จากสมการนี้จะเห็นว่าการเพิ่มขึ้นของ

จากสมการนี้จะเห็นว่าการเพิ่มขึ้นของความดัน (pf >pi) จะทำให้ DS มีค่าเป็นลบ นั่นคือ เอนโทรปีลดลงนั่นเอง
ตัวอย่างที่ 2: การเปลี่ยนสถานะ
กระบวนการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ที่ค่อนข้างจะคุ้นเคยอย่างหนึ่งคือ การเปลี่ยนแปลงสถานะ (phase transition) ของสสาร ซึ่งการเปลี่ยนแปลงประเภทนี้จะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิคงที่ค่าหนึ่ง และมีการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีค่อนข้างมาก
โดยปกติแล้วการเกิดการเปลี่ยนสถานะจะเกิดที่ความดันคงที่ ดังนั้นจากกฎข้อที่ 1 จะได้ว่าค่าความร้อนที่ถ่ายเทสู่ระบบในระหว่างการเปลี่ยนสถานะ มีค่าเท่ากับการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี (Dtrs H) หรือ ที่เรียกว่า ค่าความร้อนแฝง นั่นเอง ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีของกระบวนการนี้ จะสอดคล้องกับสมการนี้

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 1:

From this equation it is seen that the increase of the pressure (pf> pi) is the ds is negative entropy is decreased there
Example 2: transition
.Changes reversible process that is somewhat familiar. State change (phase transition) of a substance which changes of this type will occur at a constant value.Typically, the transition takes place at constant pressure. Therefore, Rule 1 is that the heat transfer into the system during the transition. Is equal to the change in enthalpy (dtrs h) is called.So it changes the entropy of this process. This corresponds to the equation
.

.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 2:

From this equation is that an increase of pressure (pf > pi) will cause the DS is negative, that is, the entropy decreases, I
2 example: changing state
.The process changes that are reversible, that is quite a familiar one is to change the status (phase transition) of the substances which these changes will occur at a fixed temperature value. Usually, the status change occurs at constant pressure, so the rule is 1 whether to dump heat during a change of State. Is equal to the change in enthalpy (H Dtrs) also known as? Therefore, be sure to change this process entropy corresponds to this equation
.

ผลลัพธ์ (อังกฤษ) 3:

from the equation, you can see that the increase of the pressure (pf > pi), will make DS is removed that is leaning down call this year. It was
example 2: Changing State
The process of change can be diverted back to the rather familiar is a change in the status (phase transition) of this type of substance which changes will occur at a temperature that would be one.Usually, the cause of changing the status will occur at constant pressure and, therefore, the rule will be that the value of the 1 heat transfer to the system during a change of state is equal to the change in the year leaning (Dtrs H) or calledIt was lean, so the change in call of this process will be consistent with the complete this