็จะมีมากขึ้นตามไปด้วย
ตัวอย่างปฏิกิริยา









ความดัน (pressure) ความเข้มข้นของแก๊สมักจะใช้การเปลี่ยนความดันเพื่อเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น ในเมื่อการเปลี่ยนแปลงความดันเปรียบเหมือนกับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น ดังนั้นความดันจึงเป็นปัจจัยหนึ่งที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
• ทำไมการเพิ่มความดันของแก๊สจึงเหมือนกับการเพิ่มความเข้มข้น
ให้พิจารณาสมการ
ลองเปลี่ยนรูปสมการนี้ใหม่
n คือจำนวนโมล และ V คือปริมาตร ดังนั้น n/V ก็คือความเข้มข้น และพบว่าในเทอม RT จะคงที่ตราบใดที่ T คงที่ เมื่อ n/V คือความเข้มข้น ดังนั้นความดัน (P) จึงเป็นแปรผันตรงกับความเข้มข้น (n/V) นั่นเอง (นักเรียนสามารถศึกษาเรื่องความดันเพิ่มเติมได้ในเรื่อง "แก๊ส")



การเพิ่มอุณหภูมิเป็นสภาวะที่สามารถเพิ่มการชนได้ เพราะเมื่อเพิ่มอุณหภูมิหรือให้ความร้อนแก่สารในปฏิกิริยา อนุภาคจะมีพลังงานจลน์เพิ่มขึ้น จะเคลื่อนที่ได้เร็วขึ้น ชนกันมากขึ้น โอกาสที่จะชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาก็จะมีมากขึ้น เมื่อเกิดปฏิกิริยามากขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาก็เพิ่มขึ้นนั่นเอง
ปฏิกิริยาเคมีโดยทั่วไปเมื่อมีการเพิ่มอุณหภูมิจะส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น แต่ในบางปฏิกิริยาอุณหภูมิก็ไม่มีส่วนที่จะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น เช่น ปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนในปฏิกิริยาสะเทิน(neutralization reaction) เป็นต้น
การอธิบายว่าอุณหภูมิเป็นปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ต้องใช้ทฤษฎีการชน และกราฟการแจกแจงพลังงานของอนุภาคของแมกซ์เวล-โบลซ์มันน์ ดังนี้







การแจกแจงพลังงานของอนุภาคของแมกซ์เวล-โบลซ์มันน์
อนุภาคในพื้นที่ใต้กราฟทางด้านขวาของพลังงานก่อกัมมันต์เท่านั้นที่มีโอกาสชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาเพราะเป็นอนุภาคที่มีพลังงานสูง ส่วนอนุภาคในพื้นที่ใต้กราฟทางด้านซ้ายของพลังงานก่อกัมมันต์ซึ่งเป็นอนุภาคส่วนใหญ่จะมีโอกาสชนกันได้แต่ไม่มีพลังงานมากพอที่จะเกิดปฏิกิริยา ถ้าลองสร้างกราฟการแจกแจงพลังงานของอนุภาคเมื่อให้ความร้อนแก่สารในปฏิกิริยาเปรีย

