จงคำนวณหาโมลาร์ของกรดซัลฟิวริก (H2S

จงคำนวณหาโมลาร์ของกรดซัลฟิวริก (H2SO4) จำนวน 24.4 g ที่ละลายในน้ำ 250 mL
วิธีทำ
จำนวนโมลของกรดซัลฟิวริก

ในน้ำปริมาตร 250 mL มีกรดซัลฟิวริกอยู่ 0.249 mol

ดังนั้น ในน้ำปริมาตร 1000 mL จะมีกรดซัลฟิวริกอยู่

เมื่อนำกรดซัลฟิวริก (H2SO4) จำนวน 24.4 g ที่ละลายน้ำ 250 mL
จะมีความเข้มข้น เท่ากับ 0.996 mol/L หรือ 0.996 M

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

You shall calculate the modules of the sanfiorik acid (H2SO4), Larnaca-the number of the dissolved 250 g 24.4 mL.How to make the.The number of moles of acid sanfiorikThere are 250 mL volume of acid in water is sanfiorik mol 0.249. 1000 mL volume, so the water is acid sanfiorik are. When the sanfiorik acid (H2SO4) 24.4 g 250 mL water soluble.There will be a concentration equivalent to mol/L 0.996 or 0.996 M.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

Then calculate the molar of sulfuric acid (H2SO4) were 24.4 g dissolved in water 250 mL
how do
moles of sulphuric acid Rick

in water volume, 250 mL The sulfuric acid is 0.249 mol

so in water volume 1000 mL have sulfuric acid in

.When the sulfuric acid (H2SO4) were 24.4 g dissolved 250 mL
concentration is equal to 0.996 mol / L or 0.996 M.