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

The reaction rate.(rate of chemical reaction)The rate of reaction (the reaction rate, r) refers to the change in the concentration of precursor or changed products on time. The relationship between the concentration of precursor and chemical products with time. While the reaction of the precursor molecules, it will change as the product. Make the concentration of precursor reduction. Best product, substance concentrations are rising, so we can keep track of the actions of the reactions from the.• To measure the concentration of precursor• To measure the concentration of chemical products.หมายเหตุ ในการวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยามีสิ่งที่ต้องคำนึงถึง คือ 1. ต้องทำการผสมสาร (เขย่า) ด้วยความสม่ำเสมอ 2. เมื่อผสมสารเสร็จต้องรีบทำการวัดทันที 3. การผสมสารด้วยมือ จะหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้น (initial rate) จริงๆ ได้ ยากมากเพราะเมื่อผสมสารด้วยมือเสร็จแล้วทำการวัด ก็หมายความว่า เวลาได้ผ่านไปแล้วอย่างน้อย 3 วินาที 4. ต้องทำการทดลองที่ความเข้มข้นต่ำๆ ตั้งแต่ระดับมิลลิโมลาร์ (mM) ลงมา พิจารณาปฏิกิริยา ถ้าแทนความเข้มข้นของสารในปฏิกิริยา คือ [A], [B] และ [C] เราจะสามารถหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้จาก อัตราการเกิดของสารผลิตภัณฑ์ C The rate of reduction of the precursor A or B.(Reduced rate put the negative sign). Example 1 of H2O2 is decomposed into O2 and H2O. The rate of reaction is: Is that ... Consider the reaction Is that ...Rate C = 3 x product (reduced rate of A precursor).The rate of reaction is: Example 2 from the reaction of NOBr disintegration rate found NO equal to 1.6 x 10-4 mol L-1 s-1 Chong and reaction rate calculations, the rate of decline of NOBr? How to think.From the chemical equation is that. Therefore, the reaction rate is available from. The reaction rate. Is equal to L-1 x 10-5 mol 8.0 s-1?และเนื่องจาก อัตราการลดลงของ NOBr เป็น 2 เท่าของอัตราการเกิดปฏิกิริยา จึงได้ว่า เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงสภาวะต่าง ๆ ของปฏิกิริยา เช่น อุณหภูมิ หรือความเข้มข้น นักเรียนคิดว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะมีการเปลี่ยนแปลงไปอย่างไร? จากการทดลองพบว่า ปัจจัยที่เกี่ยวข้องกับอัตราการเกิดปฏิกิริยามี 6 ปัจจัย ดังนี้ 1. ธรรมชาติของสารทำปฏิกิริยา 2. ความเข้มข้นของสารทำปฏิกิริยา 3. ความดันของสารทำปฏิกิริยา 4. อุณหภูมิ 5. ตัวเร่งปฏิกิริยา 6. พื้นที่ผิว สารแต่ละชนิดมีสมบัติในการทำปฏิกิริยาเร็ว - ช้าแตกต่างกัน เช่น ธาตุไนโตรเจนเฉื่อยต่อปฏิกิริยามากจึงไม่ค่อยทำปฏิกิริยากับสารใด โลหะโซเดียมทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วกับน้ำ เกิดประกายไฟและแก๊สไฮโดรเจน ในขณะที่โลหะแมกนีเซียมเกิดปฏิกิริยากับน้ำอย่างช้า ๆ ดังรูปแสดงการทดลองต่อไปนี้ ในบีกเกอร์ทั้งสองใบมีน้ำที่หยดสารละลายฟีนอล์ฟทาลีนเอาไว้แล้ว จะสังเกตได้ว่าน้ำยังคงไม่มีสี (เพราะเหตุใด) ทีนี้ลองใส่ก้อนโลหะโซเดียม (ขนาดเท่าเมล็ดถั่วเขียว) และแผ่นโลหะแมกนีเซียม (ขนาด 0.5 x 1.0 cm2) ลงไปซิปฏิกิริยาของโลหะโซเดียม (Na) กับน้ำ ปฏิกิริยาของแผ่นโลหะแมกนีเซียม (Mg) กับน้ำ (เมื่อมีฟีนอล์ฟทาลีนอยู่) (เมื่อมีฟีนอล์ฟทาลีนอยู่)สมการการเกิดปฏิกิริยาเป็นดังนี้


ปฏิกิริยาในสองบีกเกอร์ต่างกันที่ใช้ Na หรือ Mg เท่านั้น แสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับธรรมชาติของสารตั้งต้น



ปฏิกิริยาส่วนใหญ่เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็มักจะเพิ่มขึ้น มีส่วนน้อยเท่านั้นที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลง ข้อมูลเบื้องต้นที่ต้องทราบก็คือ อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เปลี่ยนแปลงไม่ได้เป็นสัดส่วนกับความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นเสมอไป การที่จะระบุว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงไปเท่าใด ได้มาจากการทดลองเท่านั้น
กรณีที่ 1: การเพิ่มความเข้มข้นมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นในปฏิกิริยาก็เท่ากับการเพิ่มอนุภาคของสารที่เข้าทำปฏิกิริยา เมื่อมีอนุภาคของสารมากขึ้น โอกาสที่จะชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาก็จะมีมากขึ้นตามไปด้วย
ตัวอย่างปฏิกิริยา









ความดัน (pressure) ความเข้มข้นของแก๊สมักจะใช้การเปลี่ยนความดันเพื่อเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น ในเมื่อการเปลี่ยนแปลงความดันเปรียบเหมือนกับการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น ดังนั้นความดันจึงเป็นปัจจัยหนึ่งที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา
• ทำไมการเพิ่มความดันของแก๊สจึงเหมือนกับการเพิ่มความเข้มข้น
ให้พิจารณาสมการ
ลองเปลี่ยนรูปสมการนี้ใหม่
n คือจำนวนโมล และ V คือปริมาตร ดังนั้น n/V ก็คือความเข้มข้น และพบว่าในเทอม RT จะคงที่ตราบใดที่ T คงที่ เมื่อ n/V คือความเข้มข้น ดังนั้นความดัน (P) จึงเป็นแปรผันตรงกับความเข้มข้น (n/V) นั่นเอง (นักเรียนสามารถศึกษาเรื่องความดันเพิ่มเติมได้ในเรื่อง "แก๊ส")



การเพิ่มอุณหภูมิเป็นสภาวะที่สามารถเพิ่มการชนได้ เพราะเมื่อเพิ่มอุณหภูมิหรือให้ความร้อนแก่สารในปฏิกิริยา อนุภาคจะมีพลังงานจลน์เพิ่มขึ้น จะเคลื่อนที่ได้เร็วขึ้น ชนกันมากขึ้น โอกาสที่จะชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาก็จะมีมากขึ้น เมื่อเกิดปฏิกิริยามากขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาก็เพิ่มขึ้นนั่นเอง
ปฏิกิริยาเคมีโดยทั่วไปเมื่อมีการเพิ่มอุณหภูมิจะส่งผลให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น แต่ในบางปฏิกิริยาอุณหภูมิก็ไม่มีส่วนที่จะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น เช่น ปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนในปฏิกิริยาสะเทิน(neutralization reaction) เป็นต้น
การอธิบายว่าอุณหภูมิเป็นปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ต้องใช้ทฤษฎีการชน และกราฟการแจกแจงพลังงานของอนุภาคของแมกซ์เวล-โบลซ์มันน์ ดังนี้







การแจกแจงพลังงานของอนุภาคของแมกซ์เวล-โบลซ์มันน์
อนุภาคในพื้นที่ใต้กราฟทางด้านขวาของพลังงานก่อกัมมันต์เท่านั้นที่มีโอกาสชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาเพราะเป็นอนุภาคที่มีพลังงานสูง ส่วนอนุภาคในพื้นที่ใต้กราฟทางด้านซ้ายของพลังงานก่อกัมมันต์ซึ่งเป็นอนุภาคส่วนใหญ่จะมีโอกาสชนกันได้แต่ไม่มีพลังงานมากพอที่จะเกิดปฏิกิริยา ถ้าลองสร้างกราฟการแจกแจงพลังงานของอนุภาคเมื่อให้ความร้อนแก่สารในปฏิกิริยาเปรีย

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

Reaction rate
(rate of chemical reaction)
, the reaction rate (reaction rate, r) refers to changes in the concentrations of reactants or chemical products on time to the relationship between the concentration of precursor substances and products on time. While the reaction of substrate molecules, it will change the molecular products. Concentration of substrate reduction. The concentration of products is steadily increasing. We are therefore able to monitor the implementation of the reaction of •. The measured concentration of the reduced substrate •. Measuring the increased concentration of the product notes. To measure the rate of reaction is something to take into consideration: 1. Must be a mixing (shake) with regularity two. When the mixing is done must be measured immediately three. Mixing by hand To start the reaction rate (initial rate) was really hard, because when mixed with hand-finished measurement. It means that The time has passed for at least three seconds 4. conducted at low concentrations. Level mM (mM) into the reaction if the concentration of the reaction [A], [B] and [C] we can find the reaction rate of the incidence of the product. C reduction rate of the substrate either A or B (lower rates a minus) Example 1 decomposition of H2O2 into O2 and H2O reaction. Is it possible that the reaction will be that the rate of chemical products, C = 3 x (reduction rate of the substrate. A) reaction rate Are two examples of the decomposition reaction of NO NOBr found that the birth rate is equal to 1.6 x 10-4 mol L-1 s-1 Calculate the rate of reaction. And lower rates of NOBr? How do the chemical equation. Is that so The reaction rate Determined from the reaction rate is equal to 8.0 x 10-5 mol L-1 s-1 and due. The rate of decline of NOBr as two times the rate of the reaction. So that when a change of reaction conditions such as temperature or concentration. Can you think The reaction rate can be varied to do? It was found that Factors related to the reaction rate is six factors: 1. The nature of the reagents 2. The concentration of the reagents 3. The pressure of the reagents 4. Temperature catalyst 5. 6. The surface area of each of the properties in the reaction speed - Slow different. Such as nitrogen, an inert reaction so rarely react with any metallic sodium reacts rapidly with water. Sparks and hydrogen gas While magnesium metal reacts with water slowly following show trials following two blades in a beaker of water drip solution phenol Ralph apply lean already. It is observed that the water remains colorless. (Why?) Now try ingot sodium. (A pea-green) and sheet metal magnesium (size 0.5 x 1.0 cm2) into a single reaction of metallic sodium (Na) with a reactive metal, magnesium (Mg) and water (with a phenol Ralph Naantali. Based) (a phenol Ralph apply lean on) the equation, the reaction is the reaction of the two beakers are used Na or Mg only shows that the rate of reaction depends on the nature of the substrate. Most of the reaction when the concentration of the substrate. The reaction rate is often increased. There is little to no change. See the note is. The reaction rate, the change is not proportional to the concentration increases continually. To indicate that the rate of reaction to how much. Derived from the experiment, only one case: the increasing concentration affects the rate of reaction to increase the concentration of the substrate in the reaction, it was added to the particles of the substances react. When the size of particles is greater. Likely to collide and react, it will be more along the sample reaction pressure (pressure) gas concentration is often used to change the pressure to change the concentration. The pressure changes when compared to a concentration changes. So the pressure is one of the factors that affect reaction rates •. Why the added pressure of the gas so as to increase the concentration equation to try to change this equation, n is the number of moles, and V is the volume, so n / V is concentrated. And found that in terms RT will continue as long as the T fixed n / V is concentrated. So the pressure (P) is proportional to the concentration (n / V) itself (students can study further pressure on the subject. "Gas") , increasing the temperature is a condition that can increase crash. When the temperature or heating the substance in the reaction. The particles have kinetic energy increases Are moving faster, collide more likely to crash, then the reaction will be more. When the reaction is more, the reaction rate was increased because generally when a chemical reaction will result in a temperature increase the reaction rate increases. But in some reactions, the temperature was not to make the reaction rate increases as the reaction between hydrogen ions and hydroxide ions in the neutralization (neutralization reaction), etc., explained that temperatures are factors that affect birth rates. reaction Require the collision theory Graphs and energy of the particle distribution of Maxwell - Bolton Max Baumann. The energy of the particle distribution of Maxwell - Bolton Max Baumann particles in the area under the right side of the carbon energy only to have the reactive because it is a high-energy particles. The particles in the area under the left side of the power generating carbon particles, which are most likely to crash, but there is enough energy to react. If you graph the energy distribution of particles on heating the substance in the reaction generation.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Reaction rate
(rate of chemical reaction)
reaction rate (reaction, rate R) refers to a เปลี่ยนแปลงความเข้มข้น of reactant or product information when the time change,

.The relationship between the concentration of the reactant and organic products with time
.While the reaction substrate molecules will change as the product. The concentration of the reactant decreases. The concentration of the products they will continue to increase.- Measurement of concentration decreased of reactant
* Measurement of increased concentration of product
note. In the measurement of reaction rate has something to consider is
1. To mix the material (shake) with uniform
2.When the mixture is to do instant measurement
3. The mixing by hand. To find the initial reaction rate (initial rate) actually, very difficult, because when the mixing by hand, finished the measuring means Time has passed, at least 3 seconds
.4. The experiment at low concentrations, the mm (mM down



)


if instead consider the reaction concentration in the reaction. [A], [B] and [C] we can find the reaction rate from
.The rate of the products C
reduction rate of reactant A or B one
(the rate of decrease in negative)


1 dissolution of sample H2O2 as O2 H2O
and reaction rate is





. Will thatConsider the reaction will be


of chemicals products C = 3 x (reduction rate of reactant A)
reaction rate is 2

samples from the degradation of NOBr found that the rate of NO equals 1.6 x 10-4 mol L-1 S-1 shall calculate the reaction rate and the rate of decline in NOBr?



the way of thinking from chemical will ้ว่า

so. The reaction rate obtained from


the reaction rate is equal to 8.0 x 10-5 mol L-1 S-1
.And due to the reduced rate of NOBr is 2 times of the reaction rate, so that the




.When a change of various conditions of reaction, such as temperature or concentration. Students think. The reaction rate will change?The results showed that Factors related to the reaction rate is 6 factors as follows:
1. Nature of the substances do reaction
2. Concentrations of substances react
3. Pressure of the substance reacts
4. Temperature
.
6 5 catalyst.Surface area


.
of each kind of treasure to react fast - slow different, such as
nitrogen inert to reaction can not react with any substance
.Sodium metal reacts rapidly with water. Sparking and hydrogen gas. While magnesium metal reaction with the water slowly, as shown in the picture show trials following
.In a beaker of water drop both leaves solution of phenolphthalein in mind. Notice that the water remains colorless (why) now try to put a sodium metal (size, green beans) and sheet metal magnesium (size 0.5 x 1.0 cm2). Down







.The reaction of sodium metal Na) with water, reaction of sheet metal magnesium (Mg) with water
(when ฟีนอล์ฟ, stay). (when a wage leadership presence)

equation of reaction is as follows:



.The reaction of two different beaker used Na or Mg only shows that the reaction rate depends on the nature of the reactant

.

.Most reactions when the concentration of reactants. The reaction rate is increased. Only a small proportion did not change. The basic information to know is.To indicate that the reaction rate change much. Derived from the experiments only
.